山東省樂陵市第一中學2026屆化學高二第一學期期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)2、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%3、已達化學平衡的下列反應：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動4、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是()編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-15、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是A．C的體積分數(shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應方向移動D．m+n＞p6、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()。A． B． C． D．8、下列說法正確的是A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B．H3O+離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C．所有共價鍵都有方向性D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間9、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．C． D．10、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體11、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定12、下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）213、FeCl3溶液中的水解反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱14、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤16、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物17、關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是A．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達爾效應C．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性D．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素18、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NAB．28g乙烯所含共用電子對的數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA19、某溫度下，對可逆反應2X(g)+Y(g)?3Z(g)+W(g)ΔH>0的敘述正確的是A．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B．將W液化移走，則正反應速率增大，平衡向右移動C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小20、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①21、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2+3H22NH3，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率與時間的關(guān)系曲線正確的是A． B． C． D．22、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A．氧化物 B．硫化物 C．無機物 D．有機物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________24、（12分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。26、（10分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。28、（14分）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：實驗序號溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應在110℃時平衡常數(shù)為___。②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為__。③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH229、（10分）食品安全一直是社會關(guān)注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；②的反應類型為________________。（2）寫出反應③的化學方程式：_________________________________________過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為__________________________________。（3）下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等（4）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答?！驹斀狻緼、電荷不守恒，正確的關(guān)系式應為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。2、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應速率，A錯誤；B.應該是2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯誤。故選C。3、C【詳解】減小壓強正逆反應速率減小，為氣體體積減小的反應，減小壓強使平衡逆向移動，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，故選：C?！军c睛】本題考查化學平衡，，把握壓強對速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合化學反應的特點，判斷平衡移動的方向。4、D【詳解】A項、實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4溶波均要過量,故A正確；B項、實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，反應生成的Mn2+對反應起到了催化作用，使反應速率突然增大，故B正確；C項、依據(jù)變量唯一化可知，探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，探究溫度對化學反應速率影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實驗編號是②和③，故C正確；D項高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L÷(0.002L+0.004L)=6.7×10-3mol/L,這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=6.7×10-3mol/L÷40s=1.7×10?4mol·L-1·s-1，故D錯誤；故選D。5、B【解析】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析，即可得到答案案。【詳解】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故A項錯誤；B.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項正確；C.增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C項錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有m+n<p，故D項錯誤。綜上，本題選B。6、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。7、C【解析】試題分析：A、，溶液不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，錯誤；B、兩極材料相同，不能形成原電池，銅上無氣泡，錯誤；C、原電池裝置，銅作正極，H+放電成為氫氣，正確；D、不能構(gòu)成原電池，不存在氧化還原反應，錯誤，答案選C?？键c：考查原電池的形成條件8、A【詳解】A.S原子的最外層有6個電子，故其只能形成兩個共用電子對，若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，A正確；B.H3O＋離子中含有配位鍵，是水分子與H+通過配位鍵形成的，與共價鍵的飽和性并不矛盾，B不正確；C.氫原子的電子云是球形的，氫氣分子中的共價鍵沒有方向性，C不正確；D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅可以在兩核之間運動，也可以在其中任何一個原子核周圍運動，D不正確。所以正確的答案是A。9、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。10、C【詳解】A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【點睛】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。11、A【解析】448℃時反應H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A?！军c睛】平衡常數(shù)等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。12、B【詳解】A.HF是弱酸，為弱電解質(zhì)，A錯誤；B.NH4F、CH3COONa、Na2S都屬于鹽，都是強電解質(zhì)，B正確；C.NH3?H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，C錯誤；D.HClO是弱酸，為弱電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。13、D【解析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+?！驹斀狻緼、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了影響鹽類水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯點為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。14、B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。15、A【詳解】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應用了鹽類水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和鈣離子反應生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。16、B【詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無法提取銅，A項錯誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應發(fā)生反應：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項正確；C.電解時陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項錯誤；陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗，D項錯誤；答案選B。17、B【詳解】A．加熱可殺死細菌和寄生蟲，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，選項A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，光線在蛋白溶液中會產(chǎn)生丁達爾效應，選項B正確；C．向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，選項C錯誤；D．天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，選項D錯誤．答案選B。18、D【解析】A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；C.標況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯誤；D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物質(zhì)的量n==1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；本題答案為D。19、A【解析】A.升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A正確；B.將W液化移走，則正反應速率不變，逆反應速率減小平衡向右移動，故B錯誤；C。溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，物質(zhì)的濃度不變所以反應速率不變，故C錯誤；D。增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故D錯誤；本題答案為：A。20、D【解析】A．發(fā)生水解反應生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯誤；

B．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；

C．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯誤；

D．發(fā)生水解反應（取代反應）生成醇時，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴水解與消去反應的考查，題目難度不大。21、C【解析】試題分析：當反應達到平衡后，保持溫度和壓強不變，再通入一部分NH3，使體系的壓強增大，因此容器的容積增大，該瞬間生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，V逆>V正，因此平衡逆向移動，故選項是C?？键c：考查圖像法在化學反應速率和化學平衡移動的影響的知識。22、D【詳解】苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機物，故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）【解析】(1)根據(jù)反應物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點大小進行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學平衡的因素進行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，分液漏斗中的液體都不會流出。【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉(zhuǎn)化率，所以應該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應速率減小，平衡向著正向移動，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)。26、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。27、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應中存在Mn2＋的情況下，反應速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。28、吸熱2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O