2026屆江西省贛州市石城縣石城中學化學高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（）A．用A表示的反應速率是0.8mol·L－1·s－1B．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的2、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成3、下列說法中正確的是()A．醇的官能團是羥基B．羥基和氫氧根離子具有相同的化學式和結構式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物一定是烴D．乙醇與鈉反應生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性4、約翰·芬恩（Johnfenn）等三位科學家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領域的杰出貢獻獲得了2002年的諾貝爾化學獎。下列有關說法正確的是A．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)B．蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象D．蛋白質(zhì)在紫外線的照射下將失會去生理活性5、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹6、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?、在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH＞0B．氫碳比：X＜2.0C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為5128、一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率之比為1：3D．c1的取值范圍為0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－19、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10、下列反應中屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸11、下列不是室內(nèi)污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋12、以一氯丙烷為主要原料制取1，2—丙二醇時，若以最簡線路合成，需經(jīng)過的反應有A．取代—消去—加成 B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成 D．消去—取代—加成13、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．1614、一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化15、下列化學反應符合圖示的是(

)A．冰雪融化

B．鋁與氧化鐵的反應

C．鈉與水反應

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應16、下列關于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。19、某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。21、(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(正反應為放熱反應),各組分濃度—時間圖象如下。①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。該溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是____(填序號)。a.氣體體積不再變化,則已平衡b.氣體密度不再變化,則已平衡c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(3)電廠煙氣脫氮:主反應為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反應為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。請回答:在400～600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導致這種規(guī)律的原因是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】

【詳解】A．A是固體，不能用A表示反應速率，故A錯誤；B．在2min內(nèi)的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．反應速率比等于系數(shù)比，分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，故C正確；D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值比都是3:2，故D錯誤；故選C。2、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯誤；

故答案選C。3、A【詳解】A．決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團叫做官能團，羥基決定醇的化學性質(zhì)，故醇的官能團為羥基，A正確；B．羥基的結構為-OH，與氫氧根的結構不同，氫氧根呈正電性，而羥基不帶電，故二者化學式和結構式不同，B錯誤；C．一些含有O元素的有機物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳和水，例如乙醇，C錯誤；D．乙醇可以和Na反應說明醇羥基中的H原子較為活潑，但乙醇為非電解質(zhì)不能發(fā)生電離，故乙醇不具有酸性，D錯誤；故選A。4、D【詳解】A.棉花的主要成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，A不正確；B.蛋白質(zhì)溶于水可以形成膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，B不正確；C.硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變形，C不正確；D.蛋白質(zhì)在紫外線的照射下將失會去生理活性而發(fā)生變性，D正確。答案選D?！军c睛】5、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池?！驹斀狻緼、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構成原電池，其中鋅塊做負極，海輪做正極被保護，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。6、D【解析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析，鐵將發(fā)生電化學腐蝕。b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導致右側壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側壓強減小?！驹斀狻緼、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應，鐵為負極、碳為正極，故A正確；B、兩試管中都是鐵為負極，負極反應式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正確；C、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導致右側壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側壓強減小，所以紅墨水水柱是左高右低，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是鐵失電子被氧化。7、C【解析】試題分析：A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應越大，則正反應為放熱反應，故△H＜0，錯誤；B．氫碳比越大，二氧化碳的轉化率越大，故氫碳比：X＞2.0，錯誤；C．相同溫度下，Q點二氧化碳轉化率小于平衡時的轉化率，說明Q點未到達平衡，反應向正反應進行，逆反應速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時，Q點V(逆)小于P點的v(逆)，故C正確；D．由圖可知，P點平衡時二氧化碳轉化率為0.5，氫碳比=2，設起始時氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始濃度（mol/L）：1200變化濃度（mol/L）：0.51.50.251平衡濃度（mol/L）：0.50.50.251平衡常數(shù)，錯誤?？键c：考查圖像方法在化學反應速率、反應熱及化學平衡移動的應用的知識。8、A【解析】由于X和Y的化學計量數(shù)之比使1∶3的，而平衡時X和Y的濃度之比也是1∶3的，所以起始時X和Y的濃度之比就是1∶3的，A正確。平衡時Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確。X、Y的轉化率之比為1：1，C不正確。如果開始向正反應方向進行，則2（c1－0.1）＝0.08－c3，解得c1＝0.14－c3/2，所以c1的最大值是0.14，所以范圍是c1＜0.14mol·L－1，所以D不正確，答案選A。9、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。10、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應，各元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。11、D【詳解】室內(nèi)污染主要來自于化學類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；12、B【分析】由一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，官能團由1個Cl原子變?yōu)?個-OH，則應先消去再加成，然后水解即可，以此來解答?！驹斀狻恳砸宦缺闉樵现迫?，2-丙二醇，步驟為①一氯丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應)生成1，2-丙二醇，

所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查有機物合成的方案的設計，注意把握有機物官能團的變化，為解答該題的關鍵。平時要注意總結由一個官能團變?yōu)閮蓚€官能團可以通過先消去再加成的方法。13、D【詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學式可知，生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構體就有2×8＝16種；答案選D。14、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B選；C.方程式兩端化學計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B。【名師點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。15、D【詳解】A.冰雪融化過程中需要加熱，但該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學反應，A不符合題意；B.鋁與氧化鐵的反應為放熱反應，B不符合題意；C.鈉與水的反應為放熱反應，C不符合題意；D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，D符合題意；故答案為：D16、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：19、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設計。（1）根據(jù)反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結論。20、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(F