2026屆江西省鄱陽縣一中高三上化學期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在給定的條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)過程所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．FeS2SO2H2SO4C．SiO2SiCl4SiD．N2NH3NH4Cl(aq)2、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物3、常溫下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)4、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應5、某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是A．Y、Z的氧化物都有兩性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．原子半徑：W>Y>Z>XD．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W6、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強還原性，可用于與TiCl4溶液反應制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板7、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）下列有關說法錯誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點的平衡常數(shù)Kp＝8、具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子9、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC．Y的單質應該保存在水中D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低10、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致11、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應 D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應12、2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N5-。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是A．每個N5-含有26個電子B．N5-的摩爾質量為71g·mol-1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質13、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（）A．硫元素被氧化,碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO214、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小 B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等15、下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O16、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?=Cu17、下列物質中，屬于溶于水后能導電的非電解質的是（）A．SO3 B．乙醇 C．CaO D．醋酸18、將CO2轉化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)△H＝+802kj·mol－1下圖為在恒溫、光照和不同催化劑(I、Ⅱ)作用下，體積為1L的密閉容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是A．在16h時，對第I種催化劑的容器加壓，平衡向正向移動B．0～16h內，v(H2O)I＝1.5mol/(L·h)C．在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)不相等D．反應開始后的15h內，第I種催化劑的作用下，得到的CH4最多19、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不正確的是A．①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作B．②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取C．③中提溴需要對含溴溶液加有機溶劑進行富集，該操作稱為萃取D．④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進行電解20、下列化學用語只能用來表示一種微粒的是A． B． C．CH4O D．C21、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列有關化學反應的敘述正確的是A．[O]表示還原劑B．能與反應生成和NOC．能與溶液反應生成D．物質X一定為22、下列有關實驗的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質的化學式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：___，其物質的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質的量濃度是___mol/L。24、（12分）一種重要的藥物中間體E的結構簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結構簡式為____________；F的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有_____種。②G→H的反應類型為____________。③G有多種同分異構體，其中一種異構體X的結構簡式為：，下列有關X的說法正確的是__________（填標號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，可生成不止一種有機物④寫出M→N反應的化學方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機物E①B中的官能團的結構簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應的化學方程式：_______。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________((填標號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質生成c．反應后水溶液酸性增強d．反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉化率高b．乙裝置乙酸轉化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。27、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__________。B中反應的離子方程式是______________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a_________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。28、（14分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應的離子方程式為_____________；（2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：___________________________________；（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋怼；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O70.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________________；②滴定時加入的指示劑通常為_________，滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________________；③Na2S2O3溶液的物質的量濃度為__________。29、（10分）硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.碳酸鎂能與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鎂，根據(jù)放電順序，電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到Mg，電解熔融的MgCl2才能得到Mg，A錯誤；B.黃鐵礦制硫酸過程中，二硫化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要繼續(xù)被氧化為三氧化硫，SO3與水反應制硫酸，SO2與H2O反應生成亞硫酸，B錯誤；C.二氧化硅只與氫氟酸發(fā)生反應：4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑，SiO2與鹽酸不反應，C錯誤；D.氮氣與氫氣發(fā)生化合反應制備氨氣，NH3與鹽酸反應生成氯化銨，D正確；答案為D。2、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質的相似性、遞變性進行判斷。3、D【解析】A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，聯(lián)立可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯誤；B．當V=5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)，故B錯誤；C．當V=10時，反應恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c(H2CO3)＞c(CO32—)，故C錯誤；D．v=a時，溶液的pH=7，溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；答案選D。4、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c：考查硅及其化合物的性質、用途5、C【解析】X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位于同一周期，結合原子序數(shù)可知，Y最外層電子數(shù)小于4，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，故Y最外層電子數(shù)-W最外層電子數(shù)=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，W原子序數(shù)大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯誤；B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D錯誤；故選C。6、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應；D.FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！驹斀狻緼.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應，不能用Na與溶液反應制備金屬，故B錯誤；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D。【點睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應又可以與堿反應。7、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉化率降低，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標作垂線，即等溫線，該反應正向是體積縮小的反應，碳的轉化率越高，說明平衡正向進行，壓強越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項A可知，正反應是放熱反應，向橫坐標作垂線，即是等壓線，保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向進行，碳的轉化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質的量分別為1mol和2mol，在A點碳的平衡轉化率為50%，可逆反應C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯誤；故選：D.8、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。9、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質以前常用于自來水消毒，W為Cl元素?！驹斀狻緼．P的最高價氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；B．Cl的氧化物對應水化物的酸性不一定強于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強酸，故B錯誤；C．Na能夠與水反應，故C錯誤；D．氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于PH3，故D錯誤；故選A。10、C【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應選C。11、B【詳解】假設為強酸和強堿反應，pH＝3的強酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會恰好反應，所得的溶液應該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說明反應后還有H+剩余，即原來酸還有未完全電離的分子，在反應過程中不斷的補充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強堿，故答案為B。12、C【解析】每個N5-含有36個電子，故A錯誤；N5-的摩爾質量為70g·mol-1，故B錯誤；N5-含有共價鍵，全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵，故C正確；鹽都是電解質，所以全氮陰離子鹽屬于電解質，故D錯誤。13、D【解析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，A．由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；C．反應中2Na2S轉化為3Na2S2O3，轉移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子，故C錯誤；D、根據(jù)方程式可知，每當4molSO2參與氧化還原反應就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應就會放出2.5m3CO2，故D正確；故選AD。14、A【分析】M、N在周期表中位置如圖所示：【詳解】A、電子層數(shù)相同，M2+的質子數(shù)大半徑小，正確；B、錯誤；C、M原子的電子層數(shù)比N多1層，錯誤；D、M和N原子最外層電子數(shù)分別為2和6個，錯誤。15、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D16、A【解析】分析：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D項正確；答案選A。點睛：本題考查酯化反應的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電解質和弱電解質電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。17、A【詳解】A．三氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸電離出自由移動的陰、陽離子而使三氧化硫的水溶液導電，但電離出陰、陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，則三氧化硫是非電解質，故A符合題意；

