2025年武漢市事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)試題集考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本部分共20小題，每小題2分，共40分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。）1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定會(huì)發(fā)生改變的是（）。A.物質(zhì)的密度B.物質(zhì)的顏色C.物質(zhì)的分子構(gòu)成D.物質(zhì)的體積解析：我跟你講啊，化學(xué)變化最核心的就是分子或原子的重新組合，所以分子構(gòu)成肯定變了，這跟物理變化可不一樣，物理變化可能只是形態(tài)變了，分子結(jié)構(gòu)沒變。你看咱們上次做鐵生銹的實(shí)驗(yàn)，鐵變成鐵銹了，顏色變了，體積也膨脹了，但本質(zhì)上是鐵原子和氧原子結(jié)合成了新物質(zhì)，分子構(gòu)成肯定不一樣了。所以選C。2.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（）。A.原子是不可再分的B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)決定元素種類D.原子質(zhì)量主要集中在電子上解析：哎呀，這個(gè)問題得好好想想。原子是可再分的，原子核還能再分出質(zhì)子和中子呢，所以A不對(duì)。中性原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但離子就不一樣了，所以B也不對(duì)。元素種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，中子數(shù)改變的是同位素，所以C也不對(duì)。電子質(zhì)量太小了，原子絕大部分質(zhì)量都在原子核里，質(zhì)子和中子加起來(lái)，電子那點(diǎn)質(zhì)量能比嗎？就像地球質(zhì)量跟人類比一樣懸殊。所以選D。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氧化鈉B.熔融的氯化鈉C.硫酸D.干燥的二氧化碳解析：這題得區(qū)分啥是電解質(zhì)。氫氧化鈉在水里能電離出離子，所以是電解質(zhì)。熔融的氯化鈉也能電離，當(dāng)然也是電解質(zhì)。硫酸在水里也能電離出離子，也是電解質(zhì)。但干燥的二氧化碳啊，它雖然能跟水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化碳本身在水溶液里或者熔融狀態(tài)下并不能直接電離出離子，它得先變成碳酸才行。所以選D。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯(cuò)誤的是（）。A.氫原子之間形成的是共價(jià)鍵B.離子鍵是陰陽(yáng)離子通過靜電吸引形成的C.共價(jià)鍵是原子間通過得失電子形成的D.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的解析：共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的，不是得失電子，所以C不對(duì)。氫原子之間確實(shí)是通過共用電子形成共價(jià)鍵，離子鍵就是陰陽(yáng)離子靠靜電吸引，金屬鍵是金屬原子把電子放在一起共享形成“電子?！薄Ｋ赃xC。5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣解析：酸性氧化物是跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以是酸性氧化物。氧化鈉跟酸堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物。氧化鋁也是兩性氧化物。氧化鈣是堿性氧化物。所以選A。6.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述，正確的是（）。A.氧元素通常顯-2價(jià)B.氫元素在化合物中總是顯+1價(jià)C.活潑金屬元素在化合物中總是顯負(fù)價(jià)D.非金屬元素在化合物中總是顯正價(jià)解析：氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，但氟除外，氟最活潑，氧顯-2價(jià)，氟顯-1價(jià)。氫通常顯+1價(jià)，但跟活潑金屬形成離子型氫化物時(shí)顯-1價(jià)，比如氫化鈉里的氫就是-1價(jià)?；顫娊饘俅_實(shí)總是顯正價(jià)。但非金屬可以顯正價(jià)也可以顯負(fù)價(jià)，比如氯氣跟鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯顯-1價(jià)；氯氣跟氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯顯+1價(jià)。所以選A。7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）。A.有機(jī)物都易溶于水B.有機(jī)物都不能導(dǎo)電C.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定D.有機(jī)物都含有碳元素解析：有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子，所以難溶于極性的水，易溶于有機(jī)溶劑，比如酒精、汽油這些。有機(jī)物通常不導(dǎo)電，但有些有機(jī)物溶液能導(dǎo)電，比如醋酸。有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑，容易發(fā)生反應(yīng)，不像無(wú)機(jī)物那么穩(wěn)定。但所有有機(jī)物都含有碳元素，這是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的根本區(qū)別。所以選D。8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，錯(cuò)誤的是（）。A.同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同B.同分異構(gòu)體物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同C.同分異構(gòu)體互為并列關(guān)系D.同分異構(gòu)體是同一物質(zhì)的不同形式解析：同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，這是定義。它們化學(xué)性質(zhì)可能相似但不一定完全相同，比如正丁烷和異丁烷都是C4H10，但支鏈多的異丁烷燃燒更充分。