高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGE1河南重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期五月模擬練習(xí)化學(xué)試題一、單選題1．人類的文明歷程與自然環(huán)境的變化密切相關(guān)。自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素和氮元素，通過各種循環(huán)建立起生態(tài)平衡。硫是重要的非金屬元素，下列關(guān)于硫單質(zhì)的說法中正確的是A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．硫的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和鐵加熱時(shí)反應(yīng)生成紅色固體2．下列化學(xué)用語正確的是A．乙酸的分子式：B．乙醇分子中羥基電子式為：C．丙烷分子的球棍模型：D．乙酸的鍵線式：3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2加熱，催化劑作用下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中分子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．0.1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去：B．硫化氫溶液久置變渾濁：C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁：D．向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液變黃：5．如圖所示為探究性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。濾紙分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙褪色均證明具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D．若濾紙④上析出了9.6g固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子6．除去粗鹽中的雜質(zhì)、和，過程如下：下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．除去的主要反應(yīng)：B．NaOH的作用是除去粗鹽中的C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體D．試劑①、②、③分別是NaOH、、7．如圖是某兩種烴的結(jié)構(gòu)，分析其結(jié)構(gòu)，下列分析正確的是A．這兩種分子中，碳原子的化合價(jià)都沒達(dá)到“飽和”B．這兩種分子結(jié)構(gòu)不同，分子式不同C．這兩種烴都屬于鏈狀烷烴，具有相似的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．這兩種烴互為同分異構(gòu)體8．美好生活離不開化學(xué)。下列人類活動(dòng)運(yùn)用的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)人類活動(dòng)化學(xué)原理A常溫下用鋁罐盛放濃硫酸濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜B液氨作制冷劑溶于水吸收大量的熱C在醫(yī)療上作“鋇餐”不溶于水D可用作氮肥受熱易分解A．A B．B C．C D．D9．科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料。下列應(yīng)用的材料中主要成分不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．通信中傳輸信號(hào)所用的光導(dǎo)纖維 B．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的硅晶片C．制造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片的鎳鈷合金 D．制作耐高溫半導(dǎo)體材料所用的碳化硅10．物質(zhì)變化伴隨著能量變化。下列有關(guān)能量變化的說法正確的是A．吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B．等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同C．氫氧燃料電池工作時(shí)，通入H2的一極是正極D．圖可以表示灼熱焦炭與CO2反應(yīng)過程中的能量變化11．實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，并利用提純干燥后的配制一定濃度的溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．本實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、容量瓶B．本實(shí)驗(yàn)需要用到的試劑有溶液、溶液、溶液、鹽酸C．化學(xué)沉淀法除去雜質(zhì)離子過程中只需過濾一次即可，將濾液倒入坩堝中加熱蒸發(fā)，玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱D．配制480ml0.10mol/L的溶液時(shí)，需要用托盤天平稱取純品NaCl12.9g12．氮元素的部分化合價(jià)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．若G、F是同一物質(zhì)，則其組成為NH4NO3B．D與水的反應(yīng)中，D只是還原劑C．物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為C只能通過人工固氮實(shí)現(xiàn)D．A與E的濃溶液靠近發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生白煙13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵投入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鐵可能發(fā)生了鈍化B將SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由紅色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性CCu置于稀H2SO4中，無現(xiàn)象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>Cu2+D向BaCl2溶液中通入少量SO2，無現(xiàn)象，再通入氣體X，產(chǎn)生白色沉淀氣體X具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D14．某生產(chǎn)單位設(shè)計(jì)以SO2、硝酸、純堿為原料制備亞硝酸鈉(NaNO2)，其工藝流程如圖：已知：i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2下列說法正確的是A．“吸收”過程中，為使反應(yīng)更充分可采用較高的溫度B．理論上為提高產(chǎn)品的純度，“吸收”過程中參加反應(yīng)的C．“反應(yīng)”過程中應(yīng)通入大量O2D．NaNO2粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)僅含有NaNO3和Na2CO315．自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動(dòng)升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰放出熱量B．熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC．過程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極D．鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e－+4H+=2H2O16．某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2BB．2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?min)17．“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法錯(cuò)誤的是A．B電極為負(fù)極B．從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：D．除去3.0gCH2O，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO218．1.94g銅鋅合金完全溶解于40ml63%的濃硝酸(密度為1.40g/ml)中，得到和混合氣體1120ml(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子剛好全部沉淀，得到2.96g沉淀。下列說法正確的是A．該合金中n(Cu):n(Zn)=2:1B．合金完全溶解時(shí)，溶液中c(H+)=11.0mol/LC．