2026屆河北省廊坊市高中聯(lián)合體化學高三上期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大?。篴＜b＜c＜dB．氫化物的沸點：b＞dC．x的電子式為：D．y、w含有的化學鍵類型完全相同2、“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液．下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉化為二氧化碳3、下列離子方程式正確的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O4、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I25、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是A．b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C．陽極生成1mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D．陰極生成1mol氣體時，理論上導線中流過2mole-6、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥7、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體8、下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質無關的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應C．氨水顯堿性D．氨易液化9、室溫時，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時體積的變化）。當V（NaOH）=20.00mL（圖中c點），二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是（）A．HA為弱酸，其物質的量濃度為0.10mol/LB．a(chǎn)點時：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室溫時，A－的水解常數(shù)約為10－9D．d點時：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）10、石墨由多“層”構成，質地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，這再次驗證了（）A．量變引起質變的規(guī)律 B．能量守恒與轉換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律11、磷的化合物可用于生產(chǎn)殺蟲劑、煙幕彈等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。下列推斷正確的是（）A．PH3的水溶液呈現(xiàn)弱酸性B．Ba(H2PO2)2是酸式鹽C．利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4D．每生成2.24LPH3，反應轉移0.3mole－12、下列各項表達中正確的是A．Na2O2的電子式為B．16O2和18O2互為同素異形體C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl?的結構示意圖為13、下列說法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應B．＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物14、已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應組分。有關該方案設計，下列說法正確的是A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是O2、CO和CO2B．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化C．在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體為純凈的N2D．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代15、某化學反應2X(g)Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說法不正確的是()A．c＞1.0B．實驗2可能使用了催化劑C．實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài)D．前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大16、下列實驗操作合理且能達到目的是（）目的操作A檢驗某溶液中是否含鈉離子用潔凈的銅絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色B驗證淀粉已經(jīng)水解完全取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體取等質量的兩種固體，加入適量且等量的蒸餾水，未完全溶解的是碳酸鈉D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D17、下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物電解質C膠體分散系混合物D置換反應氧化還原反應離子反應A．A B．B C．C D．D18、用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()ABCD實驗裝置實驗目的除去苯中混有的水制備并收集少量NO2實驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D19、秸稈、稻草等生物質是一種污染小的可再生能源，其主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．生物質能所含能量本質上來源于太陽能B．由秸稈等物質水解獲得的乙醇屬生物質能C．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D．由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷20、己知A、B、C、D之間的置換轉化關系如圖所示、且A、D為單質。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B．若A為非金屬單質，則D不一定為非金屬單質C．若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D一定是H2D．若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A必強于D21、下列有關金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水22、下列說法正確的是（）①需要通電才可以進行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強光照射可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象④電解質溶液中自由移動離子數(shù)目越多導電能力越強⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應⑦Na2O、Na2O2水溶液能導電，所以二者都是電解質⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學鍵類型_________，X中陰陽離子個數(shù)比為________。(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為_________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式____________。24、（12分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。(6)FeCl3的質量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為__________________________。26、（10分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達終點的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是_________(填序號)A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）。27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應方程式：________。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應的離子方程式：_______。28、（14分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質可能是____________（填化學式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標準溶液10.00?mL。計算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)物質的量之比（寫出計算過程）____________。29、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。（2）實驗中B裝置的作用是____________________。（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________________。