2026屆四川省威遠縣龍會中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)，下同）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS2、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3、測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時，不需要用的儀器是A．燒杯 B．坩堝 C．玻璃棒 D．電子天平4、利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的碳原子最多有10

個C．1mol

利尿酸能與6

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)5、下列現(xiàn)象或事實的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)6、已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2快下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①C．1gKClO3、1gMnO2和0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1gD．將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率7、25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動8、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤9、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①10、在密閉容器中加入濃度均為0.2的CO和，T℃發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、、和的濃度相等C．CO、、和的濃度不再變化D．單位時間內(nèi)消耗1molCO同時生成1mol11、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）12、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等13、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-15、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子電子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中錯誤的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：②>①>③C．電負性③>①>② D．最高正化合價③>②>①16、某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯誤的是A．離子濃度可能是c(Na+)

>c(S2-)>c(OH-)

>c(HS-)

>c(H+)B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S

或NaHS

或二者的混合物C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)

+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________；反應(yīng)⑥_____________________________。18、秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應(yīng)類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。F的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。19、下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。20、某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________21、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、A4、A5、D6、C7、C8、A9、A10、C11、B12、D13、A14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、ABD18、CD取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）酯基、碳碳雙鍵消去反應(yīng)己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O1219、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度較大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C試管中溶液藍色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用