物理性質(zhì)肯定不同，比如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)都可能不一樣。它們是同一分子式的不同結(jié)構(gòu)，不是同一物質(zhì)的不同形式，同一物質(zhì)可以有多種晶體結(jié)構(gòu)，那是同素異形體。所以選B。9.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期自左向右，元素的第一電離能逐漸增大D.同主族自上而下，元素原子的半徑逐漸減小解析：同周期從左到右，原子核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強(qiáng)，所以非金屬性增強(qiáng)，A對(duì)。同主族從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，所以金屬性增強(qiáng)，B對(duì)。同周期第一電離能一般是從左到右逐漸增大，但有些有例外，比如第IIA族比第IIIA族大，第VA族比第VIA族大，因?yàn)榘氤錆M和全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C不對(duì)。同主族從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑肯定增大，所以D不對(duì)。所以選A和B。10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）。A.燃燒鈉時(shí)應(yīng)在石棉網(wǎng)上進(jìn)行B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中C.氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃?xì)錃庠偌訜嵫趸~D.溶解固體時(shí)應(yīng)在容量瓶中操作解析：燃燒鈉應(yīng)該在石棉網(wǎng)上，因?yàn)殁c燃燒溫度高，石棉網(wǎng)耐高溫，A對(duì)。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，如果將水倒入濃硫酸里，水沸騰會(huì)飛濺，很危險(xiǎn)，B對(duì)。氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)該先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣再加熱，因?yàn)闅錃庥卸厩乙兹?，如果先加熱可能爆炸，C不對(duì)。溶解固體應(yīng)該在燒杯中，容量瓶是配制一定濃度溶液用的，不能用來(lái)溶解或稀釋，D不對(duì)。所以選A和B。11.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述，正確的是（）。A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.化學(xué)方程式配平是為了滿足質(zhì)量守恒定律C.1摩爾氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4升D.摩爾質(zhì)量單位是克每摩爾解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)基本粒子，比如原子、分子、離子等，A對(duì)?；瘜W(xué)方程式配平就是為了讓反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目相等，滿足質(zhì)量守恒定律，B對(duì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾理想氣體體積約為22.4升，氫氣是理想氣體，所以C對(duì)。摩爾質(zhì)量單位是克每摩爾，表示1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，D對(duì)。所以選A、B、C、D。12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度B.化學(xué)平衡是靜止的、永不變的C.改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都改變D.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變解析：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，達(dá)到最大限度就是化學(xué)平衡，A對(duì)?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)速率又相等，所以不是靜止的，B不對(duì)。改變條件如濃度、溫度、壓強(qiáng)都會(huì)使正逆反應(yīng)速率都改變，導(dǎo)致平衡移動(dòng)，C對(duì)?；瘜W(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再改變，但不是絕對(duì)不變，只是保持不變，D對(duì)。所以選A、C、D。13.下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的敘述，正確的是（）。A.酸是指在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)B.堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的物質(zhì)C.中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)D.酸性溶液的pH值一定小于7解析：酸在水溶液中電離出氫離子，這是酸的定義，A對(duì)。堿在水溶液中電離出氫氧根離子，這是堿的定義，B對(duì)。中和反應(yīng)就是酸堿反應(yīng)生成鹽和水，C對(duì)。pH值小于7的是酸性溶液，這是定義，D對(duì)。所以選A、B、C、D。14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子C.還原劑在反應(yīng)中失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A對(duì)。氧化劑是得電子的物質(zhì)，所以氧化產(chǎn)物是得電子后的物質(zhì)，B對(duì)。還原劑是失電子的物質(zhì)，所以還原產(chǎn)物是失電子后的物質(zhì)，C對(duì)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是根據(jù)電子守恒得出的，D對(duì)。所以選A、B、C、D。15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）。A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)D.