高中化學(xué)元素周期表教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)3.課后任務(wù)完成表格：“元素位置與原子結(jié)構(gòu)的對(duì)應(yīng)關(guān)系”（示例如下）：元素符號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)主族序數(shù)Na11313ⅠACl17373ⅦAK19414ⅠA（三）第3課時(shí)：周期表中的“性質(zhì)密碼”——位置反映性質(zhì)核心目標(biāo)：總結(jié)同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，學(xué)會(huì)用周期表預(yù)測元素性質(zhì)。1.前置任務(wù)：問題猜想讓學(xué)生根據(jù)前置的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，猜想：同一主族（如ⅠA族：Li、Na、K）的元素，金屬性如何變化？為什么？（最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，易失去電子，金屬性增強(qiáng)）；同一周期（如第3周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的元素，非金屬性如何變化？為什么？（電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，易得到電子，非金屬性增強(qiáng)）。2.課堂活動(dòng)：（1）實(shí)驗(yàn)探究1：同主族金屬性遞變（ⅠA族）（15分鐘）實(shí)驗(yàn)用品：鈉、鉀、水、酚酞試液、燒杯、鑷子、濾紙。操作步驟：取一小塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入盛有水的燒杯中，觀察現(xiàn)象（浮、熔、游、響），滴加酚酞試液（變紅）；用同樣方法處理鉀，對(duì)比現(xiàn)象（鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至燃燒）。結(jié)論：ⅠA族元素（Li、Na、K）金屬性依次增強(qiáng)。（2）實(shí)驗(yàn)探究2：同周期非金屬性遞變（第3周期）（15分鐘）實(shí)驗(yàn)用品：硅、磷、硫、氯的單質(zhì)（或化合物）、稀鹽酸、濃硝酸、淀粉-KI試紙。操作步驟：比較Si、P、S、Cl與氫氣反應(yīng)的難易程度（Si需高溫，P需加熱，S需點(diǎn)燃，Cl需光照）；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HClO?）；驗(yàn)證Cl?、S的氧化性：將Cl?通入Na?S溶液中（產(chǎn)生黃色沉淀）。結(jié)論：第3周期元素（Na→Cl）非金屬性依次增強(qiáng)。（3）規(guī)律總結(jié)與預(yù)測（10分鐘）同主族：從上到下，電子層數(shù)遞增，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期：從左到右，核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；預(yù)測：第4周期ⅠA族元素（Rb）的金屬性比K強(qiáng)（與水反應(yīng)更劇烈）；第ⅦA族元素（I）的非金屬性比Br弱（不能置換出Br?）。3.課后任務(wù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“第2周期元素（Li→F）非金屬性遞變規(guī)律”（如比較LiOH、Be(OH)?、H?CO?、HNO?的堿性/酸性）。（四）第4課時(shí)：周期表的“實(shí)用價(jià)值”——性質(zhì)指導(dǎo)用途核心目標(biāo)：理解“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)思維，感受周期表在實(shí)際生活中的應(yīng)用。1.前置任務(wù)：項(xiàng)目選題讓學(xué)生分組選擇以下項(xiàng)目之一，收集資料：半導(dǎo)體材料的尋找（如硅、鍺的位置：金屬與非金屬交界處）；催化劑的選擇（如過渡元素：Fe用于合成氨，Pt用于汽車尾氣處理）；耐高溫材料的開發(fā)（如過渡元素：鎢用于燈絲，鈦用于航空航天）；農(nóng)藥的成分設(shè)計(jì)（如磷、硫、氯等元素：如有機(jī)磷農(nóng)藥）。2.課堂活動(dòng)：（1）項(xiàng)目成果展示（25分鐘）每組用PPT展示以下內(nèi)容：項(xiàng)目背景（如為什么需要半導(dǎo)體材料？）；周期表中的位置（如硅位于第3周期ⅣA族，金屬與非金屬交界處）；元素性質(zhì)（如硅的導(dǎo)電性介于金屬與非金屬之間）；實(shí)際應(yīng)用（如硅用于制作芯片）。