時物質(zhì)的量濃度第1頁，共27頁。例1.把1molNaCl固體溶解在1L水中所得溶液的濃度為1mol/L嗎？應用思考提示：不是；因為1molNaCl固體溶解在1L水中所得溶液的體積不是1L，故該溶液的濃度不是1mol/L。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第2頁，共27頁。例2.（1）把49g硫酸溶于水配成2L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）標準狀況下，11.2LHCl溶于水配成2L溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度？

（3）中和上題中這些鹽酸需要多少g氫氧化鈉？

（4）該NaOH配成5L溶液，NaOH物質(zhì)的量濃度？

（5）質(zhì)量分數(shù)36.5%的鹽酸，密度1.19g/cm3，求該鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度？（提示：取1L溶液）應用思考情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第3頁，共27頁。（6）質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度？（7）將5mol/L溶液1L稀釋成5L，求稀釋后該溶液物質(zhì)的量濃度？應用思考情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第4頁，共27頁。例3．下列關于2mol·L－1NaOH溶液的說法中，正確的是()A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B．1L溶液中含2molNaOH分子C．溶液中含2mol鈉離子和2mol氫氧根離子D．溶液中鈉離子的濃度是2mol·L－1嘗試應用情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第5頁，共27頁。嘗試應用情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接解析：80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，物質(zhì)的量濃度不等于2mol/L，A項錯誤；NaOH固體溶于水中，完全電離出Na＋和OH－，且不存在NaOH分子這種粒子，B項錯誤；沒有指明溶液的體積是多少升，無法確定所含鈉離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，C項錯誤；根據(jù)溶質(zhì)的濃度與離子濃度之間的關系，可知D項正確。答案：D第6頁，共27頁。要點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。1．主要儀器。________、________________、________、________、________、________等。2．配制步驟。(1)計算：根據(jù)公式nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，則m(NaCl)＝______g。(2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體______g。托盤天平100mL容量瓶量筒燒杯情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接玻璃棒膠頭滴管0.1mol5.855.9第7頁，共27頁。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入______中，用適量蒸餾水溶解；用______攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用____________引流轉移到__________中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒______次，并將洗滌液都注入________中，輕輕搖動________，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面__________________________時，改用________滴加蒸餾水至____________________________________。燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶2～3容量瓶容量瓶距容量瓶瓶頸刻度線1～2cm膠頭滴管凹液面最低處與刻度線水平相切情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第8頁，共27頁。第9頁，共27頁。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接↑↓↓—↓↓—↓———↓↓↓↓↓↓↓↑↑↑↓↓———————第10頁，共27頁。4.仰視或俯視刻度線圖解。圖1圖2情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第11頁，共27頁。(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數(shù)偏大。(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數(shù)偏低。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第12頁，共27頁。例4.若在燒杯中的溶解過程放熱為什么要冷卻到室溫？例5．如果實驗需要180mL溶液，但沒有180mL容量瓶，那怎么辦呢？應用思考提示：因為溶液體積會熱脹冷縮，不同溫度有不同的體積。提示：選略大于該體積的250mL容量瓶，配好后取180mL就行了，若選1000mL的容量瓶肯定是不行的！情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第13頁，共27頁。二、容量瓶的使用注意事項綜合拓展1．容量瓶的構造。(1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。(2)常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶的用途。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第14頁，共27頁。綜合拓展3．容量瓶的使用。(1)檢漏。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第15頁，共27頁。綜合拓展(2)冷卻。將溶液注入容量瓶前需恢復到常溫，因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須是在常溫下使用。(3)加液。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第16頁，共27頁。綜合拓展(4)讀數(shù)。4．容量瓶的選擇原則。選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液體積等于或略小于容量瓶的容積。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第17頁，共27頁。2．在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()嘗試應用情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第18頁，共27頁。嘗試應用情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第19頁，共27頁。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第20頁，共27頁。一、物質(zhì)的量濃度的理解例1使用膽礬配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，正確的做法是()A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第21頁，共27頁。解析：膽礬失去結晶水成為CuSO4,16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水，其物質(zhì)的量濃度才是0.1mol·L－1，故A錯；25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，同A，應加水配成1L溶液才正確，故B錯；0.1molCuSO4·5H2O配成1L溶液，其濃度為0.1mol·L－1，C正確；16g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯。答案：C情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第22頁，共27頁。1．相同體積的KCl溶液(濃度為c1)和K2SO4溶液(濃度為c2)，若其中的K＋物質(zhì)的量相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關系是()A．c1＝2c2B．c1＝c2C．2c1＝c2D．無法計算變式應用情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第23頁，共27頁。變式應用解析：題目中兩溶液的濃度分別為c1、c2，則其中含有K＋的濃度分別為c1、2c2，由于兩溶液體積相同(假設為V)，K＋的物質(zhì)的量相同，即c1V＝(2c2)V，故c1＝2c2。答案：A情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第24頁，共27頁。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例2有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)實驗時應選用儀器的先后順序是(填編號)________________________。情景導入課標點擊知識導學典例精析

欄目鏈接第25頁，共27頁。(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法：________________________________________________________________________。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液