稀釋弱酸時(shí)，溶液的pH值一定增大解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，比如鹽酸，A對(duì)。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，比如醋酸，B對(duì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性跟離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，濃度越大、電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，C對(duì)。稀釋弱酸時(shí)，氫離子濃度減小，pH值肯定增大，但增大程度有限，不會(huì)超過7，D對(duì)。所以選A、B、C、D。16.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的敘述，正確的是（）。A.烷烴的燃燒屬于取代反應(yīng)B.烯烴的加成反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.酯的水解反應(yīng)屬于加成反應(yīng)解析：烷烴燃燒是自由基取代反應(yīng)，氫被氧化，碳被氧化，所以既是取代反應(yīng)也是氧化反應(yīng)，A對(duì)。烯烴加成是雙鍵變成單鍵，不涉及氧化還原，屬于取代反應(yīng)，B不對(duì)。酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫生成酯和水，羥基被取代，屬于取代反應(yīng)，C對(duì)。酯水解是酯鍵斷裂，醇和酸生成，不屬于加成反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)，D不對(duì)。所以選A、C。17.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）。A.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大C.元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)D.金屬的延展性跟金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)解析：共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，原子間作用力越強(qiáng)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，A對(duì)。同主族從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑肯定增大，B對(duì)。電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，C對(duì)。金屬鍵越強(qiáng)，金屬越難斷裂，延展性越好，D對(duì)。所以選A、B、C、D。18.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的敘述，正確的是（）。A.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須以物質(zhì)的量為中心B.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量C.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克每摩爾D.根據(jù)氣體密度計(jì)算氣體分子量時(shí)，利用的是理想氣體狀態(tài)方程解析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須以物質(zhì)的量為中心，通過物質(zhì)的量聯(lián)系質(zhì)量和體積，A對(duì)。溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是質(zhì)量，B不對(duì)。摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克每摩爾，C對(duì)。根據(jù)氣體密度計(jì)算氣體分子量時(shí)，利用的是理想氣體狀態(tài)方程ρ=PM/RT，D對(duì)。所以選A、C、D。19.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的敘述，正確的是（）。A.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)考慮實(shí)驗(yàn)的可行性和安全性B.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行C.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，應(yīng)考慮誤差來(lái)源D.重復(fù)實(shí)驗(yàn)是為了提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，當(dāng)然要考慮可行性和安全性，不然做不出來(lái)或者危險(xiǎn)就不好了，A對(duì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟，否則結(jié)果不準(zhǔn)確甚至出問題，B對(duì)。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，要考慮誤差來(lái)源，比如儀器誤差、操作誤差等，這樣才能判斷結(jié)果是否可靠，C對(duì)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)是為了減小偶然誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，D對(duì)。所以選A、B、C、D。20.下列關(guān)于環(huán)境化學(xué)的敘述，正確的是（）。A.二氧化硫是大氣污染物，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒B.臭氧層能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生命C.水體污染的主要原因是工業(yè)廢水排放D.化學(xué)物質(zhì)進(jìn)入環(huán)境后，不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化和擴(kuò)散解析：二氧化硫是大氣污染物，主要來(lái)源于化石燃料燃燒，比如煤和石油，A對(duì)。臭氧層能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生命，B對(duì)。水體污染的主要原因是工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水、生活污水排放，其中工業(yè)廢水是重要原因，C對(duì)。