2026屆福建省寧德高二化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用2、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)23、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子4、有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是（）A．正反應吸熱：m＋n<p＋qB．正反應吸熱：m＋n>p＋qC．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q5、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．銅電極是負極B．鋅電極是正極C．鋅電極上發(fā)生還原反應D．銅電極上有大量氣泡產生6、2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現了中國力量領跑世界．鎳鎘可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的（）A．充電過程是化學能轉化為電能的過程B．充電時陽極反應：C．放電時負極附近溶液的酸性增強D．放電時電解質溶液中的向正極移動7、一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據上表數據判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液8、下列有關滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低9、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)10、下列有關烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷11、下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖： D．丙烯的鍵線式：12、下列實驗現象或結論判斷錯誤的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2氣體至過量，先產生CaCO3沉淀，再產生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最終消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，一滴入鹽酸馬上產生CO2氣體C．不法商販使用明礬與小蘇打炸油條的化學原理與泡沫滅火器工作的化學原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入過量氨水，只產生紅褐色沉淀13、部分弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平15、《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O16、化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同17、下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示（）下列說法正確的懸（）A．△H1<0，△H2>0B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3C．反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施18、反應A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應進行的快慢順序為（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①19、在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），則此時a+b的值為（）A．15 B．14 C．13 D．不能確定20、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．反應總過程ΔH<0B．Fe+使反應的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應D．FeO+也是該反應的催化劑21、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E22、化合物具有的官能團數目為（）A．4B．5C．6D．7二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是以石油為原料的部分轉化流程：反應①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應生成有機產物X，則1molX與足量的Na單質反應可生成標況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______________。24、（12分）近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為：___________。26、（10分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：。觀察到A中的現象是。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現象是。27、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2B．濃硝酸與銅反應制取NO2C．稀硝酸與銅反應制取NOD．濃氨水與生石灰反應制取NH328、（14分）一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:該反應的平衡常數表達式為___________一定溫度下，不能說明上述反應已達到平衡的是____________(填選項字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.單位時間內消耗amolN2同時生成2amolNH3c.容器內的壓強不再變化d.容器內的密度不再變化e.容器內H2的體積分數不再變化當該反應達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）化學反應基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol則△H=______kJ/mol工業(yè)上常用反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.混合氣體的密度不再隨時間改變b.氣體的總壓強不再隨時間改變c.CO和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相