四川省樂(lè)山四校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO22、中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子3、下列說(shuō)法正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C．可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀 D．一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)24、下列物質(zhì)中只含離子鍵而不含共價(jià)鍵的是A．NH4ClB．氬氣C．CCl4D．CaCl25、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)方程式為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．外電路的電子由正極向負(fù)極移動(dòng)B．若電路中有電子轉(zhuǎn)移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應(yīng)為D．電池負(fù)極的反應(yīng)為6、向含有2molSO2的恒容容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列說(shuō)法中正確的是A．氧氣過(guò)量，所以充分反應(yīng)后可生成2

mol

SO3B．反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大7、下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變8、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-9、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol10、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl511、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽(yáng)極氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙變?yōu)樗{(lán)色C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，該保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”D．裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀12、下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl13、常溫下，下列各組離子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCNC．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋14、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B．正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液15、根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅B．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)C．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕D．iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池16、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)+b=c B．該變化使平衡正向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類(lèi)型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母)，寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見(jiàn)氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為_(kāi)_____。H的電子式為_(kāi)_____。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。19、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_(kāi)_、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_個(gè)。20、如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________。21、我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_(kāi)_________。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_(kāi)____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、B4、D5、D6、C7、C8、D9、C10、C11、C12、A13、D14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO419、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無(wú)水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)