和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是D．剛好得到2.96g沉淀時(shí)，加入溶液的體積是60ml二、解答題19．如圖為硫元素的“價(jià)一類”二維圖，回答下列問題：(1)SO2與A溶液反應(yīng)有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，體現(xiàn)了A的(填“氧化性”或“還原性”)。(2)Cl2和SO2都具有漂白作用。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是，離子方程式表示其原因。(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)的方法是。(4)大蘇打(Na2S2O3)在照相、電影、紡織、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要作用?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列合理的是_______(填字母)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4(5)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中滴加稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，寫出其離子方程式。20．化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。(1)已知破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ的能量。如圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水反應(yīng)過程中的能量變化。①形成1molH—O鍵需要釋放kJ的能量。②從吸熱放熱角度分析，下列變化與2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)類型相同的是(填標(biāo)號(hào))。a．生石灰溶于水b．NaOH固體溶于水c．Zn與稀H2SO4反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌(2)利用X、Y兩金屬設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，金屬X附近產(chǎn)生大量氣泡。產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為；兩金屬的活潑性：XY(填“>”或“<”)。(3)某酸性廢水中含有大量Cl-，利用負(fù)載有Pt和Ag的活性炭可對(duì)廢水凈化，其電化學(xué)工作原理如圖所示：①工作時(shí)電池的正極是(填“Pt”或“Ag”)。②Ag表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。③每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，理論上可去除molCl-。21．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NH4Cl固體、NaOH固體、Ca(OH)2固體、MnO2。(1)儀器a的名稱。(2)B裝置中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)D裝置中盛放的試劑是A．濃硫酸 B．CaCl2 C．堿石灰 D．P2O5(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式。②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)。③已知酸性條件下的硝酸根有強(qiáng)氧化性，G中生成能用排水法收集的無色氣體。試根據(jù)條件，用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因。(6)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)和控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)(填“增加”或“減少”)裝置A的產(chǎn)氣量。22．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知：H可以調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有水果香味的液體。(1)A的名稱為；B中官能團(tuán)的名稱為。(2)H→D的反應(yīng)類型為。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)寫出F→G的化學(xué)方程式：。(6)寫出G的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(7)以H為主要原料，有機(jī)物I的合成線路如下：已知：①H→J所加反應(yīng)試劑為。②K與F以物質(zhì)的量之比為反應(yīng)時(shí)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE12——★參考答案★——1．【答案】C【解析】A．火山口附近存在游離態(tài)的硫，故A錯(cuò)誤；B．硫在自然界中主要以化合態(tài)存在，能與氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，故B錯(cuò)誤；C．硫?yàn)榉菢O性分子，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正確；D．硫和鐵加熱時(shí)生成黑色的FeS，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．【答案】C【解析】A．乙酸的分子式為C2H4O2，A錯(cuò)誤；B．O原子最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)成單電子與H原子的電子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成-OH，故-OH的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，H原子的半徑小于C原子，丙烷分子的球棍模型：，C正確；D．乙酸的分子式為C2H4O2，鍵線式為：，D錯(cuò)誤；故選C。3．【答案】C【解析】A．與反應(yīng)生成為可逆反應(yīng)：，密閉容器中，2molSO2和1molO2加熱，催化劑作用下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中分子總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B．正戊烷的沸點(diǎn)為36.1℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正戊烷不是氣體，22.4L正戊烷的物質(zhì)的量不是1mol，B錯(cuò)誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．Cu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S，Cu元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，0.1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。4．【答案】C【解析】A．酸性條件下反應(yīng)沒有OH-的參與，正確反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫硫酸是弱酸，反應(yīng)中不能拆開，正確反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，H2SiO3是難溶性酸，C項(xiàng)正確；D．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以少量HNO3先氧化I-，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸，Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究SO2的性質(zhì)。A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2使碘水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，說明SO2和Na2S反應(yīng)生成S，SO2中S元素化合價(jià)下降，體現(xiàn)SO2的氧化性，C正確；D．濾紙④上析出的固體為S，S的物質(zhì)的量為9.6g32g/mol=0.3mol，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由SO2中的+4價(jià)降至0價(jià)、由Na2S中-2價(jià)升至0價(jià)，S既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，故氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.2mol、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，答案選C。