2026屆浙江省選考十校聯(lián)盟化學高二上期末統(tǒng)考試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、影響KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl顆粒的大小B．攪拌的速率C．水的體積D．水的溫度2、引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬離子、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都會導致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇3、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）4、25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則下列說法正確的是A．該溶液中水的電離被促進B．該溶液的pH一定為12C．該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．該溶液一定是NaOH溶液5、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應速率vB．水的離子積常數(shù)KWC．化學平衡常數(shù)KD．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka6、日常生活中，下列方法或應急措施不科學的是A．利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物B．用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢C．廚房內(nèi)發(fā)生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥D．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救7、下列實驗過程可以達成目標的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質量數(shù)據(jù)代入計算，求出膽礬結晶水含量B．氣體體積測定實驗中，液體量瓶讀數(shù)扣除加入稀硫酸的體積，即為實驗溫度下反應產(chǎn)生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實驗室制取乙烯時，在反應混合液中加入碎瓷片，插入溫度計，用小火慢慢加熱8、下列圖示與對應的敘述錯誤的是A．圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞B．圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的D．圖丁表示其他條件不變時，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物質的量分數(shù)與溫度的關系9、某烴結構式用鍵線表示為，該烴與Br2按物質的量之比為1∶1加成時，所得產(chǎn)物有()A．3種B．6種C．5種D．4種10、在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如下所示，則下列說法正確的是()A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③C．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和②D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②11、碳酸鈣在下列物質中溶解度最大的是A．氨水 B．石灰水 C．食鹽水 D．硫酸銨溶液12、下列轉化常通過取代反應實現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH3CH2OHC． D．CH3CH2OH→CO213、反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為(

)。A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s14、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-15、恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶216、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化17、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺18、將轉變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．先對其溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液19、某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是()A．上圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．該反應為放熱反應20、下列實驗能獲得成功的是A．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯 B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分離乙醇和水21、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO322、等物質的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。24、（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻_始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。25、（12分）溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？______________(填“是”或“否”)。26、（10分）對甲基苯甲醚室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關數(shù)據(jù)如表所示：物質甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醚熔點/℃-93.935.26-32.05沸點/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應溫度60℃（水浴加熱）進行反應。II.產(chǎn)物提純：①將反應液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應后轉移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機層轉移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醚結構簡式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。28、（14分）化學反應基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol則△H=______kJ/mol工業(yè)上常用反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.混合氣體的密度不再隨時間改變b.氣體的總壓強不再隨時間改變c.CO和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)29、（10分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。C中盛放CCl4的作用是________________。若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156℃)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小