化學(xué)物質(zhì)進(jìn)入環(huán)境后，會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化和擴(kuò)散，比如通過生物富集、降解等，D不對(duì)。所以選A、B、C。二、多項(xiàng)選擇題（本部分共10小題，每小題3分，共30分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有多項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。若選項(xiàng)有誤，該題不得分。）21.下列關(guān)于原子的敘述，正確的有（）。A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的中性原子，其質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)C.原子質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核內(nèi)中子數(shù)決定元素的同位素種類解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，沒錯(cuò)，A對(duì)。中性原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，B對(duì)。原子質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子，C對(duì)。同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，所以中子數(shù)決定同位素種類，D對(duì)。所以選A、B、C、D。22.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）。A.離子鍵是陰陽(yáng)離子通過靜電吸引形成的B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的D.化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間相互作用力解析：離子鍵就是陰陽(yáng)離子靠靜電吸引，A對(duì)。共價(jià)鍵是原子間共用電子對(duì)，B對(duì)。金屬鍵是金屬原子把電子放在一起形成“電子?！保皇枪灿秒娮?，是自由移動(dòng)的，C不對(duì)?；瘜W(xué)鍵的本質(zhì)就是原子間相互作用力，包括吸引力和排斥力，D對(duì)。所以選A、B、D。23.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）。A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子C.還原劑在反應(yīng)中失去電子D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A對(duì)。氧化劑是得電子的物質(zhì)，所以氧化產(chǎn)物是得電子后的物質(zhì)，B對(duì)。還原劑是失電子的物質(zhì)，所以還原產(chǎn)物是失電子后的物質(zhì)，C對(duì)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是根據(jù)電子守恒得出的，D對(duì)。所以選A、B、C、D。24.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）。A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子C.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定D.有機(jī)物在水溶液中通常能導(dǎo)電解析：所有有機(jī)物都含有碳元素，這是定義，A對(duì)。有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子，所以難溶于極性的水，易溶于有機(jī)溶劑，B對(duì)。有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑，容易發(fā)生反應(yīng)，不像無(wú)機(jī)物那么穩(wěn)定，C不對(duì)。有機(jī)物通常不導(dǎo)電，但有些有機(jī)物溶液能導(dǎo)電，比如醋酸，D不對(duì)。所以選A、B。25.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的有（）。A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期自左向右，元素的第一電離能逐漸增大D.同主族自上而下，元素原子的半徑逐漸增大解析：同周期從左到右，原子核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強(qiáng)，所以非金屬性增強(qiáng)，A對(duì)。同主族從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，所以金屬性增強(qiáng)，B對(duì)。同周期第一電離能一般是從左到右逐漸增大，但有些有例外，比如第IIA族比第IIIA族大，第VA族比第VIA族大，因?yàn)榘氤錆M和全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C不對(duì)。同主族從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑肯定增大，D對(duì)。所以選A、B、D。26.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的有（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零C.改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都改變D.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變解析：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，達(dá)到最大限度就是化學(xué)平衡，A對(duì)?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)速率又相等，B對(duì)。改變條件如濃度、溫度、壓強(qiáng)都會(huì)使正逆反應(yīng)速率都改變，導(dǎo)致平衡移動(dòng)，C對(duì)?；瘜W(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再改變，但不是絕對(duì)不變，只是保持不變，D對(duì)。所以選A、B、C、D。27.