第第頁山東省煙臺市2025年中考化學(xué)真題一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．《天工開物》被譽為“中國17世紀(jì)的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝主要涉及化學(xué)變化的是（）A．紡紗織布 B．沙里淘金 C．海水曬鹽 D．五谷釀酒2．2025年世界環(huán)境日中國主題是“美麗中國我先行”。下列做法不符合這一主題的是（）A．積極參與垃圾分類投放 B．深埋廢舊電池防止污染C．設(shè)計家庭低碳行動方案 D．回收化學(xué)實驗后的廢液集中處理3．實驗小組制備氫氧化鎂需要經(jīng)歷以下操作。下列相關(guān)實驗操作規(guī)范的是（）A．配制稀硫酸 B．測定溶液pHC．過濾 D．烘干4．自然界中存在著“水循環(huán)”“碳循環(huán)”“氧循環(huán)”三大循環(huán)。下列說法錯誤的是（）A．三大循環(huán)過程中元素守恒，元素化合價不變B．水的天然循環(huán)既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配C．碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定D．水的天然循環(huán)是通過其三態(tài)變化實現(xiàn)的，而碳循環(huán)、氧循環(huán)過程中均有化學(xué)變化發(fā)生5．下列關(guān)于水與溶液的說法錯誤的是（）A．工業(yè)上可用多級閃急蒸餾法淡化海水B．噴灌與滴灌式澆水可以有效節(jié)約水資源C．溶液都是均一、穩(wěn)定、無色、透明的混合物D．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的生理鹽水，需要0.9g氯化鈉6．國產(chǎn)芯片與AI大模型融合發(fā)展需要高性能半導(dǎo)體材料，如硅（Si）、鍺（Ge）等。如圖是元素周期表部分截圖，下列相關(guān)描述正確的是（）A．硅的相對原子質(zhì)量是28.09g B．一個硅原子核外有14個電子C．硅、鍺元素位于同一周期 D．半導(dǎo)體材料都是非金屬7．蕎麥粉中含有淀粉、食物纖維、維生素E（C29A．蕎麥粉中不含糖類 B．維生素E中含有氧分子C．維生素E的組成元素與糖類相同 D．蕎麥粉食品可作為補碘的藥物8．2025年全國兩會聚焦環(huán)保、能源、健康、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的可持續(xù)發(fā)展，化學(xué)在其中做出了重要貢獻。下列各組對相關(guān)主題知識歸納完全正確的是（）A．化學(xué)與環(huán)保B．化學(xué)與能源①使用可降解塑料，減少“白色污染”②煤炭中加入固硫劑，減少SO①化學(xué)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置②開發(fā)和利用新能源，禁止使用化石燃料C．化學(xué)與健康D．化學(xué)與農(nóng)業(yè)①人體內(nèi)缺乏鐵元素會導(dǎo)致貧血癥②實行體重健康管理，不吃含油脂食品①大量施用化肥和農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量②鉀肥能增強農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力A．A B．B C．C D．D9．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氫氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子間的間隔變小B．降溫能使水結(jié)成冰——低溫導(dǎo)致水分子靜止不動C．一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同D．稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似——它們的水溶液中都含有大量氫離子10．為驗證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，興趣小組用圖1所示裝置進行實驗，燒杯內(nèi)溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液X是稀鹽酸B．b點時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點時燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：m二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11．我國科研人員研究出二氧化碳轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料甲酸的新方法，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．生成丙、丁的分子個數(shù)比為1:1 C．反應(yīng)物和生成物中共有3種氧化物 D．該反應(yīng)為實現(xiàn)碳中和提供了新路徑12．在修復(fù)三星堆青銅器時，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物[CA．Cu、H2O、CO2 B．CuO、HC．CuCl2、H2O、CO2 13．物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜是化學(xué)研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去銅粉中混有的碳粉將混合物在空氣中充分灼燒B鑒別硝酸銨和氯化鈉固體取等量樣品，加等溫、等量水溶解，比較溫度變化C驗證乙醇中含有碳元素取樣，點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯D除去稀鹽酸中少量的稀硫酸加入過量的BaClA．A B．B C．C D．D14．