2026屆安徽省合肥市巢湖市高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞02、已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol3、對于反應。改變下列條件能加快反應速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥4、關于圖示的原電池，下列說法正確的是A．電流從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e-=H2↑5、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀6、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S7、下列與鹽類水解有關的敘述不正確的是（）A．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸8、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種9、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka

=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③10、已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．原子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能X＜WD．電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X11、下列化學用語的書寫，正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：12、原電池的應用促進了人類社會的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關于該原電池的說法正確的是A．銅是負極 B．工作時，電流由銅電極經(jīng)導線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應 D．鋅發(fā)生還原反應13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42-、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-14、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小15、能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，下列措施對于能源的可持續(xù)發(fā)展不利的是A．開發(fā)新能源 B．節(jié)約現(xiàn)有能源C．提高能源利用率 D．直接燃煤獲取能量16、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)17、常溫下的下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4)mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]18、在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），一定條件下達到平衡時，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD19、用來分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．加CCl4萃取C．鹽析過濾D．加濃硝酸微熱20、下列有關人體的組成元素的說法錯誤的是（）A．組成人體自身的元素約有60多種B．人體內(nèi)的C、H、O、N四種元素主要以水,糖類,油脂,蛋白質(zhì)和維生素形式存在C．體內(nèi)含量較多的元素有11種D．微量元素的含量非常少,因此對人體健康的影響也很小21、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+22、下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。26、（10分）甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結(jié)果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。28、（14分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)廣泛應用，回答下列問題：(1)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應的熱化學方程式_____；(2)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一極是電池的____(填“正極”或“負極”)，該電極的電極反應式為______。(3)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)(4)在電化學中，離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過的特性，往往有很多新奇的應用。用如圖裝置電解Na2SO4溶液，和為外電源的正負極。m為_______子交換膜(填“陽”或“陰”)。D口產(chǎn)品的化學式是_______(H2O和氣體除外)，整個裝置中的總反應方程式為________。29、（10分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】由圖可知，當t1時刻升高溫度或增大壓強時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動。A.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故A項正確；B.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡正向移動，故B項錯誤；C.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡不移動，故C項錯誤；D.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故D項錯誤；故答案為A2、B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量?！驹斀狻緼、燃燒反應是放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B、1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒有標出反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學方程式，故C錯誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D錯誤；答案選B。3、B【詳解】①升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，化學反應速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；④減小壓強，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減小壓強，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。4、B【分析】該裝置中鋅為原電池的負極，銅為原電池的正極?！驹斀狻緼.鋅為負極，銅為正極，電流從銅電極通過檢流計流向鋅電極，故錯誤；B.鹽橋中的陽離子向正極移動，即向硫酸銅溶液中遷移，故正確；C.鋅電極失去電子發(fā)生氧化反應，銅電極銅離子得到電子發(fā)生還原反應，故錯誤；D.銅電極上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是解題的關鍵，鋅銅原電池中鋅為負極，銅為正極，硫酸銅溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅，鹽橋中的陽離子向正極移動，電子從負極流出經(jīng)過外電路流向正極。5、A【詳解】A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。6、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。7、C【解析】A.升高溫度，促進鹽類的水解，則溶液堿性增強，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應，促進氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯誤；D.配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C。【點睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應，促進氨根離子的水解，且反應會放出大量的熱，導致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。8、C【解析】丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。9、D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子，與題意吻合，能夠發(fā)生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；不能發(fā)生的反應是②③，故選D。【點睛】根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱是解題的關鍵。本題的解題思路為酸性強的酸可以反應生成酸性弱的酸。