下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的敘述，正確的有（）。A.酸在水溶液中能電離出氫離子B.堿在水溶液中能電離出氫氧根離子C.中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)D.酸性溶液的pH值一定小于7解析：酸在水溶液中能電離出氫離子，這是酸的定義，A對(duì)。堿在水溶液中能電離出氫氧根離子，這是堿的定義，B對(duì)。中和反應(yīng)就是酸堿反應(yīng)生成鹽和水，C對(duì)。pH值小于7的是酸性溶液，這是定義，D對(duì)。所以選A、B、C、D。28.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的有（）。A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)D.稀釋弱酸時(shí)，溶液的pH值一定增大解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，比如鹽酸，A對(duì)。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，比如醋酸，B對(duì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性跟離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，濃度越大、電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，C對(duì)。稀釋弱酸時(shí)，氫離子濃度減小，pH值肯定增大，但增大程度有限，不會(huì)超過7，D對(duì)。所以選A、B、C、D。29.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的敘述，正確的有（）。A.烷烴的燃燒屬于取代反應(yīng)B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.酯的水解反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.烯烴的加成反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)解析：烷烴燃燒是自由基取代反應(yīng)，氫被氧化，碳被氧化，所以既是取代反應(yīng)也是氧化反應(yīng)，A對(duì)。酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫生成酯和水，羥基被取代，屬于取代反應(yīng)，B對(duì)。酯水解是酯鍵斷裂，醇和酸生成，不屬于加成反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)，C不對(duì)。烯烴加成是雙鍵變成單鍵，不涉及氧化還原，屬于取代反應(yīng)，D不對(duì)。所以選A、B。30.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的有（）。A.燃燒鈉時(shí)應(yīng)在石棉網(wǎng)上進(jìn)行B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中C.氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣再加熱D.溶解固體時(shí)應(yīng)在容量瓶中操作解析：燃燒鈉應(yīng)該在石棉網(wǎng)上，因?yàn)殁c燃燒溫度高，石棉網(wǎng)耐高溫，A對(duì)。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，如果將水倒入濃硫酸里，水沸騰會(huì)飛濺，很危險(xiǎn)，B對(duì)。氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)該先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣再加熱，因?yàn)闅錃庥卸厩乙兹?，如果先加熱可能爆炸，C對(duì)。溶解固體應(yīng)該在燒杯中，容量瓶是配制一定濃度溶液用的，不能用來(lái)溶解或稀釋，D不對(duì)。所以選A、B、C。三、填空題（本部分共10小題，每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡相應(yīng)位置上。）31.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。32.在H?SO?中，硫元素的化合價(jià)為______價(jià)。33.碳酸鈉的化學(xué)式是______，它屬于______性堿。34.分子式為C?H??的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。35.氫氧化鐵的化學(xué)式是______，它是由______和______組成的。36.在NaCl晶體中，Na?和Cl?之間的作用力是______。37.1摩爾氧氣（O?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______升。38.摩爾質(zhì)量單位是______，表示1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。39.pH值小于7的溶液呈______性。40.酯化反應(yīng)是指酸和醇在______催化下生成酯和水的反應(yīng)。解析：氧化物的定義就是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以填氧元素和另一種元素。硫酸中氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，所以硫顯+6價(jià)。碳酸鈉就是碳酸的鈉鹽，化學(xué)式是Na?CO?，它電離出Na?和CO?2?，CO?2?水解顯堿性，所以是堿性鹽。C?H??有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH?CH?CH?CH?和(CH?)?CHCH?。氫氧化鐵是Fe3?和OH?組成的，化學(xué)式是Fe(OH)?。NaCl是離子晶體，Na?和Cl?之間是離子鍵，靠靜電吸引。1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都是22.4升。摩爾質(zhì)量單位是克每摩爾。pH值小于7的是酸性溶液。酯化反應(yīng)需要濃硫酸做催化劑。所以填：氧元素、另一種元素；+6；Na?CO?、堿；CH?CH?CH?CH?、(CH?)?CHCH?；Fe(OH)?、Fe3?、OH?；離子鍵；22.4；克每摩爾；酸；濃硫酸。41.某元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，該元素的原子量為______。42.