安徽省滁州市第三中學2026屆化學高一第一學期期中調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又出現白色沉淀的是（）A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸2、下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是A．氧化還原反應中一定有電子轉移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應3、在相同條件下，兩種氣體的物質的量相同，下列說法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數目C．具有相同的質量 D．具有相同的體積4、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色5、下列各組物質中,所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標況)和0.1molN26、下列物質中屬于電解質的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤7、判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是A．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化B．溶液與膠體：不同的本質是分散質粒子的直徑C．電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質8、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O9、下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．乙醇的結構式：10、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數目相等 B．兩種氣體的壓強相等C．兩種氣體的分子數目相等 D．O2比O3的質量小11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（）A．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙D．膠體能夠產生丁達爾效應12、下列實驗方案中，不能測定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾洗滌、烘干，得b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體13、下列關于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數天后，pH變小，漂白能力變弱14、除去某溶液里溶解的少量雜質（括號內的物質為雜質），下列做法中不正確的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加過量Zn，過濾15、下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質16、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和水反應Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。19、回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。(1)圖A中試管夾的作用是______________________。(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。(3)圖C、D是某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況：①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。21、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產生氣體又出現白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應生成NaOH和H2，只能產生氣體，B不符合題意；C.Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產生氣體又出現藍色沉淀，C不符合題意；D.Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和H2，只能產生氣體，D不符合題意；答案選A。2、B【解析】

A.氧化還原反應的本質是電子的轉移，則一定有電子轉移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質，如氯氣與水的反應，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案為：B。3、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標準狀況，題目中沒有說明是否是標準狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質的量相同，但原子數目不同，B錯誤；C.根據，雖然物質的量相等，但兩種氣體摩爾質量不知道是否相等，因此無法判斷質量是否相等，C錯誤；D.因為在相同條件下，且兩種氣體物質的量相同，根據阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。4、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，根據鈉原子和鈉離子的結構來分析穩(wěn)定性和化學性質，根據它們的質子和電子來分析它們的轉化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結構，性質穩(wěn)定；Na原子最外層有1個電子，易失電子，具有還原性，故B錯誤；C．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質子數沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質子數沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色，故D正確；故選：B。5、C【解析】

A、10gH2的物質的量為=5mol，10gO2的物質的量為=mol，二者物質的量不相等，所含分子數不相等，選項A錯誤；B、標況下，5.6LN2的物質的量==0.25mol，但沒有說明標況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質的量==0.25mol，二者物質的量不一定相等，故含有分子數目不一定相等，選項B錯誤；C、9gH2O物質的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質的量相同，故所含分子數相同，選項C正確；D、標準狀況下，224mLH2的物質的量為=0.01mol，與氮氣的物質的量不相同，所含分子數不相同，選項D錯誤。答案選C。6、B【解析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導電，且是化合物，所以屬于電解質；蔗糖和二氧化硫屬于非電解質，銅是單質既不是電解質也不是非電解質，故選B。7、C【解析】

A、氧化還原反應：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質與非電解質：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導電無關，C錯誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質，只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質與非電解質、氧化還原反應等知識點，根據教材基礎知識解答即可，易錯的是C選項，電解質、非電解質判斷與自身能否發(fā)生電離有關，與化合物本身能否導電無關，注意電解質本質往往是不導電的。8、D【解析】

A．反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。9、A【解析】

A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個共用電子對與氫原子形成共價鍵，A項正確；B、鍵線式中，線的起點，終點以及交點都代表碳原子，該分子中有4個碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項錯誤；C、有機物的結構簡式不能省略官能團，C項錯誤；D、乙醇中含有羥基—OH，該分子結構中沒有羥基，D項錯誤；答案選A。10、A【解析】

A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數目相等，故A正確；B.O原子個數相等時,氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個數相等時,氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質的量與分子數成正比，則兩種氣體的分子數目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故D錯誤；故選:A?！军c睛】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數以及物質的量相等，結合PV=nRT對各選項進行判斷．11、A【解析】試題分析：根據粒子大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，膠體區(qū)別于其它分散系的本質是粒子大小不同，故A正確。考點：本題考查膠體性質。12、B【解析】

方案能確定氯化鈉、碳酸氫鈉任一物質的質量，即可測定混合物中NaHCO3質量分數，

A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數；B.應先把水蒸氣排除才合理；C.根據碳元素守恒，可求解碳酸氫鈉質量分數；D.根據鈉元素守恒的質量關系，可列方程組求解?！驹斀狻緼.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，故A項不符合題意；B.混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故B項符合題意；C.NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉與Ba(OH)2反應，反應的方程式為：HCO3?+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，依據碳元素守恒計算，可以計算出NaHCO3質量分數，故C項不符合題意；D.NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出NaHCO3質量分數，故D不符合題意；答案選B。13、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B錯誤；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變弱，故D正確；答案選D。14、A【解析】

A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會引入新的雜質KCl，A錯誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。15、C【解析】

A選項氯化鈉雖然固態(tài)時不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質，A項錯誤；B選項電解質、非電解質是對化合物的分類，銅絲屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；D選項中只能說明H2CO3是電解質，經測定液態(tài)CO2不導電，所以CO2是非電解質。16、D【解析】

根據離子方程式的書寫規(guī)則分析。【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣必須保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質、難溶性物質、易揮發(fā)性物質不能拆等）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，Fe能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，Fe3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，Fe與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、夾持試管將水注入濃硫酸中向左盤添加氯化鈉偏小【解析】

(1)試管夾的作用：夾持試管，故答案為夾持試管；(2)濃硫酸密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，故答案為將水注入濃硫酸中；(3)①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現指針偏右，說明右盤質量大于左盤，則繼續(xù)進行的操作是向左盤添加氯化鈉，故答案為向左盤添加氯化鈉；②量取水時，仰視讀數，量取的水體積偏大，溶液的質量增大，則溶質的質量分數偏小，故答案為偏小。20、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質全部轉入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）依據c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據配制一定物質的量濃度的一般操作步驟解答；（4