2026屆北京四中化學高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子2、已知反應6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法錯誤的是（）A．HCl既顯酸性又顯還原性B．KClO3是氧化劑C．被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為5：1D．KCl是還原產(chǎn)物3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸4、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．3.9gNa2O2所含的離子數(shù)為0.15NAB．標準狀況下，每有22.4LCl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NAC．20g氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5NAD．0.2molCO2與足量的Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA5、關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成6、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶17、某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不計），下列說法中正確的是（）A．中裝的是 B．和中氣體物質(zhì)的量之比為C．和中氣體分子數(shù)相等 D．和中氣體密度之比為8、在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線9、下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液12、實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線13、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：114、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關鉻的性質(zhì)說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應15、檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液16、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液17、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是()A．兩個燒杯中金屬沉在液面下B．兩個燒杯中都沒有金屬剩余C．兩個燒杯中都有金屬剩余D．兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同18、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-19、對下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象B．裝置②燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會變藍色C．裝置③中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于制取、收集氨氣20、下列反應過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O21、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g22、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）25、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。26、（10分）以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應的化學方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。27、（12分）某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。28、（14分）（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________。（2）檢驗FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A項，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯誤；B項，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，涉及氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學方程式的計算（D項）。氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算需要注意反應前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標準狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。2、D【解析】

6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答?！驹斀狻緼．反應中6molHCl參與反應，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合價升高，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，故A正確；B．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故B正確；C．由反應可知，5molCl失去電子被氧化與1molCl得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，故C正確；D．根據(jù)A項分析，KCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6molHCl參與反應，只有5molHCl中Cl元素的化合價升高，是易錯點一，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，不能降低到-1，化合價只靠攏，不交叉，是易錯點二。3、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。4、A【解析】

A.一個過氧化鈉中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，是0.05mol，含有離子的數(shù)目為0.15NA，A正確；B.氯氣和水的反應是可逆的，氯氣沒有全部生成鹽酸和次氯酸，故B錯誤；C.氖氣是單原子分子，故20g氖氣中所含分子的數(shù)目為NA，C錯誤；D.過氧化鈉與二氧化碳反應屬于自身氧化還原反應，-1價的氧升高到0價，又降低到-2價；0.2mol與足量的充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA，D錯誤；答案選A?！军c睛】過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉中有兩個鈉離子，一個過氧根離子。5、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。6、B【解析】

設氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故選B。7、D【解析】

四種氣體的質(zhì)量設為1g，則它們的物質(zhì)的量分別為mol，mol，mol，mol，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，分子數(shù)之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。A．相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯誤；B．和中氣體分別為SO2和CH4，物質(zhì)的量分別為mol和mol，物質(zhì)的量之比為1:4，故B錯誤；C．和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，和中氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=1:2，不相等，故C錯誤；D．和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比32g/mol：16g/mol=，故D正確；答案選D。8、A【解析】

A．容量瓶帶有瓶塞，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏高，B錯誤；C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，C錯誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和容量瓶使用方法及注意事項是解題的關鍵，選項B是解答的易錯點。9、A【解析】

A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯誤；C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯誤；D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯誤；故答案選A。10、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．澄清的石灰水是強電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。11、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答。【詳解】A．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時，應該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進行計算。13、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】A．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點大于HCl，故C錯誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意Na2O2中的陰離子是。14、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A15、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查學生銨鹽的檢驗方法，注意氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗，難度不大。16、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。17、B【解析】

A.鈉的密度小于水，因此兩個燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯誤；B.由于鈉極易和水反應，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應。硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應，所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C.根據(jù)選項B中的分析可知兩個燒杯中都沒有金屬剩余，C錯誤；D.0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產(chǎn)生0.1mol氫氣，則兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，D錯誤。答案選B?！军c睛】關于金屬鈉與酸溶液反應需要注意：Na與H2O反應的實質(zhì)是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應，且比在純水中反應劇烈，只有當酸反應完后，才與水反應。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。18、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，都不與MnO4﹣反應，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。19、A【解析】

A.溴和氫氧化鈉反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故將氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置，水的上層橙黃色為溴的苯溶液，部分溴會與下層的NaOH反應，下層接近無色，故A錯誤；B.氯氣不斷從濃氯水中揮發(fā)出來，揮發(fā)出來的氯氣及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，使蝴蝶變成藍色，故B正確；C.X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；D.氨氣可利用濃氨水和氧化鈣制取，利用向下排空氣法收集，則圖中裝置④可用于制取、收集氨氣，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A?！军c睛】本題主要考查了常見的實驗裝置，難度不大，掌握實驗的原理是解題的關鍵。20、B【解析】

因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，選項B選；C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，選項C不選；D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的判斷。因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，通過判斷反應中各物質(zhì)所含元素在反應前后的價態(tài)可知，B項中的反應沒有化合價的升降。21、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，A錯誤；B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，D錯誤。故選C。22、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【點睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。24、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。25、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。26、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)