四川省成都市新都第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確2、下列敘述正確的是A．根據(jù)金屬鎂能導(dǎo)電可判斷：鎂為電解質(zhì)B．根據(jù)分類的觀點(diǎn)可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：Na與Cl2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的5、下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是A．SiO2屬于兩性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅膠吸水后可重復(fù)再生 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)7、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO38、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D9、保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()A．“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA11、將一定質(zhì)量的銅與100mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L12、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑13、離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O415、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－16、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C．壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N217、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化18、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)B．A中錐形瓶中生成CO2氣體C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解19、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA20、現(xiàn)有兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:221、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸22、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識(shí)延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______________；26、（10分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)在__和___(填裝置序號(hào))之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）反應(yīng)完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有__。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__。28、（14分）某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)。現(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）

試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號(hào)），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。29、（10分）青銅（Cu-Zn）是我國(guó)最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯(cuò)誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。2、C【解析】

電解質(zhì)必須是化合物；電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；氯水漂白利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性?！驹斀狻緼、鎂是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、純堿電離產(chǎn)生的陰離子為碳酸根離子，屬于鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；C、Na與Cl2反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，而活性炭有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、分散系的分類及分類依據(jù)、酸堿鹽的概念，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本區(qū)別，明確分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別。3、B【解析】

離子方程式的書寫錯(cuò)誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫錯(cuò)、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應(yīng)沒寫全等等?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸，不能拆，A錯(cuò)誤；B．同時(shí)生成了兩種沉淀，B正確；C．兩邊電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫作還原劑；錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化錳作氧化劑；【詳解】A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；B.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；C.氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；答案選C。5、C【解析】

A、二氧化硅與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，沒有生成鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在水溶液中反應(yīng)，高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是利用物質(zhì)的熱不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，故B錯(cuò)誤；

C、硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水分除去重復(fù)使用，故C正確；

D、圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是反應(yīng)過程中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其他的為非氧化還原反應(yīng)，在四個(gè)基本反應(yīng)類型中酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，一定為非氧化還原反應(yīng)，如題干中的硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。6、D【解析】

A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯(cuò)誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯(cuò)誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫為(CO)2?(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯(cuò)誤；D．甲烷(CH4)可以改寫為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即a＜b，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n就滿足a=b。7、B【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，其離子反應(yīng)為MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B項(xiàng)正確；C.電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上會(huì)冒氣泡，其離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如C項(xiàng)顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。8、B【解析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。9、B【解析】

A.“光化學(xué)煙霧”是指碳?xì)浠衔锖偷趸镌谧贤饩€作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，A正確；B.“酸雨”主要是由空氣中SO2和NO2濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關(guān)，C正確；D.空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”，D正確。故選B。10、B【解析】

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11、C【解析】

向反應(yīng)后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知，再根據(jù)計(jì)算?！驹斀狻肯蚍磻?yīng)后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質(zhì)的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為故答案選C?！军c(diǎn)睛】守恒法是高中化學(xué)計(jì)算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應(yīng)用原子守恒，難度較大。12、B【解析】

由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，離子方程為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C.將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，不能拆成離子，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故答案為C。14、C【解析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯(cuò)誤，答案選C。15、B【解析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強(qiáng)堿性的。【詳解】A.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應(yīng)不生成H2，生成NO，故A錯(cuò)誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯(cuò)誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.溫度相等、壓強(qiáng)相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。17、A【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。18、B【解析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D.硅酸不溶于水。【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項(xiàng)正確；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅酸不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、C【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，答案選D。21、B【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。22、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會(huì)立即被氧化，D不合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識(shí)延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！驹斀狻?1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時(shí)燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。25、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=cvM計(jì)算所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=解答?！驹斀狻?1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時(shí)仰視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變?！军c(diǎn)睛】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進(jìn)入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸?！驹斀狻?1)關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進(jìn)入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象；應(yīng)在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥Cl2；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；(5)加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色，說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。27、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

結(jié)合氨氣的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理、除雜方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等思考。【詳解】(1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣；(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結(jié)合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和無水硫酸銅干燥氨氣；(4)檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；(5)在收集氨氣時(shí)氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境；(6)NH3和HCl氣體反應(yīng)生