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質是________。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO2，n、p為單質，因此n、p為S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液顯堿性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w為強堿，即NaOH，推出x和y反應可能是Na2O2與H2O反應，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。2、D【詳解】A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構成一個原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長使用壽命應該密封保存，A對；B、鐵是負極，發(fā)生氧化反應，B對；C、構成原電池后鐵的腐蝕會加快，C對，D、活性炭做正極，不參與反應，D錯。答案選D。3、B【詳解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正確；B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正確；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正確；故選B。4、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是＋1價和－2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應中Cr元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，這說明反應中有單質碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強于氧化產(chǎn)物單質碘的，D正確；答案選C。5、C【解析】A項：由a電極的反應式可知，a電極為燃料電池的正極,b電極為負極;M電極為電解池的陽極,N電極為陰極。則燃料電池的負極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+，A項正確；B項：氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式為2Cl--2e-==Cl2↑，故試劑A為飽和食鹽水，陰極的電極反應式為2H++2e-==H2↑,故試劑B為稀NaOH溶液，B項正確；C項：陽極生成1molCl2時，有2molNa+通過離子交換膜，C項錯誤；D項：陰極生成1molH2時，轉移2mol電子，D項正確?！军c睛】該題以燃料電池為考查載體，通過電極反應式來確定原電池正負極，電解池陰陽極?？疾殡娀瘜W的相關知識，解題時主要抓住原電池，電解池的電極反應的實質就可以順著思路解題。6、C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C?！军c睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質應既具有酸性，又有HClO存在。7、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質，應再加入鹽酸除雜，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質，應加入適量KOH除雜，故B錯誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應，可除去雜質，故D正確；故選D。8、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內(nèi)，凡是能使燒瓶內(nèi)氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應與氨是否易液化沒有關系，故D錯誤。本題正確選項為D。9、D【詳解】A項、由圖象可知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1，故A正確；B項、a點時，HA溶液和NaOH溶液反應得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關系和物料守恒關系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正確；C項、由圖象可知，室溫時，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=≈10－5，則A－的水解常數(shù)Kh===10－9，故C正確；D項、d點時得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D錯誤；故選D?！军c睛】整合電荷守恒關系和物料守恒關系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點，更是易錯點。10、A【分析】閱讀題干描述，抓住關鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結構。【詳解】由題干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，而多“層”構成石墨，質地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質變的規(guī)律。答案選A。11、C【詳解】A.在Ba(OH)2足量的溶液中生成PH3氣體，則PH3水溶液不可能呈現(xiàn)弱酸性，與題意不符，A錯誤；B.在Ba(OH)2足量的溶液中Ba(H2PO2)2為生成物，則Ba(H2PO2)2為正鹽，與題意不符，B錯誤；C.利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，Ag的化合價降低，由+1價變?yōu)?價，為氧化劑，P的化合價升高，做還原劑，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則P的化合價由+1變?yōu)?5，則氧化產(chǎn)物為H3PO4，符合題意，C正確；D.每生成標況下的2.24LPH3，反應轉移0.3mole－，但氣體狀況不明時，無法計算，D錯誤；答案為C。【點睛】2.24LPH3為標況時，即0.1mol，化合價由0價變?yōu)?3價，轉移0.3mole－。12、C【解析】A.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。13、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B.碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.綠色化學應從源頭上做起，其核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。14、B【詳解】A.由題意可知，連苯三酚的堿性溶液定量吸收O2的同時也能吸收二氧化碳，則應先用KOH溶液將二氧化碳吸收后，再吸收氧氣；CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，所以由CO2、CO、N2和O2組成的混合氣體的吸收順序是CO2、O2、CO，故A錯誤；B.CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，故B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl，不可能為純凈的N2，故C錯誤；D.O2的吸收劑不可以用灼熱的銅網(wǎng)替代，因為氧氣和金屬銅反應得到氧化銅可以氧化CO，在吸收氧氣的同時吸收一氧化碳，故D錯誤；故選B。15、C【解析】實驗3達到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，達到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L，A項正確；實驗2和實驗1達到相同的平衡狀態(tài)，但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑，催化劑改變反應速率不改變化學平衡，B項正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實驗3在40min時X濃度不變達到平衡，實驗2在20min時達到平衡，實驗2達到平衡快，C項錯誤；實驗4和實驗1在10分鐘都未達到平衡，依據(jù)化學反應速率概念計算，實驗1中X的反應速率=，實驗4中X的反應速率=，所以實驗4反應速率大于實驗1，D項正確。16、B【詳解】A．檢驗某溶液中是否含鈉離子，用潔凈的銅絲做焰色反應實驗不可能，因為銅的焰色為綠色，難以觀察到鈉的黃色火焰，A錯誤；B．驗證淀粉已經(jīng)水解完全，就是檢驗淀粉不存在，所以應取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍，B正確；C．碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉好，所以未完全溶解的是碳酸氫鈉，C錯誤；D．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；故選B。17、C【詳解】A.酸性氧化物是與水反應生成相應的酸，或與堿反應生成相應的鹽和水，NO2與水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3不是NO2相應的酸，即二氧化氮并不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸屬于化合物，但化合物不一定屬于電解質，如CO2、NO等，它們屬于化合物，但不屬于電解質，故B錯誤；C.分散系包括膠體、溶液、懸濁液等，分散系都屬于混合物，故C正確；D.置換反應屬于氧化還原反應，氧化還原反應不一定是離子反應，如H2＋Cl22HCl，故D錯誤；答案選C。18、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等?！驹斀狻緼．苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；B．NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯誤；C．焙燒固體應采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。19、C【詳解】A．生物質本質上能來源于太陽能，故A正確；