下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（）A．向一定質(zhì)量的含HCl和MgCl2B．一定溫度時，向一定質(zhì)量的飽和Ca(OHC．向等質(zhì)量的CaO、Ca(OHD．將等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中充分燃燒15．將mg碳酸鈣固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量是15.6g，且剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是20:A．m的數(shù)值是27.9 B．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％C．過程中產(chǎn)生CO2質(zhì)量是4.4g 三、理解與應(yīng)用（本題包括4個小題。共34分）16．國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“章丘鐵鍋”表面光滑如鏡，炒菜不粘鍋。制作時經(jīng)過了冷鍛、熱鍛等十二道工序，上萬次捶打。興趣小組以“章丘鐵鍋”為主題進行項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：認識鐵料的來源（1）自然界中的鐵。因為鐵的化學(xué)性質(zhì)，所以自然界中的鐵元素大多以形式存在。（2）煉鐵。工業(yè)煉鐵常用熱還原法。一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵的化學(xué)方程式是。（3）任務(wù)二：認識鐵鍋的制作裁料。在鋼板上劃線，沿線切出鍋胚。傳統(tǒng)工藝常用一種藍色溶液劃線，劃線處會出現(xiàn)紅色物質(zhì)，該藍色溶液可能是（寫一種物質(zhì)）溶液。（4）鍛打。鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有（性質(zhì)）。（5）淬火。將鍛打好的鐵鍋加熱，然后伸入到冷水中，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一層致密的四氧化三鐵，鐵鍋的硬度和耐磨性會顯著增強，另外還生成一種氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）防銹。在制好的鐵鍋表面涂一層油防止銹蝕，其原理是。17．2025年3月，我國首個利用清潔能源的海洋氫氨醇一體化項目在煙臺建設(shè)完工。該項目的主要流程如下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表。燃料沸點（℃）（101kPa）氫氣?252氨氣?33甲醇64.7（1）在水電解裝置中，與電源正極相連的電極產(chǎn)生1000L氣體，則與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積是L。（2）在合成裝置1中產(chǎn)生氨氣。氨氣燃燒生成氮氣和水，可作為遠洋船舶的綠色燃料。從燃燒產(chǎn)物看，氨氣被稱為綠色燃料的原因是。（3）合成裝置2中發(fā)生的反應(yīng)是CO2+3H2（4）氫氣本身就是綠色燃料，轉(zhuǎn)化成氨氣或甲醇再做燃料的原因是。18．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分K2【查閱資料】①硝土的主要成分是KNO3、②Ca(NO（1）淋硝過程中Ca(NO3)2與（2）熬硝主要是將淋硝過程中得到的硝水濃縮成濃硝水。根據(jù)圖2中的溶解度曲線分析，冷卻熱濃硝水，主要獲得KNO3晶體的原因是。若將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，則析出硝酸鉀晶體質(zhì)量是（3）濾液A可以循環(huán)使用，原因是。（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+S+3C19．某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鎳材料（含有金屬鎳及少量Fe、Cu、Fe【查閱資料】①“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)：2FeSO②“除鐵”過程中，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的硫酸鐵生成Fe(（1）“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。酸浸后，濾渣的成分是。（2）“除鐵”過程中，生成Fe(OH)（3）“置換”過程中，生成鎳的化學(xué)方程式是。鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動性比鎳。四、實驗與探究（本題包括3個小題。共29分）20．實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。（1）裝置A中儀器a的名稱是。（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O2，用大理石和稀鹽酸制取CO2。二者都可以選用的發(fā)生裝置是（3）實驗室用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，用裝置C收集生成的O①制取裝置氣密性不好②收集前，集氣瓶中未注滿水③收集完成時，集氣瓶中仍有少量水（4）向盛有80℃熱水的裝置F的試管中放入白磷，然后將O2通入試管中與白磷接觸，白磷燃燒（白磷著火點為40℃）。水能滅火，但試管中的白磷卻在水中燃燒，請從可燃物燃燒的條件分析，原因是21．興趣小組進行跨學(xué)科實踐活動——探究土壤酸堿性對繡球花顏色的影響。任務(wù)一：探究調(diào)控繡球花變色措施【查閱資料】①繡球花從土壤中吸收鋁鹽與色素作用，花瓣呈現(xiàn)藍色；土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現(xiàn)粉色、紅色等顏色。