2026屆福建省寧德高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用2、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)23、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子4、有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋qB．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋qC．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q5、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．銅電極是負極B．鋅電極是正極C．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生6、2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現(xiàn)了中國力量領(lǐng)跑世界．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關(guān)該電池的說法正確的（）A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應(yīng)：C．放電時負極附近溶液的酸性增強D．放電時電解質(zhì)溶液中的向正極移動7、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液8、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低9、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)10、下列有關(guān)烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖： D．丙烯的鍵線式：12、下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論判斷錯誤的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2氣體至過量，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，再產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最終消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，一滴入鹽酸馬上產(chǎn)生CO2氣體C．不法商販?zhǔn)褂妹鞯\與小蘇打炸油條的化學(xué)原理與泡沫滅火器工作的化學(xué)原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入過量氨水，只產(chǎn)生紅褐色沉淀13、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平15、《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O16、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同17、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示（）下列說法正確的懸（）A．△H1<0，△H2>0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施18、反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進行的快慢順序為（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①19、在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），則此時a+b的值為（）A．15 B．14 C．13 D．不能確定20、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程ΔH<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑21、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E22、化合物具有的官能團數(shù)目為（）A．4B．5C．6D．7二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。26、（10分）某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。27、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH328、（14分）一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3c.容器內(nèi)的壓強不再變化d.容器內(nèi)的密度不再變化e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol則△H=______kJ/mol工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.混合氣體的密度不再隨時間改變b.氣體的總壓強不再隨時間改變c.CO和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相