天津市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說法正確的是A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－2、下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是()A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2C．NO和ClO D．SO2和SO33、若丙醇中氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量是A．100B．104C．120D．1224、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO25、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-6、25℃時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強(qiáng)C．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)7、在密閉容器中，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減小），下列說法正確的是（）A．平衡逆向移動B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小8、下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)9、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯(cuò)誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度10、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．11、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮B．利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成C．利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成D．利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯13、下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是()A．將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO315、有機(jī)物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級醫(yī)院廣泛使用16、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入適量NaHCO(s)后，溶液顏色變淺B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色加深C．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深17、玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其產(chǎn)生銅綠的角度講，下列方法可行的是（）A．將銅像放置在一個(gè)銀質(zhì)底座上B．經(jīng)常用水清洗銅像C．在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進(jìn)行補(bǔ)充或更換D．定期用酸清洗銅像18、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)19、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-20、下列關(guān)于苯的說法正確是A．難揮發(fā) B．易溶于水C．不與鈉反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能22、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)27、（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。28、（14分）如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為______________________。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入的物質(zhì)是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuCO3E.CuSO429、（10分）已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強(qiáng)：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動。

(3)200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳電極為負(fù)極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，碳電極(負(fù)極)反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極反應(yīng)為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確；答案選D。2、D【詳解】A．BF3中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；BF中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，故不選A；B．SCl2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3；SnBr2中心原子Sn的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2，故不選B；C．NO中心原子N的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；和ClO中心原子Cl的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，故不選C；D．SO2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；SO3中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2，故選D；選D。3、B【解析】酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為：CH3COOH+C3H718OHCH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相對分子質(zhì)量為5×12+16+18+10×1=104，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基，醇脫氫，本題的關(guān)鍵是判斷18O的去向。4、B【詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B.SO2和NO2都有毒，均會造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導(dǎo)致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。5、D【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動離子的過程，C錯(cuò)誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c(diǎn)：電離方程式點(diǎn)評：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。6、A【解析】整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據(jù)此解答。【詳解】由圖像可知，向水中通入氯氣到b點(diǎn)為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點(diǎn)是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點(diǎn)為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點(diǎn)溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因?yàn)閜H=7，說明次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因?yàn)閐點(diǎn)所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因?yàn)閏點(diǎn)所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【詳解】A．分析反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體質(zhì)量不變，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【詳解】A、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以可逆反應(yīng)的特征是物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，A不正確；B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，C不正確；D、壓強(qiáng)對平衡的影響，只能適用于氣體體系，且反應(yīng)前后氣體的體積不等，D不正確；所以答案選B。9、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進(jìn)了CN-的水解，D正確；答案選B。10、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻烤哂邪被汪然?，-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。11、A【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選A。12、C【解析】試題分析：A．在分餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此利用裝置乙不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成，B錯(cuò)誤；C.生成的乙炔中含有雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液可以除去，則利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成，C正確；D.吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，則利用裝置丁不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)13、C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯(cuò)誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【詳解】A．氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，可以降低Cl2的溶解度，收集氯氣用排飽和食鹽水的方法可以用勒夏特列原理解釋，正確；B．催化劑不影響平衡，只影響速率，故加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；C．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體加入濃氨水中，OH-濃度增大，平衡逆向移動，促使氨氣逸出，能用勒夏特列原理解釋，正確；D．2SO2+O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，正確；故選B。15、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強(qiáng)分析。【詳解】A.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場所，選項(xiàng)A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項(xiàng)B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項(xiàng)C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強(qiáng)，故醫(yī)院不再廣泛使用苯酚消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【詳解】A.加入NaHCO3有反應(yīng)發(fā)生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl2（呈黃綠色）濃度減小，溶液顏色變淺，A項(xiàng)正確；B.Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色。向K2Cr2O7溶液中滴入濃硫酸時(shí)，溶液中H+濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cr2O72-濃度增大，CrO42-濃度減小，溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镃O(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但增大壓強(qiáng)將會使氣體體積縮小，各組分的濃度都要增大，NO2呈紅棕色，所以體系顏色變深，這與勒夏特列原理無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；△H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，（NO2呈紅棕色，N2O4為無色）平衡體系顏色變深，D項(xiàng)正確；答案選C。17、D【詳解】A.將銅像放置在一個(gè)銀質(zhì)底座上，Cu、Ag形成的原電池，Cu是負(fù)極，該極上的金屬更易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅、銅綠和水都不反應(yīng)，經(jīng)常用水清洗銅像，不會將銅綠洗掉，故B錯(cuò)誤；C.在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，Cu、Zn形成的原電池中，鋅是負(fù)極，金屬Zn更易被腐蝕，但是金屬銅被保護(hù)，故C正確；D.金屬銅和硝酸之間會發(fā)生反應(yīng)，如果形成原電池時(shí)，在酸性環(huán)境下，可以發(fā)生析氫腐蝕，加速金屬銅的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。18、A【詳解】A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，甲基使苯環(huán)鄰位、對位上的氫活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，故A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，說明是因?yàn)榧谆B在苯環(huán)上，苯環(huán)對甲基的影響，而不是甲基側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，故B錯(cuò)誤；C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰是因?yàn)榧妆椒肿又泻剂勘容^高，與側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.1mol甲苯和1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這是苯環(huán)的性質(zhì)，與側(cè)鏈無關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】討論側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響關(guān)鍵看苯環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)，例如苯環(huán)原來不能發(fā)生的反應(yīng)，因?yàn)檫B有側(cè)鏈而能發(fā)生了，或者苯環(huán)上的氫原子原來能發(fā)生取代的個(gè)數(shù)少，因?yàn)檫B有側(cè)鏈而能發(fā)生多個(gè)氫原子被取代了等等。19、B【解析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。20、C【詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項(xiàng)A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項(xiàng)B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，選項(xiàng)C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項(xiàng)D能解釋；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。22、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

C.t1時(shí)達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大?！驹斀狻緼、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2<K1，故B錯(cuò)誤；

C.t1時(shí)達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。25、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。28、氧化O2+4e－+2H2O==4OH－正Cu－2e－==Cu2+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+224AD【分析】（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；（2）①M(fèi)端為正極，N端為負(fù)極，陰極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；②電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；③根據(jù)電極反應(yīng)和電極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化，鐵為負(fù)極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為氧化，O2+4e-+2H2O═4OH-。（2）①反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