2026屆湖北省長陽縣第一高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標(biāo)表示法H3、可以肯定溶液中大量存在CO32－的實驗事實是()A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B．加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生C．加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體4、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中5、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個微粒就是6.02×1023個微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA7、已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤8、某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-9、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容或詩句諺語理解不正確的是()A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化C．《夢溪筆談》記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)10、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和11、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水12、做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品后都必須（）A．用水洗滌2~3次后再使用 B．用濾紙擦干后才可使用C．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用 D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用13、電解水時，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶214、在標(biāo)況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol15、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)。B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C．1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體16、同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯誤的是A．質(zhì)量比4∶3 B．電子數(shù)比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子數(shù)比2∶317、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A．存在3種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在18、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl219、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個數(shù)為NAB．11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．一個氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數(shù)為NA20、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì) D．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離21、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO322、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。26、（10分）某同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（5）比較下列兩組實驗，你認(rèn)為下列說法正確的是_____（填序號）。實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)。實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。A．①產(chǎn)生的氯氣多B．產(chǎn)生的氯氣一樣多C．②產(chǎn)生的氯氣多D．無法判斷27、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答：①裝置C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號)。②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡要的文字和化學(xué)方程式說明理由)28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

在進(jìn)行分類前先確立分類“標(biāo)準(zhǔn)”，由此分析?！驹斀狻緼.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能與水化合生成對應(yīng)價態(tài)的含氧酸，所以CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項錯誤；C.強酸屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HFH++F-，所以氫氟酸不屬于強酸，C項錯誤；D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項正確；答案選D。2、D【解析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號角標(biāo)表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。3、C【解析】試題分析：A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-考點：常見物質(zhì)的檢驗4、C【解析】

A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯誤；D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。5、A【解析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n：：=6：3：2，答案為A。6、C【解析】

A.每個“NH2-”含有9個質(zhì)子和10個電子，所以1molNH2-含有9NA個質(zhì)子和10NA個電子，A項錯誤；B.NA的近似值為6.02×1023，B項錯誤；C.硫酸的分子式為H2SO4，每個硫酸分子中含有7個原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA，C項正確；D.每個CO分子含有14個電子，所以1molCO所含電子數(shù)是14NA，D項錯誤；答案選C。7、A【解析】

A．已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選A。8、A【解析】

A.無色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.無色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯誤；C.無色酸性溶液中，F(xiàn)e3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯誤；D.無色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選A。9、B【解析】

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的特點進(jìn)行判斷；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)和膠體等基礎(chǔ)常識進(jìn)行分析?！驹斀狻坑脻饩坪驮闳腙?，蒸令氣，指酒中的乙醇受熱蒸發(fā)后，冷卻凝結(jié)后得到更純凈的酒露，即考查化學(xué)中的物質(zhì)的分離和提純操作——蒸餾，故A不符合題意；水滴石穿指的是自然界的石頭在水滴的侵蝕作用下而使石頭穿孔的現(xiàn)象，該過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化；繩鋸木斷指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生了物理變化，故B符合題意；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，即指硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅單質(zhì)，故C不符合題意；海市蜃樓即使膠體在空氣中表現(xiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。【點睛】膠體不一定是溶液，也可以是氣態(tài)或是固態(tài)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是分散質(zhì)粒子的大小不同。10、D【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．11、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。【詳解】A.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯誤；故選：B。12、D【解析】

做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，實驗結(jié)束后同樣要用鹽酸洗滌，故答案D正確。故選D。13、B【解析】

電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。14、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為,故C正確；答案選C。15、B【解析】

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.分散質(zhì)粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯誤；正確答案：B。16、B【解析】

A.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為：64/48=4:3，故A正確；B.1molSO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32NA/24NA=4:3，故B錯誤；C.依據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以SO2和O3的密度之比為：64/48=4：3，故C正確；D.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，所含的氧原子數(shù)之比為：2NA/3NA=2:3，故D正確；本題答案為B。17、B【解析】

取該溶液加入過量NaOH溶液，得到氣體，說明有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀說明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向濾液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng)，說明有硫酸根?！驹斀狻坑伤袑嶒灛F(xiàn)象可知，溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子，一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol，涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵，F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀為1.6g，則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，綜上所述，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，氯離子一定存在，c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。18、B【解析】

根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，則壓強越大，相對分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。19、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯誤；B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯誤；C.一個氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。故選D。20、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。21、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。22、D【解析】試題分析：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。25、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍(lán)能因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當(dāng)有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有強氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時使用，二者混合會發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，導(dǎo)致發(fā)生中毒事件，故二者不能混合使用。【點睛】本題考查了氯氣的制取與性質(zhì)驗證。對于有氣體參加的反應(yīng)，一般是按照：制取氣體—氣體凈化—性質(zhì)驗證—尾氣處理順序進(jìn)行。要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、雜質(zhì)成分選擇不同的除雜試劑，結(jié)合氣體成分及性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象，洗氣時導(dǎo)氣管一般是長進(jìn)短出。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解析】

氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實際氯氣小于該值，對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為d→e→i→h→f→g→b；（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）加熱時Cu與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為Cu+Cl2CuCl2（5）對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl

0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.4mol×1/4=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成氯氣為0.1mol，實驗②生成的氯氣大于實驗①生成的氯氣，故選C，故答案為C。【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制法及化學(xué)性質(zhì)，裝置的選擇，注意濃度、反應(yīng)條件、先后順序?qū)嶒灥挠绊憽?7、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應(yīng)的HCl的量減?。唬?）由實驗?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答?！驹斀狻浚?）實驗?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰?，第一個裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序為E接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實驗室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)