2026屆河北省遵化市堡子店中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子2、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度3、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生4、下列試劑中，標簽上應標注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl5、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-16、科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖在反應中體現(xiàn)還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體7、下列實驗操作中有錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干8、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯9、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L10、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是A．單質與非電解質屬于包含關系B．分散系與膠體屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化反應與化合反應屬于并列關系11、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象、結論正確的是操作現(xiàn)象結論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽A．A B．B C．C D．D12、物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部13、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應14、下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是A．濃鹽酸放置一段時間后濃度變小B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解15、為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④16、標準狀況下，32g的甲烷（CH4）的體積為()A．5.6L B．22.4L C．11.2L D．44.8L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。18、有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。19、閱讀、分析下列兩個材料：材料一：材料二：物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。21、(1)原子是由________和________構成的，原子核是由_______和_______構成的，（_______）的原子核中只有質子），原子的質量主要取決于_________的質量。(2)寫出下列物質的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、質量換算物質的量，結合水分子是10電子微粒計算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強不知體積無法換算物質的量。【詳解】A、18g水物質的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個氦原子，選項B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na＋，選項C錯誤；D、溫度壓強不知，11.2L氧氣的物質的量無法計算，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用、質量換算物質的量、計算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關鍵，題目較簡單。2、A【解析】

A．碳酸鈉質量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A。3、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。4、A【解析】

A．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。5、A【解析】

mgFe3+的物質的量為m/56mol，根據(jù)化學式可知硫酸根離子的物質的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質的量為m/56mol，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質的量濃度為，答案選A。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算。解答本題的關鍵是緊扣物質的量濃度的計算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質的量的關系以及稀釋過程中溶質的物質的量不變。6、C【解析】

本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；

B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；

C.化合價降低的反應是還原反應；

D.分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點睛】把握反應中元素的化合價變化、物質的性質、膠體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。7、D【解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c：化學實驗點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。8、C【解析】

四種物質中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9、B【解析】

稀釋前后溶質的物質的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|硫酸的物質的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。10、B【解析】

A項、單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B項、根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關系，故B正確；C項、單質與化合物屬于并列關系，不是交叉關系，故C錯誤；D項、有單質參加的化合反應，也屬于氧化反應，因此氧化反應與化合反應屬于交叉關系，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了物質的分類和化學反應的分類，主要是包含關系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關系是解題的關鍵所在。11、A【解析】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，若不變藍，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯誤；D.焰色反應顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯誤。故選A。12、B【解析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！军c睛】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物具有氧化性。13、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應?！驹斀狻緼項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應，鐵置換銅為置換反應，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故D正確。故選B。【點睛】本題考查了化學與生活、社會關系，涉及膠體的性質、物理變化與化學變化的判斷、合金的性質，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質性質解釋其用途。14、B【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．NaOH能吸收水分而導致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質碳酸鈣，故錯誤。

故選：A。16、D【解析】32g甲烷的物質的量為=2mol，標準狀況下，氣體的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。18、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象，結合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質的存在確定物質的存在。19、CA【解析】

①物質在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質結晶析出,達到分離的效果；

②互溶的液體利用沸點相差比較大,采取蒸餾法分離?！驹斀狻竣儆蓤D可以知道,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大,而NaCl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當中,反復多次也可以提純,故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離；

因此，本題正確答案是:C；

②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點相差比較大,可用蒸餾法分離；因此，本題正確答案是:A。20、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