共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子間通過______形成的相互作用力。43.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了有機(jī)物的______。44.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸______。45.化學(xué)平衡是______的平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零。46.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的______和堿中的______發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。47.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是______，失電子的物質(zhì)是______。48.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將______緩慢倒入______，并不斷攪拌。49.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含______的物質(zhì)的量。50.水的離子積常數(shù)Kw=______，其值隨溫度升高而______。解析：原子量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以17+18=35。共價(jià)鍵就是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用力。有機(jī)物的性質(zhì)很大程度上由官能團(tuán)決定。同主族從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H?和OH?反應(yīng)生成H?O。氧化還原反應(yīng)中得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中。溶液的濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。水的離子積常數(shù)Kw=[H?][OH?]，在25℃時(shí)約為1×10?1?，溫度升高，Kw增大。所以填：35；共用電子對(duì)；性質(zhì)；增大；動(dòng)態(tài)；H?、OH?；氧化劑、還原劑；濃硫酸、水；溶質(zhì)；增大。四、簡(jiǎn)答題（本部分共5小題，每小題4分，共20分。請(qǐng)將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上。）51.簡(jiǎn)述原子核外電子排布的規(guī)律。52.解釋什么是同分異構(gòu)現(xiàn)象。53.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。54.解釋什么是中和反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。55.簡(jiǎn)述酸雨的形成原因及其危害。解析：原子核外電子排布規(guī)律：①核外電子分層排布，每層最多容納2n2個(gè)電子；②同一層內(nèi)電子先排布在s亞層，再排布在p亞層，依次類推；③電子優(yōu)先排布在能量最低的軌道上，后填能量較高的軌道；④洪特規(guī)則：同一亞層內(nèi)，電子盡量分占不同的軌道，且自旋方向相同。同分異構(gòu)現(xiàn)象是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，比如HCl+NaOH=NaCl+H?O。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體排放到大氣中，與水反應(yīng)生成亞硫酸、硝酸等，降落到地面形成酸雨。危害：酸化土壤和水體，腐蝕建筑物和金屬，危害植物和人體健康。所以答：原子核外電子分層排布，每層最多容納2n2個(gè)電子；同一層內(nèi)電子先排布在s亞層，再排布在p亞層，依次類推；電子優(yōu)先排布在能量最低的軌道上，后填能量較高的軌道；同一亞層內(nèi)，電子盡量分占不同的軌道，且自旋方向相同。同分異構(gòu)現(xiàn)象是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，比如HCl+NaOH=NaCl+H?O。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體排放到大氣中，與水反應(yīng)生成亞硫酸、硝酸等，降落到地面形成酸雨。危害：酸化土壤和水體，腐蝕建筑物和金屬，危害植物和人體健康。五、計(jì)算題（本部分共2小題，每小題5分，共10分。請(qǐng)將計(jì)算過程和答案寫在答題卡相應(yīng)位置上。）56.將5.6克鐵粉投入足量的稀硫酸中，計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。57.將0.1摩爾/升的鹽酸溶液100毫升與0.2摩爾/升的氫氧化鈉溶液50毫升混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。解析：56.化學(xué)方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以5.6g鐵是0.1摩爾。根據(jù)方程式，1摩爾鐵生成1摩爾氫氣，所以0.1摩爾鐵生成0.1摩爾氫氣。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體體積為22.4升，所以0.1摩爾氫氣體積為0.1×22.4=2.24升。答：生成氫氣的體積為2.24升。57.鹽酸中n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。氫氧化鈉中n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol。HCl和NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O。反應(yīng)后n(HCl)=0.01mol-0.01mol=0mol，n(NaOH)=0.01mol-0.01mol=0mol，所以反應(yīng)恰好完全，生成0.01molNaCl。混合后溶液體積為0.1L+0.05L=0.15L。c(H?)=0mol/0.15L=0mol/L。pH=-log[c(H?)]=-log[0]=7。答：混合后溶液的pH值為7。本次試卷答案如下一、單項(xiàng)選擇題1.C解析：化學(xué)變化的核心是分子或原子的重新組合，導(dǎo)致物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生改變。物質(zhì)的密度、顏色、體積等性質(zhì)可能伴隨改變，但分子構(gòu)成的改變是化學(xué)變化本質(zhì)的體現(xiàn)。