（2）討論與總結(jié)（15分鐘）半導(dǎo)體材料的位置：金屬與非金屬交界處（如Si、Ge）——既有金屬的導(dǎo)電性，又有非金屬的穩(wěn)定性；催化劑的位置：過渡元素（如Fe、Cu、Pt）——價(jià)電子多，易形成絡(luò)合物，催化活性高；耐高溫材料的位置：過渡元素（如W、Ti）——熔點(diǎn)高（W的熔點(diǎn)3410℃），硬度大；農(nóng)藥的位置：主族元素（如P、S、Cl）——這些元素的化合物具有毒性，能殺死害蟲。（3）拓展：未來元素的尋找（5分鐘）教師介紹：科學(xué)家通過周期表預(yù)測未知元素（如118號(hào)元素Og，0族），并通過核反應(yīng)合成；學(xué)生思考：如果發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，它屬于哪個(gè)周期、哪個(gè)族？性質(zhì)如何？（第7周期ⅠA族，金屬性比Fr強(qiáng)）。3.課后任務(wù)撰寫“元素周期表在某領(lǐng)域的應(yīng)用”小論文（如《半導(dǎo)體材料與周期表》），要求結(jié)合性質(zhì)與用途。五、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本設(shè)計(jì)采用過程性評(píng)價(jià)與總結(jié)性評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式，全面評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果：1.過程性評(píng)價(jià)（占40%）活動(dòng)參與：小組討論、實(shí)驗(yàn)操作的積極性（如是否主動(dòng)發(fā)言、是否規(guī)范操作）；史料收集與項(xiàng)目學(xué)習(xí)：資料的完整性、邏輯性（如是否涵蓋歷史背景、性質(zhì)與用途）；思維表現(xiàn)：是否能建立“結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)-用途”的邏輯鏈（如在模型構(gòu)建、規(guī)律總結(jié)中的表現(xiàn)）。2.總結(jié)性評(píng)價(jià)（占60%）測試：考查周期表的編排原則、結(jié)構(gòu)-位置關(guān)系、性質(zhì)規(guī)律（如選擇題：“下列元素中金屬性最強(qiáng)的是？”）；作業(yè)：原子結(jié)構(gòu)與位置的對(duì)應(yīng)表格、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案；項(xiàng)目報(bào)告：小論文的質(zhì)量（如是否結(jié)合性質(zhì)與用途，邏輯是否清晰）。六、注意事項(xiàng)1.安全問題：實(shí)驗(yàn)探究中，鈉、鉀與水的反應(yīng)需注意用量（綠豆大?。?，避免爆炸；氯氣得實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；2.因材施教：對(duì)于基礎(chǔ)較弱的學(xué)生，重點(diǎn)引導(dǎo)其掌握“結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)”的邏輯關(guān)系；對(duì)于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生，可拓展“過渡元素的性質(zhì)”“鑭系、錒系元素”等內(nèi)容；3.跨學(xué)科融合：在史料探究中融入歷史知識(shí)，在項(xiàng)目學(xué)習(xí)中融入材料科學(xué)、生物學(xué)知識(shí)（如農(nóng)藥的作用機(jī)制），提高學(xué)生的綜合素養(yǎng)。七、設(shè)計(jì)亮點(diǎn)1.邏輯連貫：從“歷史”到“結(jié)構(gòu)”再到“性質(zhì)”“用途”，形成閉環(huán)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律；2.探究性強(qiáng)：通過實(shí)驗(yàn)、模型、項(xiàng)目等活動(dòng)，讓學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)，而非被動(dòng)接受；3.實(shí)用價(jià)值：將周期表與生活、科技聯(lián)系起來，讓學(xué)生體會(huì)“化學(xué)有用”；4.思維培養(yǎng)：重點(diǎn)培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”的化學(xué)思維，這是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。結(jié)語元素周期表不是“死的表格”，而是“活的工具”——它承載著科學(xué)的歷史、蘊(yùn)含著結(jié)構(gòu)的邏輯、反映著性質(zhì)的規(guī)律、指導(dǎo)著用途的選擇。本設(shè)計(jì)通過探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生從“記憶周期表”轉(zhuǎn)變?yōu)椤袄斫庵芷诒怼?，最終學(xué)會(huì)