2026屆安徽合肥市化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl2、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO43、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論正確的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D．溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-4、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-5、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實(shí)驗(yàn)：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘?jiān)?，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe6、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n7、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇8、現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g9、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL10、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl311、關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．使用的實(shí)驗(yàn)儀器是容量瓶和燒杯B．靜置后所得液體上層呈紫紅色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實(shí)驗(yàn)也可以成功12、下列敘述不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤14、新制氯水和久置氯水相比，以下不正確的是（）A．顏色深 B．漂白作用強(qiáng) C．氫離子濃度大 D．氫離子濃度少15、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣16、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。18、無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______20、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。21、非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強(qiáng)酸,請回答下列問題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①的化學(xué)式是__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學(xué)式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。2、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)化合價必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。3、B【解析】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在，選項(xiàng)A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項(xiàng)B正確；C．焰色反應(yīng)焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+，選項(xiàng)C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。4、D【解析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應(yīng)先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據(jù)以上分析可知步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】題目通過一個陌生的反應(yīng)考查了硫酸銨和二氧化碳的有關(guān)知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和流程圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，解答時要充分分析題目中的有關(guān)信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點(diǎn)。5、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。6、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。7、D【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。8、D【解析】

向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，則固體減少質(zhì)量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；D．根據(jù)來計(jì)算?！驹斀狻緼、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時，能吸水而使?jié)舛茸冃。蔅錯誤；C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。10、C【解析】

A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過量，過量的鐵也不會和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行。11、D【解析】

A、萃取實(shí)驗(yàn)主要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，不需要容量瓶，故A錯誤；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液應(yīng)在下層，即下層為紫紅色，故B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C錯誤；D、碘易溶于四氯化碳，無論碘水是否是飽和，都可用四氯化碳萃取，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選擇萃取劑的原則；①被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，②萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，③萃取劑與原溶劑不能互溶。12、D【解析】

A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；答案選D。13、C【解析】

①氫氧化鈉溶于水導(dǎo)電，則氫氧化鈉為電解質(zhì)；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；③銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；故選：C。14、C【解析】

氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A項(xiàng)，新制氯水中含有氯氣，因而呈黃綠色；久置氯水，溶液中不含氯氣，因而無色，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，新制氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能使布條褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布條褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液顯酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光受熱易分解，所以最終成分為：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水沒有漂白性。15、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強(qiáng)酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強(qiáng)堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。16、D【解析】

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項(xiàng)、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO。【點(diǎn)睛】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。18、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗(yàn)B中陽離子，即檢驗(yàn)Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶。19、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序?yàn)椋篈、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度