2026屆云南省玉溪市民中化學高二第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④2、下列反應屬于氧化還原反應的是()A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OB．SO3＋H2O＝H2SO4C．2Na＋Cl22NaClD．CaCO3CaO＋CO2↑3、下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p24、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關說法正確的是A．加入催化劑，上述反應的反應熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內NO的轉化率D．降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小5、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即能制冷。該化學物質是（）A．酒精 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨6、X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結構，Z元素原子核電荷數比Y元素原子核電荷數少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X+>Y-C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強7、煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4kJ·mol-1反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6kJ·mol-1已知：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率下列反應過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．8、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應物總能量比①的反應總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJD．反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好9、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-10、下列說法正確的是()A．同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數之差是1B．同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是36C．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差可能是18D．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差都相同11、下列有機物命名正確的是A．1,3,4—三甲苯B．2—甲基—2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔12、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－13013、一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學計量數：m+n＞p B．平衡向正反應方向移動了C．物質B的轉化率增大了 D．物質C的質量分數增加了14、符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥15、已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為()A．只有Ag2S沉淀生成 B．AgCl和Ag2S等物質的量生成C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀16、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是A．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0B．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應18、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．20、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)21、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=(1)寫出該反應的化學方程式：___。(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是___(填選項編號)。A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v(H2)=__，CO的轉化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計算B點平衡常數KB=___；達到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應向____進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。②比較KA、KB的大小___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B。【點睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。2、C【詳解】A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，A不符合；B．SO3＋H2O＝H2SO4中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，B不符合；C．2Na＋Cl22NaCl中Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，為氧化還原反應，C符合；D．CaCO3CaO＋CO2↑中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，D不符合；答案選C。3、A【解析】根據構造原理可知，鈉原子的最外層電子數是1個，所以選項A不是鈉原子的基態(tài)電子排布，其余都是的，答案選A。4、C【詳解】A．催化劑只能將改變反應的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動；但平衡常數只與溫度有關，與反應物濃度無關，故B不選；C．加入催化劑，化學反應速率增大，有利于提高平衡前單位時間內NO的轉化率，故選C；D．由反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡逆向移動；但降低溫度化學反應速率均降低，故D不選。答案選C5、D【分析】根據題意可以知道該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果，要從物質溶于水后熱量變化來考慮。【詳解】A.酒精溶于水過程中熱量變化不是很明顯，故A錯誤；B.生石灰能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故D正確；故答案選D。6、D【解析】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內質子數比Y原子核內質子數少9個，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，以此解答該題?！驹斀狻縓、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內質子數比Y原子核內質子數少9個，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，X為K元素，Y為Cl元素，Z為O元素，

A.氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長周期，故A錯誤；

B.電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期,核電荷數X較大，所以離子半徑X+<Y-，故B錯誤；

C.X、Y、Z三種元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C錯誤；

D.Y為Cl，非金屬性較強，對應的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數，電子層數越多，微粒半徑一定越大②當電子層數相同時，考慮核電荷數，核電荷數越多，半徑越小③當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。7、C【詳解】由熱化學方程式可知，反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ放熱。則反應Ⅰ中反應物的總能量低于生成物的總能量，反應Ⅱ中反應物的總能量高于生成物的總能量，因此A、D項錯誤；又已知反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），說明反應Ⅰ的活化能低于反應Ⅱ的活化能，則B項錯誤；C項正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。8、D【解析】A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項A正確；B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，選項B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項C正確；D．反應①②的產物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，把握物質的狀態(tài)與能量、焓變計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，同種物質氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應放出能量高，已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)。。9、B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應；【詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN-反應，D錯誤；答案為B；【點睛】Al能與非氧化性酸反應生成氫氣，可以與強堿反應生成氫氣；與硝酸反應生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。10、C【詳解】A．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，選項A錯誤；B.如零族等第三周期與第五周期元素相差36，選項B錯誤；C.對于處于同一主族相鄰周期的元素，原子序數相差可能為2、8、18、32，選項C正確；D.在元素周期表左側和右側，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，選項D錯誤；答案選C。11、B【解析】試題分析：A的命名應該為1，2，4-三甲基苯，B正確；醇的命名要先找出最長碳鏈，在指明羥基的位置，C應該為2-丁醇；炔烴命名是要從離碳碳三鍵最近的一端開始編號，故D應該為3-甲基-1-丁炔。考點：有機物的命名。12、B【分析】根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結合?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和來計算。【詳解】已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1，4×462kJ?mol-1-496kJ?mol-1-2×436kJ?mol-1=（2a+220）kJ?mol-1，解得a=+130。答案選B。【點睛】本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的計算能力。13、A【解析】溫度不變的情況下，將容積擴大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C錯誤；D．平衡向逆反應方向移動，物質C的質量分數減小，D錯誤；答案選A。14、A【分析】由蓋斯定律可知，化學反應一步完成和分步完成，反應的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學反應來分析焓變的關系，注意X、Y、Z的物質的量相等【詳解】①由C+O2=CO2，可看成C+O2=CO，CO+O2=CO2來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；②因S與氧氣反應生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉化，故②錯誤；③由2Na+O2=Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來完成，X、Y、Z的物質的量相等時，不符合△H=△H1+△H2，故③錯誤；④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤正確；⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3，X、Z的物質的量相等，而Y的物質的量為X一半，不符合題意，故⑥錯誤；故選：A。15、C【解析】在AgCl和Ag2S飽和溶液中，因為Ksp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），將AgCl、Ag2S兩飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgN03溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移動，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-)c(S2-)

所以AgCl沉淀更多；本題答案為C。16、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分數增大，則平衡逆向移動，該反應的△H<0，A正確；B．若增大壓強，則平衡正向移動，物質Y的轉化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，D不正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：。【詳解】（1）根據以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、環(huán)形玻璃棒充分反應完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據此分析解答。【詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