土壤的酸堿度影響其鋁鹽的含量，當(dāng)土壤pH為4.5～6時，繡球花為最艷麗的藍色。②氫氧化鋁不溶于水。小組同學(xué)根據(jù)資料確定繡球花調(diào)色措施：（1）調(diào)藍：向土壤中施加鋁鹽，鋁鹽的溶解性應(yīng)為。如果再施加酸性物質(zhì)使土壤pH為4.5～6，能實現(xiàn)繡球花呈最艷麗的藍色。（2）調(diào)紅：向土壤中施加堿性物質(zhì)使鋁鹽生成。（3）任務(wù)二：篩選合適的調(diào)色試劑小組同學(xué)選擇了硫酸鋁作調(diào)藍試劑，白醋（主要成分醋酸）作為土壤酸化試劑。白醋可以中和土壤中的堿性物質(zhì)，醋酸（CH3COOH）與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（已知：CH3（4）因NaOH堿性強、有強腐蝕性，調(diào)紅時，稍有不慎就會造成繡球花死亡，故小組同學(xué)選用石灰乳或純堿溶液作為調(diào)紅試劑，但二者不能混合施用，原因是。（5）任務(wù)三：制備用于調(diào)藍的硫酸鋁溶液【查閱資料】①硫酸鋁水溶液呈無色；②工業(yè)上制備硫酸鋁常用的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O【設(shè)計并實施實驗】興趣小組以鋁土礦為原料，在實驗室制取硫酸鋁。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟I．取20g鋁土礦加入錐形瓶中，向其中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液a和濾渣（SiO濾液a顯黃色。Al2O3、Fe步驟Ⅱ．向濾液a中加入過量，充分反應(yīng)后過濾，得濾液b。有黑色固體析出；；。濾液b為硫酸鋁溶液。（6）【反思評價】在用熟石灰調(diào)紅時，不能與銨態(tài)氮肥一起施用。原因：①釋放出氨氣，使肥效降低；②，影響調(diào)紅效果。22．過碳酸鈉（xNa活動一：驗證過碳酸鈉部分化學(xué)性質(zhì)【設(shè)計并實施實驗】（1）小組設(shè)計并實施實驗如下表，完成相關(guān)內(nèi)容。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟I．取少量過碳酸鈉樣品和MnO。過碳酸鈉溶于水能產(chǎn)生氧氣。步驟Ⅱ．取步驟Ⅰ反應(yīng)后的上層清液，滴加過量的稀鹽酸，。。上層清液與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳。（2）活動二：測定過碳酸鈉的組成【設(shè)計并實施實驗】為測定過碳酸鈉（xNa【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；MnO2與稀實驗1：依次連接裝置A、F，將盛有一定質(zhì)量的過碳酸鈉樣品的網(wǎng)袋慢慢浸沒在錐形瓶內(nèi)的水中，待完全反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，測得量筒中進入224mL水（該實驗狀況下，224mL氧氣質(zhì)量為0.32g）。實驗2：先稱量裝置C、D的質(zhì)量，再將“實驗1”反應(yīng)后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、C、D、E。慢慢傾斜裝置A，使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應(yīng)完全后，再打開彈簧夾通入一會兒N2“實驗2”中裝置D增重的原因是。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，一定質(zhì)量的過碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過氧化氫的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比，下同），則該過碳酸鈉樣品（xNa2CO（4）【反思評價】“實驗1”中反應(yīng)生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒有全部進入裝置F，對測定氧氣體積的影響是（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）過碳酸鈉的實際組成是2Na2CO3五、分析與計算（本題包括1個小題。共7分）23．化學(xué)小組同學(xué)在實踐基地發(fā)現(xiàn)一袋久置的熟石灰，標(biāo)簽顯示其含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。同學(xué)們?yōu)樘骄科渥冑|(zhì)程度，進行以下實驗。取該熟石灰樣品10g于錐形瓶中，加入40g水，振蕩，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩。加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（忽略CO請完成下列問題：（1）10g該熟石灰樣品產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是（2）計算所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1％）（3）10g該熟石灰樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是g。（不寫計算過程）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、紡紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；B、沙里淘金過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意；C、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；D、五谷釀酒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D符合題意；答案為：D。

