安徽省合肥市七中、合肥十中聯(lián)考2026屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜2、下列物質中導電能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO43、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L4、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D5、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿7、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶68、等質量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮氣中、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④9、下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl210、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙11、下列物質分類正確的是選項ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質水食鹽水液氯燒堿A．A B．B C．C D．D12、下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中不正確的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能與水反應C．都與氫氧化鈉溶液反應 D．高溫下都與單質碳反應13、下列有關硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應14、下列過程不涉及化學變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程15、下列物質中，不能電離出酸根離子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl216、除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結晶，過濾；17、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質發(fā)生反應18、下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO319、下列物質屬于非電解質的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸20、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是()A． B． C． D．21、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L22、下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．硫酸鐵溶液不具有凈水作用B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C．鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應產物為Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，雜質.可以向溶液中加入過量鐵粉.然后過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。24、（12分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約___mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為__g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為____。（4）配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹___。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容____。26、（10分）氮及其化合物在工農業(yè)生產等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是_____________。27、（12分）某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。回答下列問題：(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應的化學方程式___________。28、（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，例如：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。（4）寫出單質Al與③溶液反應的離子方程式_________。29、（10分）現(xiàn)有下列物質：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：①化合反應：______；②分解反應：______；③置換反應：______；④復分解反應：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強，選項A錯誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強，選項B錯誤；C.鋁能與氧氣反應生成氧化鋁，選項C錯誤；D.Al在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項D正確。答案選D。2、C【解析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導電；而食鹽晶體無自由移動的離子，不能導電，綜上所述，故導電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C。【點睛】對于電解質來說，能導電是因為含有能自由移動的離子，固態(tài)電解質即使有離子，但其不能自由移動，所以不導電，對金屬或合金來說，能導電是因為含有自由移動的電子。3、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。4、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；B．漂白粉變質原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。5、D【解析】

設原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。6、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。7、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。8、C【解析】

Mg在氧氣中：2Mg＋O22MgOMg在空氣中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【詳解】對于Mg在空氣中燃燒的產物質量比較：設有1molMg完全反應：①MgMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故產物質量為④>①>②>③，所以答案選C。9、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。10、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質，無法漂白酸堿指示劑。11、D【解析】

A.膽礬是純凈物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯誤；B.食鹽水是混合物，不是電解質，故B錯誤；C.液氯是單質，不是電解質，故C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結晶水合物是純凈物，不是混合物。12、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應，A、C正確；二氧化碳能溶于水，與水能反應生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應，B錯誤；高溫下，二氧化硅能與碳反應生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，D正確。答案選B。13、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠導電，是良好的半導體，光導纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠導光，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應，但能與氫氟酸反應，D不正確。故選C。14、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B.石質臺階被游客磨損的過程是物質損耗的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質，屬化學變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質，屬于化學變化，D錯誤；故選B。【點睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化，反之，則是物理變化。15、A【解析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；故選：A。16、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結晶法分離，故D正確；

故選D。17、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C。18、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實現(xiàn)，故A不選；B.SO2→H2SO4選擇H2O2即可一步實現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，SiO2→Na2SiO3選擇NaOH能一步實現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，SiO2必須先和強堿反應生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應轉化為硅酸，故D選；故選D。19、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，以此來解答。【詳解】A．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬于電解質，故D錯誤。故選B。20、D【解析】

1mol氯化鋁和氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。21、C【解析】

溶液呈電中性，則3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不計，則有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故選C。22、D【解析】

A．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故A錯誤；B．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應生成Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后過濾得到氯化亞鐵溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3雜質，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Cl2氯化亞鐵產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產生的實驗現(xiàn)象是先產生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。24、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。25、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大無影響偏大【解析】

（1）依據(jù)計算該“84消毒液”的物質的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變進行計算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，應用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，再依據(jù)公式n=cV，m=nM計算NaClO的質量；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；

（4）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷?！驹斀狻浚?）該“84消毒液”的物質的量濃度約為故答案為4.0；（2）已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，由（1）知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L，稀釋前后鈉離子物質的量不變，則c(Na+)原V=c(Na+)稀釋×100V，則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1；故答案為0.04；（3）配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液，應用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，則NaClO的物質的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，質量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作排序為：③④①⑥②⑤；故答案為149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹，稱得的NaClO質量偏大，則溶液濃度偏大；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；故答案為偏大；無影響；偏大?！军c睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV計算NaClO物質的量時，一定注意代入的體積為0.5L，而不是0.48L，這是學生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制480ml溶液選用500ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需要溶質的物質的量。26、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應該是氨氣，所以A應該是銨鹽。A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是1:1的。【點睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于提升學生的學科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。27、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應打開K1，關閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”，設計了如下裝置進行實驗，先用氮氣排盡裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關閉K2則為潮濕的CO2，經過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗是否有氧氣生成，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)后續(xù)實驗要驗證是否有氧氣生成，故實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結論是干燥的CO2不能與Na2O2反應；(4)若打開K1，關閉K2，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應；(5)D中CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。28、樹狀分類法HNO3等KOH等K2SO4等2SO2+O22SO32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】（1）根據(jù)上圖所示可知，物質分類方法為樹狀分類法，正確答案：樹狀分類法。（2）②對應物質為酸，可以是HNO3、H2SO3、HNO2等；④對應物質為堿，可以是KOH、NH3?H2O等；⑥對應物質為鹽，可以是K2SO4、Na2SO4、K2SO3、Na2SO3等；正確答案：HNO3等；KOH等；K2SO4等。（3）二氧化硫與氧氣在催化劑（五氧化二釩）、加熱下反應生成三氧化硫，化學方程式為：2SO2+O22SO3；正確答案：2SO2+O22SO3。（4）單質Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；正確答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。29、①④⑤⑧⑥⑥丁達爾效應滲析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）