第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一下學期化學（必修二）《第六章化學反應(yīng)與能量》章節(jié)檢測卷有答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極2．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：A．升高溫度 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．縮小體積3．已知合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：N2H2NH3起始濃度/mol·L-11.03.002s末濃度/mol·L-10.61.80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應(yīng)的速率時，其速率為A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-14．工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是:①升高溫度

②加入正催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④增大壓強A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④5．下列說法不正確的是（

）A．對于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，v(A)變大B．2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v增大C．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行，恒容充入He，化學反應(yīng)速率不變D．100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快6．下面是四個化學反應(yīng)，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是()A．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4D．C＋CO22CO7．如圖，在盛有稀的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

A．外電路的電流方向為外電路B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為8．下列變化，屬于吸熱過程的是A．濃H2SO4溶于水 B．甲烷燃燒C．CaO與水反應(yīng) D．Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)9．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱10．已知鉛蓄電池的反應(yīng)為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法中正確的是()A．鉛蓄電池屬于充電電池B．鉛蓄電池的放電與充電是可逆反應(yīng)C．鉛蓄電池放電時，正極不參與電極反應(yīng)D．鉛蓄電池充電時，把化學能轉(zhuǎn)化為電能11．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)△H>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法正確的是（

）A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol?L-1?s-1B．c(HI)由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應(yīng)時間10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D．減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率也減小12．可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進行。①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、NO和的物質(zhì)的量濃度變化量表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部二、非選擇題13．一種簡單的原電池裝置示意圖如圖所示。請據(jù)圖回答下列問題。(1)鋅是該電池的(填“正”或“負”)極。(2)裝置中鋅的作用是，稀硫酸的作用是。A．電極材料

B．電極反應(yīng)物

C．電子導體

D．離子導體(3)從化學的角度分析，該裝置能產(chǎn)生電流的原因是。14．合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。和生成的反應(yīng)為在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學吸附：；表面反應(yīng)：脫附：其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有。A．低溫

B．高溫

C．低壓

D．高壓

E.催化劑(2)實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：做催化劑，控制溫度、壓強，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8。①分析說明原料氣中過量的理由。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和都小于零B．控制溫度()遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當溫度、壓強一定時，在原料氣(和的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進行E.分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生15．某化學研究小組的同學擬用定量的方法測定Al、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2的快慢，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)檢查圖Ⅰ所示裝置氣密性的方法是。(2)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是_______。A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體(3)甲裝置中的稀鹽酸可選用_______代替(填序號)。A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．稀硫酸(4)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測定相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測定。(5)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則圖中t1～t2速率變化的主要原因是，t2～t3速率變化的主要原因是。參考答案題號12345678910答案CDBAADDDDA題號1112答案CA13．(1)負(2)ABCBD(3)該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成了電能，因此有電流產(chǎn)生14．AD原料氣中相對易得，適度過量