2026屆云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（

）A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率變大D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加2、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f3、對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低4、在下列元素中，原子半徑最小的是（）A．鈉 B．氯 C．氟 D．硫5、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬8、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變9、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—O鍵O=O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能/(kJ/mol)463496436138若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)10、戶外運(yùn)動(dòng)常帶便餐自熱飯，其“發(fā)熱包”遇水即可發(fā)熱，原理主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，“發(fā)熱包”中可能含有下列物質(zhì)中的()A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖11、用水制取氫氣的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)12、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)：2Li－2e-＝2Li+B．負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e-＝2I-C．總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2＝2LiID．金屬鋰作正極13、下列說法正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同14、在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是A．按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，加熱具支試管可更快更清晰地得到實(shí)驗(yàn)證據(jù)—觀察到液柱上升B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵C．鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑15、反應(yīng)，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的密度不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵同時(shí)生成鍵D．容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：216、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。20、某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大21、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。（2）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2B．恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變C．混合氣體的總質(zhì)量不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變E.Fe的濃度不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A項(xiàng)，若反應(yīng)在恒溫恒容下，則Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol?L-1?min-1，但條件為恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸減小，即Vc>0.4mol?L-1?min-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)放熱，若在絕熱條件下，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即nc＜1.6mol，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平衡為等效平衡，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)在恒溫恒容下，壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，放熱減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒溫恒壓下，B的轉(zhuǎn)化率不變；如果在恒溫恒容下，相當(dāng)于加壓過程，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大。2、D【詳解】A、S能級(jí)在每一層上都有，因此存在6s能級(jí)，選項(xiàng)A正確；B、p能級(jí)至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；C、d能級(jí)至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；D、f能級(jí)至少在第四層及以上，因此不存在3f能級(jí)，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級(jí)開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。3、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行分析?！驹斀狻縉a2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。【點(diǎn)睛】分析溶液中粒子濃度間的關(guān)系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開始，依次考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關(guān)系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。4、C【分析】先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。送庥袃蓪与娮?，鈉、硫、氯核外有三層電子原子序數(shù)依次增大，四種元素原子半徑由大到小順序?yàn)椋烩c、硫、氯、氟?！驹斀狻緼．鈉在四種元素中原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；B．氯的原子半徑大于氟，故B錯(cuò)誤；C．氟的原子半徑最小，故C正確；D．硫的原子半徑大于氯和氟，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、A【詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。6、A【解析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。7、D【詳解】A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；D．外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確，故選D?！军c(diǎn)晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)電解時(shí)離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護(hù)來分析解答即可，具體分析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，基礎(chǔ)性知識(shí)考查，要求強(qiáng)調(diào)知識(shí)面的熟悉程度，據(jù)此分析解題。8、C【解析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。9、D【詳解】A.由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B.由圖可知，過程Ⅰ為2mol水分子發(fā)生H—O鍵斷裂變?yōu)?molH原子和2mol羥基，H—O鍵斷裂吸收的能量為463kJ/mol×2mol=926kJ，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅱ?yàn)?molH原子和2mol羥基結(jié)合變?yōu)?mol氫氣和1mol過氧化氫，形成H—H鍵和O—O鍵放出的能量為(436+138)kJ/mol×1mol=574kJ，故C正確；D.由圖可知，過程Ⅲ為1mol過氧化氫發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂變?yōu)?mol氫氣和1mol氧氣，斷裂H—O鍵和O—O鍵吸收的熱量為(463kJ/mol×2mol+138kJ/mol×1mol)=1064kJ，形成O=O鍵和H—H鍵放出的能量為(496kJ/mol×1mol+436kJ/mol×1mol)=932kJ，吸收的能量大于放出的熱量，則過程Ⅲ屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【解析】根據(jù)常見的物質(zhì)溶解、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)回答?！驹斀狻柯然c、蔗糖溶于水無明顯熱效應(yīng)（A、D錯(cuò)誤）；固體硝酸銨溶于水顯著吸熱（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)顯著放熱（C項(xiàng)正確）。11、B【詳解】用水制取氫氣的反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查四種基本反應(yīng)類型的判斷。依據(jù)四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析即可（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A+B=AB，即“多變一”；（2）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A（單質(zhì)）+BC=C（單質(zhì)）+AB；（3）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)．（4）分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成兩種或兩種以上，其變化特征是“一變多”利用此知識(shí)解決此題。12、C【詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I2＋2e-＝2I-，錯(cuò)誤；B．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Li－2e-＝2Li+，錯(cuò)誤；C．得失電子相等時(shí)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，錯(cuò)誤。答案選C。13、A【分析】A．碳酸鈣溶解度較小，且可溶于鹽酸；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。【詳解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，選項(xiàng)A正確；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，制備氯化鐵，應(yīng)在鹽酸氛圍中加熱，抑制水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，生成沉淀不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，加熱時(shí)促進(jìn)氯化鐵的水解產(chǎn)生氫氧化鐵。14、D【詳解】A．加熱具支試管，試管溫度升高，空氣、水蒸氣逸出，冷卻后形成負(fù)壓，液柱上升，主要原因不是形成原電池，A不正確；B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的負(fù)極材料是鐵，B不正確；C．圖Ⅲ裝置中，Al發(fā)生吸氧腐蝕，在鋁箔表面區(qū)Al-3e-=Al3+，C不正確；D．圖Ⅲ裝置中，負(fù)極Al失電子生成的Al3+與正極O2得電子生成的OH-反應(yīng)生成Al(OH)3，總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑，D正確；故選D。15、A【詳解】正反應(yīng)放熱，如容器的壓強(qiáng)不再變化，說明溫度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.體積不變，且反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵同時(shí)生成鍵，都為正反應(yīng)速率，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：2，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選A。16、D【詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯(cuò)誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?9、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。20、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的