【分析】化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。2．【答案】B【解析】【解答】A：積極參與垃圾分類投放有利于資源的回收利用，A不符合題意；

B：廢舊電池中含有鉛、汞等重金屬元素，深埋廢舊電池會污染土壤，B符合題意；

C：設(shè)計家庭低碳行動方案，有利于緩解溫室效應(yīng)的進展，C不符合題意；

D：回收化學(xué)實驗后的廢液集中處理，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】掌握常見的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見的綠色生產(chǎn)生活方式有：

（1）節(jié)約水電；

（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；

（3）綠色出行；

（4）做好垃圾分類。3．【答案】A【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，A正確。

B、pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對；不能將pH試紙直接放入待測液中，這樣會污染試劑，B錯誤

C、過濾時需要用玻璃棒引流，C錯誤；

D、烘干試劑時試管底部應(yīng)略高于試管上部，D錯誤。

故答案為：A。

【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A、“碳循環(huán)”“氧循環(huán)”包括動植物的呼吸作用和植物的光合作用，這些過程中元素的化合價會發(fā)生改變；“水循環(huán)”只涉及水的物態(tài)變化，化合價不會改變，A符合題意；

B、水的天然循環(huán)通過蒸發(fā)、降水等物理過程凈化水并重新分配水資源，B不符合題意；

C、碳、氧循環(huán)通過動植物的呼吸作用和植物的光合作用來動態(tài)維持二氧化碳和氧氣含量穩(wěn)定，C不符合題意；

D、水循環(huán)以物理變化為主，而碳、氧循環(huán)涉及化學(xué)反應(yīng)(如光合作用、燃燒)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】“水循環(huán)”“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)，其中“水循環(huán)”與其他兩種循環(huán)有本質(zhì)區(qū)別。該運動主要是由水分子的運動引起的。5．【答案】C【解析】【解答】A、目前海水淡化技術(shù)總體上有兩大類，分別是膜法和熱法。反滲透技術(shù)屬于膜法，通過施加高壓讓海水通過半透膜，從而去除海水中的鹽分和其他雜質(zhì)；多級閃蒸法和低溫多效蒸餾技術(shù)屬于熱法，讓海水在蒸發(fā)室中多次蒸發(fā)和冷凝，以實現(xiàn)海水淡化的目的，A正確；

B、噴灌和滴灌可以將水資源集中灌溉到需要的地方，避免了漫灌浪費水資源的劣勢，B正確；

C、部分溶液不是無色的，例如硫酸銅溶液為藍色，C錯誤；

D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量=100×0.9%=0.9g，D正確。

【分析】?1.多級閃蒸法（MSF）?是一種海水淡化技術(shù)，通過將海水加熱后依次通過多個壓力逐漸降低的閃蒸室，使海水在每個閃蒸室內(nèi)蒸發(fā)冷凝，從而得到淡水。

2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性，不包括無色。

3.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。6．【答案】B【解析】【解答】A、相對原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克，故硅的相對原子質(zhì)量是28.09，A錯誤；

B、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故硅的原子序數(shù)為14；又因為在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以一個硅原子核外有14個電子，B正確；

C、硅、鍺元素不在元素周期表同一行上，所以二者不在同一周期，C錯誤；

D、由題意知，硅、鍺都屬于半導(dǎo)體材料，而鍺是金屬元素，D錯誤。

故答案為：B。

【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。

2.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；

3.位于元素周期表同一行，則兩個元素為同一周期；位于元素周期表同一列，則兩個元素為同一族；

4..當(dāng)元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。7．【答案】C【解析】【解答】A、由題意知，蕎麥粉中含有淀粉，而淀粉屬于糖類，A錯誤；

B、由維生素E的化學(xué)式可知，維生素E這種物質(zhì)是由C29H50O2分子構(gòu)成的，而一個C29H50O2分子含有2個氧原子，B錯誤；

C、糖類由碳、氫、氧三種元素組成，而維生素E也是由這三種元素組成，C正確；

D、由題意知，蕎麥粉中不含有碘元素，所以不能作為補碘的藥物，D錯誤。

故答案為：C。

【分析】1.人體六大營養(yǎng)物質(zhì)包括：脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。

2.人體主要是通過主食（米飯、饅頭等）來攝取糖類；

3.碘主要與甲狀腺激素的合成相關(guān)；人體缺碘時，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子?。?。8．【答案】A【解析】【解答】A、塑料會導(dǎo)致白色污染，可降解塑料可在自然界中降解避免了白色污染；煤炭中含有硫元素，經(jīng)燃燒后會產(chǎn)生二氧化硫，加入固硫劑會減少二氧化硫的產(chǎn)生；這兩項都與環(huán)保有關(guān)，A正確；

