廣東省揭陽(yáng)一中、金山中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O2、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO23、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10224、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++25、下列說(shuō)法不正確的是（）A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題6、在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+7、下列說(shuō)法中正確的是A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol8、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸9、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol10、在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類(lèi)與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO311、下列說(shuō)法不正確的是A．化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別12、古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇13、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子14、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來(lái)表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）15、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO416、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說(shuō)法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上17、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c118、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．Cu(OH)2和鹽酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)19、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是純凈物混合物電解質(zhì)酸性氧化物A高錳酸鉀空氣醋酸鈉CO2B硝酸礦泉水氯化銨H2SC鹽酸水銀純堿Cl2OD氯化鈉豆?jié){銅N2O5A．A B．B C．C D．D20、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過(guò)濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過(guò)濾A．A B．B C．C D．D21、采用不同的分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)型。例如采用某種分類(lèi)法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類(lèi)，則下列氧化物與它們屬于同一類(lèi)的是A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O22、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4mD．對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫(xiě)出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱(chēng)量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱(chēng)量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。25、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。26、（10分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過(guò)濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。27、（12分）濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問(wèn)題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個(gè)，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過(guò)______________________________________，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫(xiě)設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_____________等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。29、（10分）（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為_(kāi)_______溶液。②乙瓶溶液為_(kāi)_______溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價(jià)的變化判斷：化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。2、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。3、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。4、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法，除此之外，建立假說(shuō)和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻緼.假說(shuō)是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋?zhuān)?jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項(xiàng)正確；B.同類(lèi)物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項(xiàng)正確；D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題，有的問(wèn)題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問(wèn)題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解析】

A.無(wú)色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯(cuò)誤；B.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無(wú)色。因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無(wú)色。7、D【解析】

相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫(xiě)；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。8、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過(guò)程需要玻璃棒引流?！驹斀狻緼.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過(guò)程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。9、D【解析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。10、B【解析】

①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的與其他三種物質(zhì)不同；②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質(zhì)，其他的為非金屬單質(zhì)，故②中Fe與其他三種物質(zhì)不同；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三種是鹽，故③中HNO3與其他三種物質(zhì)不同；每組各有一種物質(zhì)在分類(lèi)與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別為SO2、Fe、HNO3，故選B。11、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。12、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒(méi)有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。14、D【解析】

HCO3-不能拆寫(xiě)為CO32-；Ba2+與SO42-反應(yīng)，NH4+也能與OH-反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻壳罢唠x子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一離子方程式表示，B錯(cuò)誤；前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者離子方程式為：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C錯(cuò)誤；NaHCO3（過(guò)量）和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一離子方程式表示，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意離子反應(yīng)中化學(xué)式能否拆寫(xiě)、相對(duì)用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。15、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．各元素化合價(jià)均不變，無(wú)須加入氧化劑或還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素被氧化，化合價(jià)升高。16、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置操作及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻緼．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結(jié)果，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進(jìn)行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯(cuò)誤；D．稱(chēng)量時(shí)，不能將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上，否則會(huì)腐蝕托盤(pán)天平的托盤(pán)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。17、D【解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1＝m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1<c2，故選D。18、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和要求分析?！驹斀狻緼.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無(wú)難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開(kāi)。19、A【解析】

A.高錳酸鉀是純凈物；空氣是多種物質(zhì)的混合物；醋酸鈉是電解質(zhì)；CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A正確；B.H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。20、D【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過(guò)氧氣點(diǎn)燃，應(yīng)該通過(guò)熾熱的氧化銅，故A錯(cuò)誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，過(guò)濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。21、C【解析】

通過(guò)觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯(cuò)誤；本題答案為C。22、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項(xiàng)，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對(duì)分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱(chēng)量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱(chēng)量時(shí)m物=m砝+m游，稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。25、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。26、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解析】

利用信息、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析推理回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實(shí)驗(yàn)I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實(shí)驗(yàn)I的溶液中溶質(zhì)有MgCl2、AlCl3、HCl。據(jù)資料②③可知，用氨水調(diào)節(jié)pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實(shí)驗(yàn)II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實(shí)驗(yàn)III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實(shí)驗(yàn)II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12時(shí)，Mg2+完全沉淀，則C為Mg(OH)2。(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3。設(shè)CO32－、Al3+、Mg2+物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，據(jù)電荷守恒OH-為10mol。該抗酸藥X的化學(xué)式為Mg3Al2(OH)10CO3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理過(guò)程中，要充分利用題目所給信息。任何化合物或電解質(zhì)溶液都符合電荷守恒規(guī)則，這是解題的隱含條件。27、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計(jì)算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個(gè)H+；硫酸是二元強(qiáng)酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入