6．【答案】D【解析】除去粗鹽中的雜質(zhì)、和，通常用除、用除、用除，在加入試劑的順序中，關(guān)鍵點(diǎn)是一定要加在之后來除去過量的，過濾加入鹽酸除去過量的和，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得固體，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，是用除去，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)分析，是用除去，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．根據(jù)分析，加入鹽酸除去過量的和，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得固體，C正確；D．根據(jù)分析，試劑加入順序必須滿足一定要加在之后，加入順序隨意，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．【答案】D【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷二者分別是正丁烷和異丁烷，據(jù)此解答。A．這兩種都是鏈狀烷烴，分子中碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，A錯(cuò)誤；B．這兩種分子結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，均是C4H10，B錯(cuò)誤；C．這兩種烴都屬于鏈狀烷烴，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．這兩種分子結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，均是C4H10，所以這兩種烴互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。8．【答案】A【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和酸反應(yīng)，可用鋁罐盛放濃硫酸，故A正確；B．NH3易液化，汽化時(shí)吸收大量熱，有制冷作用，液氨可作制冷劑，與NH3溶于水吸收大量的熱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4不能與胃酸反應(yīng)，無毒、且不易被X射線透過，醫(yī)療上可作“鋇餐”，與BaSO4不溶于水無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3含有N元素，可作肥料，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．【答案】C【解析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．光電池的材料的主要成分晶體硅，屬于無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．鎳鈷合金是性能優(yōu)良的金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．制作耐高溫半導(dǎo)體材料所用的碳化硅是性能優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選C。10．【答案】D【解析】A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl混合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．紅磷與白磷互為同素異形體，完全燃燒生成P2O5，等質(zhì)量的紅磷與白磷具有的能量不同，所以完全燃燒釋放的熱量也不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中H2失電子，作電池的負(fù)極反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖示表示吸熱反應(yīng)過程中的能量變化，灼熱焦炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。11．【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，并利用提純干燥后的配制一定濃度的溶液，涉及到的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、移液，需要用到的玻璃儀器有酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、容量瓶，A不符合題意；B．本實(shí)驗(yàn)需要用到的試劑有溶液、溶液、溶液、鹽酸，分別除去硫酸根離子、鎂離子、鈣離子，B不符合題意；C．化學(xué)沉淀法除去雜質(zhì)離子過程中只需過濾一次即可，將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱，C符合題意；D．配制480ml0.10mol/L的溶液時(shí)，選用500mL的容量瓶，所需NaCl的物質(zhì)的量為0.5L×0.10mol/L=0.05mol，需要用托盤天平稱取純品質(zhì)量為0.05mol×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平稱的分度值為0.1，故稱取2.9g純品，D不符合題意；故選C。12．【答案】A【解析】根據(jù)二維圖可知：A為NH3，B為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，G為硝酸鹽，F(xiàn)為銨鹽。A．G是硝酸鹽，F(xiàn)是銨鹽，則NH4NO3既可以表示物質(zhì)G又可以表示物質(zhì)F，A項(xiàng)正確；B．D是NO2，與水反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2轉(zhuǎn)化為NO可以通過大氣固氮實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3與揮發(fā)出來的HNO3反應(yīng)生成NH4NO3白煙，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13．【答案】A【解析】A．常溫下，鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，表面會(huì)生成一種致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．SO2與氨水發(fā)生反應(yīng)生成鹽(亞硫酸銨或亞硫酸氫銨)，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe3+和酸性條件下的都具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化單質(zhì)銅生成Cu2+，酸性條件下的的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以加入Fe(NO3)3溶液后可能主要發(fā)生的反應(yīng)是氧化單質(zhì)銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，若是BaSO3，氣體X可以是堿性氣體，如NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14．【答案】B【解析】該流程的目的是制備亞硝酸鈉(NaNO2)，因此“反應(yīng)”過程中，發(fā)生反應(yīng)ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，則“吸收”過程中，生成NO和NO2物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，發(fā)生反應(yīng)為，據(jù)此分析解答。A．反應(yīng)溫度高，氣體的溶解度低，不利于充分反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．理論上要提高產(chǎn)品的純度，“反應(yīng)”過程中，發(fā)生反應(yīng)ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，則“吸收”過程中，生成NO和NO2物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，故反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．如果通入大量O2，會(huì)生成更多的NO2，則最終所得產(chǎn)品中會(huì)有更多的NaNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“吸收”過程中生成H2SO4，“反應(yīng)”過程中H2SO4與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO4，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．【答案】D【解析】A.生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，A正確；B.熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，B正確；C.