2026屆安徽省黃山市徽州區(qū)一中化學高二上期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA2、能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液3、下列事實能不能說明亞硝酸是弱電解質的是()①亞硝酸是共價化合物②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③甲基橙滴入亞硝酸可使溶液變紅④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④4、在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）5、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）6、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g7、我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)B．該制氫工藝中光能最終轉化為化學能C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液8、工業(yè)上可由乙苯制苯乙烯：，下列說法正確的是A．該反應屬于消去反應B．苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有6個吸收峰C．乙苯分子內所有原子共平面D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯9、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．H+數(shù)目增加 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的導電能力減弱10、將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，則下列關系錯誤的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)11、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A．該原子的質量數(shù)B．原子核內中子數(shù)C．原子核內的質子數(shù)D．該元素的相對原子質量12、下列實驗方法或裝置正確的是A．制取乙烯B．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C．制取少量的乙酸乙酯D．檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯13、如圖所示的裝置中，a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是A．b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑ B．a(chǎn)電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑C．鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=Cu D．銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NAC．若將lmol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA15、氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量。下列熱化學方程式正確的是A．B．C．D．16、貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．分子式為C17H14O5NB．貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應C．1mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8molH2D．在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽17、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)18、下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．Na2CO319、與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是（）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO220、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去21、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系如圖，其中表示正確的是（）A． B．C． D．22、已知某化學反應A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．該反應是熵增加的反應B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應的活化能為E2D．該反應中，反應物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和二、非選擇題(共84分)23、（14分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。26、（10分）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出27、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)28、（14分）根據(jù)有關知識回答下列問題。研究CO2的利用具有現(xiàn)實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設計燃料電池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。利用CO燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。初中我們學過銅不能與稀硫酸反應。某學生利用上述CO/O2燃料電池設計了如圖所示裝置（框內部分未畫出）,實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應條件)?；卮鹣铝袉栴}。A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。B應接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應式___________________________________。若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應的離子方程式_________________，當放出標況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_____________（室溫下）。將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。若X為鋅棒，開關K置于M處,該電化學防護法稱為________________。29、（10分）回答下列問題．(1)常溫時，F(xiàn)eCl3溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）_________．25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是__________．某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為：__________，②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為________．③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、A4、C5、A6、B7、D8、A9、C10、B11、B12、B13、D14、B15、C16、D17、A18、B19、B20、D21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、CD取代反應（或酯化反應）酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