B、化學(xué)電池可以將化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；現(xiàn)階段新能源還存在諸多缺點，人類現(xiàn)在還是在大規(guī)模利用化石能源，所以應(yīng)該逐步減少化石能源的使用，B錯誤；

C、鐵是合成血紅蛋白的關(guān)鍵原料。當(dāng)人體對鐵的攝入量不足時，血紅蛋白的合成會受到阻礙，血液運輸氧的能力隨之下降，進而導(dǎo)致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；油脂是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不能不吃，可以適當(dāng)吃，C錯誤；

D、化肥和農(nóng)藥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但大量使用會造成污染；鉀肥促進作物結(jié)果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量，D錯誤。

故答案為：A。

【分析】1.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。

2.煤、石油、天然氣是三大化石能源；

3.鐵是合成血紅蛋白的關(guān)鍵原料。當(dāng)人體對鐵的攝入量不足時，血紅蛋白的合成會受到阻礙，血液運輸氧的能力隨之下降，進而導(dǎo)致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；

鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質(zhì)。人體缺鈉時，主要表現(xiàn)為電解質(zhì)紊亂，癥狀有乏力、惡心、嘔吐等；

鈣在維持骨骼和牙齒健康、神經(jīng)肌肉興奮性等方面起著重要作用。缺鈣主要會引發(fā)骨質(zhì)疏松、肌肉痙攣等問題；

碘主要與甲狀腺激素的合成相關(guān)；人體缺碘時，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子?。?/p>

4.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養(yǎng)元素?；瘜W(xué)肥料通?？梢苑譃殁浄省⒌?、磷肥和復(fù)合肥料。復(fù)合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。銨態(tài)氮肥通常不能與顯堿性的物質(zhì)混用，如草木灰。

氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結(jié)果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量。9．【答案】B【解析】【解答】A、分子之間有間隔，鋼瓶中可以儲存遠大于鋼瓶體積的氫氣，是因為對氫氣壓縮，使分子間隔變小，A正確；

B、水變成冰在微觀上是水分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，分子永遠都在做無規(guī)則的運動，B錯誤；

C、一氧化碳由CO分子構(gòu)成，二氧化碳由CO2分子構(gòu)成，分子種類不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C正確；

D、稀鹽酸、稀硫酸都屬于酸，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中都含有大量氫離子，D正確；

故答案為：B。

【分析】1.分子每時每刻都在做無規(guī)則運動；

2.物質(zhì)的物態(tài)變化是因為分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變；

3.酸的定義為溶于水后電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。10．【答案】D【解析】【解答】A、由圖知，在沒有滴入溶液X時燒杯內(nèi)的pH＞7，所以燒杯內(nèi)的溶液為氫氧化鈉溶液，所以X為稀鹽酸，A正確；

B、b點時溶液的pH=7，說明此時溶液呈中性，即NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；

C、C點時溶液的pH＜7，說明滴入的稀鹽酸將燒杯內(nèi)的NaOH全部反應(yīng)完并有剩余，所以此時燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅，C正確；

D、b點是NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則此時溶液的NaCl質(zhì)量最大，此后NaCl的質(zhì)量不再增加，所以應(yīng)該為mc=mb＞ma，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】a點：鹽酸已經(jīng)滴入，中和反應(yīng)已經(jīng)開始，所以溶液的溶質(zhì)有NaOH和NaCl；

b點：燒杯中存在的氫氧化鈉與滴入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl；

c點：燒杯中的NaOH已經(jīng)被反應(yīng)完，再滴入的鹽酸開始剩余，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和HCl。11．【答案】A,C【解析】【解答】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2H2O=催化劑2HCOOH+O2

A、由化學(xué)方程式可知，生成丙、丁的分子個數(shù)比為2：1，A錯誤；

B、二氧化碳和水都是無機物，而甲酸屬于有機物，故該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，B正確；