10、D【解析】元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1；A、陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，c=核外電子數(shù)-2，d=核外電子數(shù)-1，所以質(zhì)子數(shù)c＜d，離子的還原性Y2-＞Z-，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子序數(shù)W＞X，所以離子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；D、非金屬元素的電負性越大，電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X；故選D?！军c睛】元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1；陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減，據(jù)此分析得出答案。11、C【解析】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號為，B錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤；答案選C。12、B【詳解】A．銅沒有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時，電流由正極流向負極，故電流由銅電極經(jīng)導線流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負極，其發(fā)生氧化反應，D不正確。本題選B。13、A【解析】試題分析：A、給定條件下組內(nèi)離子間不反應，能大量共存，正確；B、Al3＋和AlO2—、HCO3—發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，錯誤；C、H＋和S2－反應生成H2S，不能大量共存，錯誤；D、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，與CO32—發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，錯誤?？键c：考查離子反應、離子共存14、B【詳解】A.縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故A錯誤；B.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故B正確；C.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯誤；D.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。15、D【詳解】A．開發(fā)新能源，比如氫能、太陽能、地熱能等，有利于可持續(xù)發(fā)展，故A不符合題意；

B．節(jié)約現(xiàn)有能源，是解決能源危機的方法之一，有利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故B不符合題意；C．提高能源利用率，獲取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故C不符合題意；D．直接燃煤獲取能量，對能源的利用率低，不利于能源的可持續(xù)發(fā)展，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、D【解析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻砍叵履嘲彼膒H=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。17、A【解析】A．將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、0.025mol/L碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正確；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1mol/L，濃度最小的不是氫離子(10-4mol/L)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-10-4)mol/L，故C錯誤；D．根據(jù)化學式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解沒有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了鹽類水解的規(guī)律和應用。本題的易錯點為C，要注意如何水溶液中都存在H+和OH-。18、B【解析】達到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1，說明與原平衡為等效平衡，容器為恒容狀態(tài)，氣體系數(shù)之和不相等，只要轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的與原平衡投入量相等即可?！驹斀狻?A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相當于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的濃度在W和2W之間，故A錯誤；B、0（2）0（1）3（0）1（0）與原平衡相同，故B正確；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根據(jù)A選項分析，故C錯誤；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）與原平衡，不是等效平衡，故D錯誤。19、C【解析】提純蛋白質(zhì)，其性質(zhì)不能變化，可利用鹽析或滲析法等來提純蛋白質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼．加熱使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不可逆過程，選項A錯誤；B．蛋白質(zhì)不易溶于四氯化碳，不能用萃取，選項B錯誤；C．鹽析可使蛋白質(zhì)從溶液中因溶解度降低而析出，其性質(zhì)不變，則可用來提純蛋白質(zhì)，選項C正確；D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應，不能用來提純蛋白質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的提純，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，注意提純物質(zhì)時其化學性質(zhì)不能發(fā)生變化，題目難度不大。20、D【詳解】A．我們周圍世界的物質(zhì)由100多種元素組成，而組成人體自身的元素約有60多種，故A不符合題意；B．人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在，故B不符合題意；C．人體內(nèi)含量較多的元素有11種：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg，故C不符合題意；D．微量元素含量少，但對人體有極其重要的作用，如缺鐵會患缺鐵性貧血，微量元素在體內(nèi)含量不能過多，也不能過少，故D符合題意；故答案為：D。21、A【解析】中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐行曰驂A性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe?2e?═Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A項正確，答案選A。22、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會和鋅反應生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，加快反應速率，和鹽類水解無關，故D符合；故選D。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=26、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！驹斀狻?1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結(jié)在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結(jié)果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側(cè)重考查學生的分析、實驗和計算能力。27、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應中存在Mn2＋的情況下，反應速率急速增加，得出假設為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。28、2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol負極N2H4＋4OH－-4e－＝N2＋4H2O2減小陰NaOH2Na2SO4+4H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑【詳解】(1)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，將方程式②×2－①得肼和N2O4反應的熱化學方程式:2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol；(2)根據(jù)總反應方程式N2H4＋O2＝N2＋2H2O可知肼是還原劑，氧氣是氧化劑，因此通入N2H4（肼）的一極是電池負極，電解質(zhì)溶液顯堿