B．乙醇來源于纖維素，屬于生物質能，故B正確；

C．汽油、柴油等屬于混合物，故C錯誤；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D正確。

故答案為C。20、B【解析】A．若A為鐵，D為氫氣，B為酸、醇等，可以與金屬鐵反應生成氫氣，A錯誤；B．若A為非金屬單質，則D不一定為非金屬單質，例如氫氣還原氧化銅，B正確；C．若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D不一定是氫氣，例如碳和二氧化硅反應生成硅和CO，C錯誤；D．若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A不一定強于D，例如再一定條件下鈉可以置換出K，D錯誤，答案選B。21、C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！军c睛】本題考查金屬元素及其化合物的應用，易錯點C，除雜不只是將反應物反應掉，還要考慮產(chǎn)物在應用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。22、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關，故①錯誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達爾效應，故③錯誤；④電解質溶液導電能力強弱與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷多少有關，與數(shù)目無關，故④錯誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌得不到氫氧化鐵膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導電，是因為二者能夠與水反應生成電解質氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷氧化鈉、過氧化鈉是電解質，故⑦錯誤；⑧冰水混合物只含有一種物質水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過程，故⑨錯誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2。(3)E的最高價氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標況下11.2LCO2的物質的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質的性質進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。25、把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結晶水制得無水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應完全時，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準管的液面不再變化，此時，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應爐中進行的反應是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此進入吸收塔中的尾氣是沒有參加反應的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應是FeCl2溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對分子質量是162.5，由相對分子質量為325的鐵的氯化物可以推出，當溫度超過673K時，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)①稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，此時溶液呈藍色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②由反應：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得關系式：2Fe3＋～I2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為ω(Fe3＋)＝×100%＝%。26、不能D促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應該用酸式滴定管量?。?2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實驗中應將b裝置中二氧化硫全部驅趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；(4)依據(jù)滴定管的結構，利用開始和結束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應的高錳酸鉀偏大，則測定的二硫化亞鐵的質量分數(shù)就偏小；(5)依據(jù)灼燒反應和滴定反應的定量關系計算二硫化亞鐵的質量分數(shù)；(6)裝置d是用于吸收并測定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學性質進行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍?，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質量；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實驗的目的是測量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；(4)依據(jù)滴定管的結構，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，導致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導致未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量偏大，二硫化亞鐵測定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，不影響測定；C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，導致草酸體積偏小，未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量偏小，二硫化亞鐵測定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致草酸體積偏大，未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量偏大，二硫化亞鐵的測定值偏低；故答案為C；(5)根據(jù)離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高錳酸鉀物質的量為：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量為：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，結合反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得：5FeS2～10SO2～4KMnO454n(FeS2)0.024mol，解得n(FeS2)=0.03mol，則樣品中FeS2的純度為：×100%=90%；(6)①中溶液不能吸收SO2，無法測定SO2；②中溶液吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，可測定SO2，可以替代裝置d；③SO2中混有的N2等不溶于水，干擾了二氧化硫的測定；故答案為②?！军c睛】考查滴定操作誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏小；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。27、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解?！驹斀狻浚?）由儀器結構特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，反應的化學方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解的作用，故答案為：吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解；（4）裝置A是實驗室制取二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應為亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案為：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由題給信息可知，磺酰氯與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案為：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。28、變小Pb(OH)22Mn2++5PbO2