C、二氧化碳和水屬于氧化物，甲酸和氧氣不屬于氧化物，C錯誤；

D、該反應(yīng)可以消耗二氧化碳，故可以為實現(xiàn)碳中和提供了新路徑，D正確；

故答案為：AC。

【分析】1.能根據(jù)模型圖正確書寫化學(xué)方程式是解答該問題的關(guān)鍵。書寫化學(xué)方程式的步驟

12．【答案】C【解析】【解答】元素守恒是指反應(yīng)前后元素種類不變。該反應(yīng)的反應(yīng)物[Cu2(OH)2CO3]為和稀鹽酸（即HCl），含有銅、氧、氫、碳、氯元素，所以生成物也要含有這些元素。

13．【答案】B【解析】【解答】A、不能使用充分灼燒的方法除去銅粉中混有的碳粉，因為銅、碳都能在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)，A錯誤；

B、硝酸銨溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度下降；氯化鈉溶于水時溶液溫度幾乎不變，所以可以使用溶于水的方法鑒別兩者，B正確；

C、“取樣，點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯”這是驗證物質(zhì)中是否含有氫元素的方法，如果燒杯內(nèi)出現(xiàn)水霧則物質(zhì)含有氫元素，反之則不含有氫元素，C錯誤；

D、加入過量的氯化鋇溶液在去除硫酸的同時，稀鹽酸又會混有氯化鋇（因為過量），正確方法為加入適量的氯化鋇溶液，過濾，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)。

2.常見的除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；

碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；

稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾。14．【答案】A,C【解析】【解答】A、HCl屬于酸，氯化鎂屬于鹽，NaOH屬于堿，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應(yīng)，酸消耗完后才能與鹽反應(yīng)，所以一開始不會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，待HCl全部反應(yīng)完后才產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，A正確；

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，既消耗溶液中的溶劑：水，又生成了溶質(zhì)：氫氧化鈣，所以溶液的質(zhì)量會減小，B錯誤；

C、設(shè)等質(zhì)量的CaO、Ca(OH)2的質(zhì)量均為m，生成氯化鈣的質(zhì)量分別為x1、x2；

CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

5611174111

mx1mx2

56m=111x1，解得x1=111m5674m=111x2，解得x2=111m7415．【答案】C,D【解析】【解答】碳酸鈣經(jīng)高溫煅燒會生成氧化鈣和二氧化碳，又因為剩余固體存在碳元素，所以剩余固體含有氧化鈣和碳酸鈣。根據(jù)兩元素質(zhì)量比求算原子個數(shù)比，進而確定出化鈣和碳酸鈣的分子個數(shù)比，也就可以得到分解的情況。剩余固體中鈣原子與碳原子的個數(shù)比=2040：312=2：1；由于碳原子只是存在于碳酸鈣中，而鈣元素存在于氧化鈣和碳酸鈣，又因為碳酸鈣中鈣原子與碳原子的個數(shù)比為1：1，所以可以得出混合物中氧化鈣分子數(shù)和碳酸鈣分子數(shù)為1：1。

A、由上述分析可知，混合物中氧化鈣分子數(shù)和碳酸鈣分子數(shù)1：1，則鈣元素質(zhì)量=40+4040+12+16×3+40+16×100%×15.6g=8g，所以原碳酸鈣的質(zhì)量=8÷40%=20g，A錯誤；

B、由上述分析可知，鈣元素的質(zhì)量為8g，剩余固體質(zhì)量為15.6g，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8÷15.6×100%=51.28%，B錯誤；

C、由A選項可知，原碳酸鈣質(zhì)量為20g，剩余固體質(zhì)量為15.6g，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量=20-15.6=4.4g，C正確；

D、由上述分析可知，混合物中氧化鈣分子數(shù)和碳酸鈣分子數(shù)為1：1，所以剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比=100×1：56×1=25：14，D正確；

故答案為：CD。

【分析】1.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學(xué)方程式計算的基本思路

首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；

其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；

16．【答案】（1）比較活潑；化合物（2）F（3）硫酸銅（4）延展性（5）3Fe+4（6）隔絕氧氣和水【解析】【解答】（1）單質(zhì)鐵性質(zhì)比較活潑，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故所以自然界中的鐵元素大多以化合物的形式存在；

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2；

（3）鐵能與含有銅離子的溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，單質(zhì)銅為紅色，故該藍色溶液可以是硫酸銅溶液，也可以是氯化銅溶液；

（4）鐵具有延展性，所以鐵可以被塑性；

（5）鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一層致密的四氧化三鐵，另外還生成一種氣體單質(zhì)。由質(zhì)量守恒定律可知，該氣體為氫氣。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O高溫__Fe3O4+4H2。