B．乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不導電，故B不符合題意；C．CaO溶于水后，與水反應生成Ca(OH)2，氫氧化鈣電離出Ca2+和OH-，溶液導電，同時CaO是活潑金屬氧化物，屬于電解質，故C不符合題意；

D．醋酸在水溶液能電離出陰、陽離子，醋酸水溶液能導電，但醋酸是電解質，故D不符合題意；

故選A。18、B【解析】A.CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)，是反應前后氣體物質的物質的量不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故A錯誤；B.在0-16h內，CH4的反應速率v(CH4)=12mol1L×16h=0.75mol/(L·h)，而v(H2O)=2v(CH4C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑的使用無關，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D.根據(jù)圖象不難看出，在反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較少，故D錯誤；本題答案為B。19、B【解析】A項，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯誤；C項，提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機溶劑將溴萃取富集，正確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。20、C【詳解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯誤；B．可以用來表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故B錯誤；C．CH4O無同分異構體，只能用來表示甲醇，故C正確；D．C可以代表金剛石和石墨，故D錯誤；故選C。21、C【詳解】A．由圖中可知，[O]表示氧化劑，A錯誤；B．能與反應生成，反應方程式為：N2O5+H2O=2HNO3，B錯誤；C．SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，故能與溶液反應生成，C正確；D．當NH3過量時生成物質X為(NH4)2SO4，當硫酸過量時生成物質X為，D錯誤；故答案為：C。22、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘單質溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉化關系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。24、8氧化反應abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應生成F，由題中信息可知F結構簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應生成G，G的結構簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結構簡式為，H和鋅反應生成M，M能發(fā)生加聚反應生成N，根據(jù)H和鋅反應的生成物可知，M的結構簡式為，N的結構簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應生成B，由已知信息可知B的結構簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結構，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應類型為氧化反應，答案：氧化反應；③X的結構簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應生成N，反應的化學方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結構簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結構簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應的化學方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。25、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應的化學方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進入B中并與水反應，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應生成NO,D裝置的作用是將NO2轉化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實驗操作步驟正確的順序為acebdf；（5）D中反應的離子方程式。26、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；c．若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；答案選d；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。27、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，B中反應的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞a，導致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可