2.B解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子和中子可以再分。原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時(shí)，原子呈中性。原子質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，同位素由中子數(shù)不同引起。3.D解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氫氧化鈉、熔融的氯化鈉、硫酸在水溶液中都能電離出離子，屬于電解質(zhì)。干燥的二氧化碳不導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。4.C解析：共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用力。離子鍵是陰陽(yáng)離子通過靜電吸引形成的。金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的，這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確，金屬鍵是自由電子與金屬正離子之間的相互作用。5.A解析：酸性氧化物是跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物。氧化鈉、氧化鋁是兩性氧化物。氧化鈣是堿性氧化物。6.A解析：氧元素通常顯-2價(jià)，但在氟化物中顯-1價(jià)。氫元素在化合物中通常顯+1價(jià)，但在金屬氫化物中顯-1價(jià)。活潑金屬元素在化合物中總是顯正價(jià)。非金屬元素在化合物中可以顯正價(jià)也可以顯負(fù)價(jià)。7.D解析：有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子，所以難溶于極性的水，易溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物通常不導(dǎo)電，但有些有機(jī)物溶液能導(dǎo)電，比如醋酸。有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑，不像無(wú)機(jī)物那么穩(wěn)定。所有有機(jī)物都含有碳元素。8.B解析：同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同。同分異構(gòu)體物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同，比如正丁烷和異丁烷都是C?H??，但沸點(diǎn)不同。同分異構(gòu)體互為并列關(guān)系，不是從屬關(guān)系。同分異構(gòu)體是同一分子式的不同結(jié)構(gòu)，不是同一物質(zhì)的不同形式。9.A解析：同周期自左向右，原子核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強(qiáng)，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，所以金屬性逐漸增強(qiáng)。同周期自左向右，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但有些有例外。同主族自上而下，電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大。10.A解析：燃燒鈉時(shí)應(yīng)該在石棉網(wǎng)上進(jìn)行，因?yàn)殁c燃燒溫度高，石棉網(wǎng)耐高溫。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，如果將水倒入濃硫酸里，水沸騰會(huì)飛濺，很危險(xiǎn)。氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣再加熱，因?yàn)闅錃庥卸厩乙兹?，如果先加熱可能爆炸。溶解固體時(shí)應(yīng)在燒杯中，容量瓶是配制一定濃度溶液用的，不能用來(lái)溶解或稀釋。11.A解析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須以物質(zhì)的量為中心，通過物質(zhì)的量聯(lián)系質(zhì)量和體積。溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克每摩爾。根據(jù)氣體密度計(jì)算氣體分子量時(shí)，利用的是理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中n=m/M，所以ρ=PM/RT。12.A解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，達(dá)到平衡狀態(tài)后，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不再進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)速率又相等。改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都改變?；瘜W(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變，但不是絕對(duì)不變，只是保持不變。13.A解析：烷烴的燃燒屬于自由基取代反應(yīng)，氫被氧化，碳被氧化，所以既是取代反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫生成酯和水，羥基被取代，屬于取代反應(yīng)。酯水解是酯鍵斷裂，醇和酸生成，不屬于加成反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)。烯烴的加成反應(yīng)是雙鍵變成單鍵，不涉及氧化還原，屬于取代反應(yīng)。14.A解析：燃燒鈉應(yīng)該在石棉網(wǎng)上，因?yàn)殁c燃燒溫度高，石棉網(wǎng)耐高溫。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，如果將水倒入濃硫酸里，水沸騰會(huì)飛濺，很危險(xiǎn)。氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)該先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣再加熱，因?yàn)闅錃庥卸厩乙兹?，如果先加熱可能爆炸。溶解固體應(yīng)該在燒杯中，容量瓶是配制一定濃度溶液用的，不能用來(lái)溶解或稀釋。15.A解析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須以物質(zhì)的量為中心，通過物質(zhì)的量聯(lián)系質(zhì)量和體積。溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克每摩爾。