2026屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的計算1.電子守恒法計算的原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。2.電子守恒法計算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)?！究键c清單】“升降必相等(得失電子守恒)”1、氧化還原反應(yīng)中的守恒律

對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)相等“升降必相等(得失電子守恒)”應(yīng)用：進行氧化還原方程式的相關(guān)計算?！究键c清單】【考點清單】（2016·上海高考真題）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（

）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93A3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

（1）確定元素的價態(tài)或產(chǎn)物的組成3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

例：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液（已知硫元素的最高價為+6價）,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7（Cr元素的最高價為+6價）溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A、+6B、+3C、+2D、0B（1）確定元素的價態(tài)或產(chǎn)物的組成【考點清單】例：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為A．2

B．3

C．4 D．5D3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

（1）確定元素的價態(tài)或產(chǎn)物的組成【考點清單】（2）部分氧化或部分還原的計算

關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

【考點清單】1:1例：(2020浙江7月選考化學(xué)·10)

反應(yīng)4HCl(濃)+MnO?=MnCl?+Cl?↑+2H?O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)中，若有5molH2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為A.4/3mol B．10/3molC．2mol D．3molB【夯實基礎(chǔ)】

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=

20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是

。

3mol【夯實基礎(chǔ)】（3）多步反應(yīng)的得失電子守恒例：x

克的銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 ()A．8.64

B．9.20 C．9.00

D．9.44B3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

【考點清單】（2013·四川高考真題）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL【夯實基礎(chǔ)】D例：某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的

Cr2O72-

，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2

mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為_______________。（4）氧化還原滴定中的計算3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

【考點清單】（5）粒子先后反應(yīng)的得失電子守恒例：下列粒子在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x＝___mol。3【考點清單】3、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算----電子守恒

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是 A．K2Cr2O7與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1∶3B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋2I-

=2Fe2+＋I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7D【夯實基礎(chǔ)】考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用16D

(2019·鄭州一模)將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrO42-＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH-＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g【夯實基礎(chǔ)】17

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為nx/2molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=yA+6+2+2+3+3-2【隨堂檢測】

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S和HNO3的物質(zhì)的量之比為（

）A．1:7

B．1:9

C．1:5

D．2:9A【隨堂檢測】

將Mg和Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應(yīng)，固體全部溶解時，收集的還原產(chǎn)物為NO，體積為0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為A.4.32克

B.4.68克

C.5.36克

D.6.38克B【隨堂檢測】練習(xí)：(雙選）在FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、Fe2+、IO3-、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示，則下列說法正確的是：A.粗線5、細(xì)線3分別代表n（Fe3+）、n（IO3-）隨n（Cl2）/n（FeI2）變化的情況B.假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)=6.5時，溶液中

n(Cl-）/n(IO3-)=13D.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)=1.2時，離子方程式為2Fe2++10I－+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl－ADI-I2Fe2+Fe3+IO3—【隨堂檢測】

（2014·全國）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且