（6）油覆蓋在鐵鍋表面，可以阻止氧氣和水接觸鐵。

【分析】1.書寫化學(xué)方程式的步驟

（1）?確定反應(yīng)物和生成物?：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

（2）?寫出化學(xué)式?：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

（3）?配平化學(xué)方程式?：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

17．【答案】（1）2000（2）燃燒產(chǎn)物是氮氣和水，無污染（3）2CH3OH+3（4）氫氣沸點低，難儲存運輸，轉(zhuǎn)化為氨氣或甲醇更易儲存運輸【解析】【解答】（1）電解水實驗中電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體與電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積比約為2：1，所以與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積是2000L。

（2）氨氣與氧氣在點燃的條件下生成氮氣和水，而氮氣和水都不是污染物，所以氨氣可以稱為綠色燃料。

（3）甲醇與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2點燃__2CO2+4H2O；

由項目流程圖可知，氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，可以消耗二氧化碳。

18．【答案】（1）Ca(NO3（2）硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化?。?37.4（3）提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源浪費（4）N2【解析】【解答】（1）硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，其化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。

硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，其中碳酸鈣是沉淀；硝土的硝酸鉀和氯化鈉不與碳酸鉀反應(yīng)，所以硝水的溶質(zhì)一定含有硝酸鉀和氯化鈉；

（2）由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，所以冷卻熱濃硝水時硝酸鉀結(jié)晶析出；

由溶解度曲線可知，80℃時硝酸鉀的溶解度為169g，所以該溫度下269g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀169g，含有水100g；20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以20℃下100g水中最多含有硝酸鉀31.6g，因此將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，則析出硝酸鉀晶體質(zhì)量為（169-31.6）=137.4g；

（3）濾液A是硝酸鉀的飽和溶液，所以可以循環(huán)使用，這樣可以提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源浪費。

（4）在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類及其數(shù)目不發(fā)生改變。因此X的化學(xué)式為N2。

19．【答案】（1）Ni+H（2）F（3）Fe+NiSO【解析】【解答】（1）由流程圖知，酸浸后的濾液中含有Ni2+，所以Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；

該反應(yīng)為一個單質(zhì)與一個化合物反應(yīng)生成另一個單質(zhì)和另一個化合物，符合置換反應(yīng)的定義，因此屬于化合物；由題意知，廢鎳材料中含有金屬鎳及少量Fe、Cu、Fe2O3，Ni、Fe、Fe2O3都能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，因此酸浸后，濾渣的成分是Cu。

（2）由流程圖知，轉(zhuǎn)化后溶液中的鐵元素以硫酸鐵的形式存在，所以除鐵的過程為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；

（3）由流程圖知，除鐵后濾液中含有NiSO4，因此加入鐵后的化學(xué)方程式為Fe+NiSO4=FeSO420．【答案】（1）鐵架臺（2）B；D（3）2H2（4）白磷是可燃物，溫度達到著火點，且與氧氣接觸【解析】【解答】（1）裝置A中儀器a的名稱為鐵架臺；

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O2和用大理石和稀鹽酸制取CO2的發(fā)生裝置都選用固液常溫型發(fā)生裝置，即裝置B；氧氣和二氧化碳的密度都大于空氣，因此選用向上排空氣法收集二者，即裝置D；

（3）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；收集前集氣瓶中未注滿水會導(dǎo)致集氣瓶中有部分空氣，導(dǎo)致氧氣純度較低；21．【答案】（1）易溶（2）氫氧化鋁（3）2C（4）石灰乳主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（也生成了氫氧化鈉）（5）Fe（6）若和銨態(tài)氮肥使用，氫氧根離子被消耗，不能吸收鋁離子【解析】【解答】（1）向土壤中施加鋁鹽是為了讓繡球花的根部吸收，所以鋁鹽的溶解性應(yīng)為易溶；

（2）由題意知，土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現(xiàn)粉色、紅色等顏色，所以施加堿性物質(zhì)是為了使用鋁鹽含量減少，氫氧化鋁是沉淀，所以向土壤中施加堿性物質(zhì)使鋁鹽生成氫氧化鋁；

（3）由題意知，CH3COOH在水溶液中能解離出CH3COO-和H+，所以醋酸與氫氧