過程中形成許多微小的鐵碳原電池，鐵屬于活潑的金屬，鐵是負(fù)極，其中碳做正極，C正確；D.溶液顯堿性，鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O＝4OH－，D錯(cuò)誤；答案選D。16．【答案】B【解析】A．從圖中可知，到6min末物質(zhì)A減少了0.6mol，物質(zhì)B增加了0.3mol，故A為反應(yīng)物，B是生成物，且物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，且6min后都不再改變，說明是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，2min時(shí)物質(zhì)A在繼續(xù)減小，物質(zhì)B在繼續(xù)增加，故反應(yīng)在向正方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；C．從圖中可知，4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量均為0.4mol相等，但是物質(zhì)A還在減少，物質(zhì)B還在增加，故反應(yīng)并未達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始至6min，A的平均反應(yīng)速率為=0.8mol-0.2mol2L×6min=0.05mol/(L·min)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。17．【答案】D【解析】原電池A電極發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，反應(yīng)式為2HS--4e-=2S+2H+；根據(jù)電池工作原理圖可知微生物反應(yīng)式為2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O。A．根據(jù)分析可知B做負(fù)極，A正確；B．陽離子向正極移動(dòng)，H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，B正確；C．根據(jù)電池工作原理圖可知微生物作用下發(fā)生反應(yīng)方程式：2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O，C正確；D．3.0gCH2O物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后生成0.05molHS-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則消耗0.025molO2，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LO2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。18．【答案】B【解析】1.94g銅鋅合金完全溶解于硝酸中，得到硝酸銅、硝酸鋅溶液，加氫氧化鈉，當(dāng)金屬離子剛好全部沉淀，得到2.96g沉淀，則Zn2+、Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量為2.96-1.94g17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒，Zn2+、Cu2+帶0.06mol正電荷，根據(jù)電子守恒，19.2g銅鋅合金共失去0.06mol電子；硝酸共得到0.06mol電子生成NO2和N2A．設(shè)銅鋅合金中含有Cu、Zn的物質(zhì)的量分別是amol、bmol，則①64a+65b=1.94，②2a+2b=0.06，得出b=0.02、a=0.01，該合金中n(Cu):n(Zn)=1:2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為40ml×1.4g/ml×63%63g/ml=0.56mol，根據(jù)電子守恒反應(yīng)放出氣體消耗0.06mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸銅、硝酸鋅中的為0.06mol，所以反應(yīng)共消耗硝酸0.12mol，合金完全溶解時(shí)，剩余硝酸0.56mol-0.12mol=0.44mol，溶液中cH+C．設(shè)混合氣體中NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則①x+y=1.12L22.4L/mol=0.05mol，②x+2y=0.06mol，得出y=0.01、x=0.04，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，故D．剛好得到2.96g沉淀時(shí)，溶質(zhì)恰好變?yōu)镹aNO3，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n()=0.56mol-0.06mol=0.5mol，加入NaOH溶液的體積是0.5mol1mol/L=0.5L=500ml，故答案選B。19．【答案】(1)還原性(2)品紅溶液不褪色，產(chǎn)生白色沉淀;、（或），(3)取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3變質(zhì)或取少量溶液于試管中，向其中加入過量BaCl2溶液，再滴加過量稀鹽酸，仍有白色沉淀，則Na2SO3變質(zhì)(4)B(5)【解析】（1）由硫元素的“價(jià)-類”二維圖可知，A為。與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。在該反應(yīng)中，中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，體現(xiàn)了的還原性。（2）和在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。將等物質(zhì)的量的和混合后再通入品紅與的混合溶液中，由于發(fā)生上述反應(yīng)生成了硫酸和鹽酸，硫酸與反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，且反應(yīng)后溶液不再具有漂白性，品紅溶液不褪色。離子方程式為、。能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，品紅溶液不褪色。（3）溶液易被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液已經(jīng)變質(zhì)，即檢驗(yàn)溶液中是否有，方法是：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液已經(jīng)變質(zhì)。（4）大蘇打()中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)。從氧化還原角度分析，制備大蘇打時(shí)，反應(yīng)物中硫元素的化合價(jià)應(yīng)該有高于+2價(jià)的，也有低于+2價(jià)的。A．中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，S單質(zhì)中S元素化合價(jià)為0價(jià)，均低于+2價(jià)，A不合理；B．中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，S單質(zhì)中S元素化合價(jià)為0價(jià)，B合理；C．中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，均高于+2價(jià)，C不合理；D．中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，均高于+2價(jià)，D不合理；綜上，答案是B。（5）向和的混合溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下，和發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為。20．【答案】(1)465ac(2)<(3)Pt2【解析】（1）①由圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放熱490kJ，反應(yīng)過程中斷鍵吸熱：2mol×436kJ·mol-1+1mol×498kJ·mol-1=1370kJ，則成鍵放熱1370kJ+490kJ=1860kJ，所以形成1molH-O鍵放熱465kJ；②H2燃燒是放熱反應(yīng)，CaO+H2O=Ca(OH)2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而NaOH固體溶于水放熱但不是化學(xué)反應(yīng)，故選ac；（2）金屬X附近有氣體產(chǎn)生，X為正極，Y為負(fù)極，金屬Y比X活潑，H+在正極得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；（3）①由圖示可知O2在Pt電極得電子，所以Pi為正極；②Ag為負(fù)極，Ag失電子形成Ag+，與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；③負(fù)極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，由電子守恒可知，消耗11.2L（標(biāo)況下為0.5mol）O2，轉(zhuǎn)移2mole-，去除2molCl-。21．【答案】(1)分液漏斗(2