2026屆山東省菏澤化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇2、已知液氨能和NaH反應(yīng)放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反應(yīng)放出H2。據(jù)此下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．液氨和NaH反應(yīng)中，液氨是氧化劑B．液氨和NaH反應(yīng)生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．液氨和Na反應(yīng)產(chǎn)物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1?s-1②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減?、?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)其中正確的是（）A．①③ B．①② C．②③ D．③④4、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（）A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<05、ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物6、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤(rùn)洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測(cè)定結(jié)果7、下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．蘇打—NaHCO3 B．明礬—KAlSO4·12H2OC．碳銨—(NH4)2CO3 D．膽礬—CuSO4·5H2O8、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ9、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)10、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C．加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物12、2018年我國(guó)環(huán)境日主題是“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。如下做法不利于保護(hù)環(huán)境的是A．使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料B．將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理C．焚燒廢舊電器回收貴金屬D．回收再利用舊木材13、下列變化屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸稀釋 B．石灰石受熱分解C．碳粉不完全燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌14、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O15、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)16、X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L17、某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL,其中NH3的體積是0.1VL。下列說(shuō)法正確的是A．原混合氣體的體積為1.2VLB．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2消耗掉0.2VLC．原混合氣體的體積為1.1VLD．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2消耗掉0.5VL18、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線一定使用了催化劑19、下列說(shuō)法正確的是()A．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大20、阿巴卡韋是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說(shuō)法正確的是()A．分子中含有三種官能團(tuán) B．與環(huán)戊醇互為同系物C．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列圖象不正確的是（）A． B．C． D．22、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見(jiàn)單質(zhì)，G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）A的電子式為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。25、（12分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。26、（10分）某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。28、（14分）（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為_(kāi)___________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。29、（10分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．醋酸電離會(huì)生成H+，因此對(duì)水的電離有抑制作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項(xiàng)正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對(duì)于水的電離無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會(huì)發(fā)生水解，對(duì)于水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。2、D【解析】分析：NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)，對(duì)照氧化還原反應(yīng)中的概念作答；Na與液氨發(fā)生置換反應(yīng)生成NaNH2和H2。詳解：NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)。A項(xiàng)，NH3中+1價(jià)的H降至0價(jià)，液氨是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2中0價(jià)H部分由-1價(jià)H氧化得到、部分由+1價(jià)H還原得到，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意“液氨能與Na反應(yīng)放出H2”，Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，液氨與NaH的反應(yīng)中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，液氨與NaH的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，液氨與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【詳解】①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正確。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2)100％×30％.錯(cuò)誤。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。4、D【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知T1所在曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，這說(shuō)明溫度T1高于T2。溫度越高B的含量越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0。P2所在曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，這說(shuō)明壓強(qiáng)是P2大于P1。壓強(qiáng)越大B的含量越低，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積減小的，即m+n<p，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響5、D【詳解】A、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行，注意對(duì)概念的把握是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。6、C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)該選用酸式滴定管(A)盛放，B為堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．滴定過(guò)程中，為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯(cuò)誤；C．為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤(rùn)洗，故C正確；D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的溶液的體積偏大，會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、D【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式和名稱不相符合；B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，其化學(xué)式和名稱不相符合；C、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3，其化學(xué)式和名稱不相符合；D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其化學(xué)式和名稱相符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題常見(jiàn)物質(zhì)的名稱與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打。8、C【詳解】根據(jù)題目已知熱化學(xué)方程式可知：1molSO2氣體完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出98.32kJ的熱量，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量Q=2×98.32kJ=196.64kJ，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于196.64kJ，故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0、ΔS>0，由反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H-TΔS<0可知，當(dāng)高溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，所以A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)ΔS>0、△H>0只有當(dāng)△H-TΔS<0時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，即高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，所以B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D.無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)誤，故本題答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行。10、D【解析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。11、A【解析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過(guò)氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項(xiàng)A正確；B.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、C【詳解】A.使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料可以防止白色污染，故正確；B.將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理，可以防止重金屬污染等，故正確；C.焚燒廢舊電器過(guò)程中產(chǎn)生有害氣體，故錯(cuò)誤；D.回收再利用舊木材，可以減少木材的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，故正確。故選C。13、C【詳解】A.濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.石灰石受熱分解是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.碳粉不完全燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，故C符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)等。14、B【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。【詳解】A.硝酸銨中，銨根離子的水解不受硝酸根離子離子的影響；

B.硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；

C.醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；

D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最?。?/p>

綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。

故選B。15、A【解析】在稀釋過(guò)程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過(guò)程中c(H+)減小，B錯(cuò)誤；由于加水稀釋過(guò)程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯(cuò)誤；加水稀釋，c(CH3COO-)減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。16、C【解析】列出反應(yīng)的“三段式”，A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義==求解；B.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率；C.根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；D.根據(jù)三段式求得結(jié)果?！驹斀狻繉?molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1，單位不正確，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10min時(shí)，無(wú)法計(jì)算其速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)“三段式”可看出，第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和常用單位，屬于基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大。利用“三段式”可化繁為簡(jiǎn)，快而準(zhǔn)地得出相應(yīng)結(jié)果，另外化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了利用定義直接求解以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。17、C【解析】根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始氮?dú)獾捏w積為xL、氫氣為yL，根據(jù)反應(yīng)利用三段式進(jìn)行計(jì)算并解答。【詳解】設(shè)起始氮?dú)獾捏w積為xL、氫氣為yL，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0轉(zhuǎn)化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合氣體的體積為1.1VL，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2消耗掉0.05VL，B錯(cuò)誤；C.原混合氣體的體積為1.1VL，C正確；D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2消耗掉0.15VL，D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C．圖中點(diǎn)3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明點(diǎn)3反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒(méi)移動(dòng)，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸會(huì)不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：D。20、C【詳解】A．分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．同系物必須結(jié)構(gòu)相似即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同，故與環(huán)戊醇不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與乙酸產(chǎn)生大量的氣泡，而碳酸鈉溶液和M則無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)別，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故答案為：C。21、D【分析】△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物含量減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，則交點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)物含量越小，與圖一致，B正確；C．相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物含量大，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物含量越小，與圖一致，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，D錯(cuò)誤；答案選D。22、B【詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒(méi)有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無(wú)法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，所以圖I無(wú)法確定H2的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項(xiàng)正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時(shí)放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于92.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，測(cè)定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。26、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽(yáng)極,N是陰極,電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng)；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽(yáng)極材料是活潑金屬,則電解池工作時(shí),陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；移動(dòng)的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。27、環(huán)形玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏小相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量和中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏??；

(4)因?yàn)橹泻蜔崾撬岷蛪A反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2