根據(jù)氣體密度計(jì)算氣體分子量時(shí)，利用的是理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中n=m/M，所以ρ=PM/RT。16.A解析：氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移。氧化劑在反應(yīng)中得到電子。還原劑在反應(yīng)中失去電子。氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。17.A解析：所有有機(jī)物都含有碳元素，這是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的根本區(qū)別。有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子，所以難溶于極性的水，易溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑，容易發(fā)生反應(yīng)，不像無(wú)機(jī)物那么穩(wěn)定。有機(jī)物通常不導(dǎo)電，但有些有機(jī)物溶液能導(dǎo)電，比如醋酸。18.A解析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須以物質(zhì)的量為中心，通過物質(zhì)的量聯(lián)系質(zhì)量和體積。溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克每摩爾。根據(jù)氣體密度計(jì)算氣體分子量時(shí)，利用的是理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中n=m/M，所以ρ=PM/RT。19.A解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，當(dāng)然要考慮實(shí)驗(yàn)的可行性和安全性，不然做不出來(lái)或者危險(xiǎn)就不好了。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟，否則結(jié)果不準(zhǔn)確甚至出問題。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，要考慮誤差來(lái)源，比如儀器誤差、操作誤差等，這樣才能判斷結(jié)果是否可靠。重復(fù)實(shí)驗(yàn)是為了減小偶然誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。20.A解析：二氧化硫是大氣污染物，主要來(lái)源于化石燃料的燃燒。臭氧層能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生命。水體污染的主要原因是工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水、生活污水排放，其中工業(yè)廢水是重要原因?；瘜W(xué)物質(zhì)進(jìn)入環(huán)境后，會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化和擴(kuò)散，比如通過生物富集、降解等。二、多項(xiàng)選擇題21.A、B、C、D解析：原子核由質(zhì)子和中子組成。原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的中性原子，其質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核內(nèi)中子數(shù)決定元素的同位素種類。22.A、B、D解析：離子鍵是陰陽(yáng)離子通過靜電吸引形成的。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的。金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的，這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確，金屬鍵是自由電子與金屬正離子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵的本質(zhì)是原子間相互作用力。23.A、B、C、D解析：氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移。氧化劑在反應(yīng)中得到電子。還原劑在反應(yīng)中失去電子。氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。24.A、B解析：有機(jī)物都含有碳元素。有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子。25.A、B、D解析：同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下，元素原子的半徑逐漸增大。26.A、B、C、D解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零。改變條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都改變。化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變。27.A、B、C、D解析：酸在水溶液中能電離出氫離子。堿在水溶液中能電離出氫氧根離子。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸性溶液的pH值一定小于7。28.A、B、C、D解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。稀釋弱酸時(shí)，溶液的pH值一定增大。29.A、B解析：烷烴的燃燒屬于取代反應(yīng)。酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。30.A、B、C解析：燃燒鈉應(yīng)該在石棉網(wǎng)上，因?yàn)殁c燃燒溫度高，石棉網(wǎng)耐高溫。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，如果將水倒入濃硫酸里，水沸騰會(huì)飛濺，很危險(xiǎn)。氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)該先通氫氣排盡試管內(nèi)空氣再加熱，因?yàn)闅錃庥卸厩乙兹?，如果先加熱可能爆炸。三、填空題31.氧元素、另一種元素解析：氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，另一種是其他元素。32.+6解析：在H?SO?中，氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，所以硫顯+6價(jià)。33.Na?CO?、堿解析：碳酸鈉就是碳酸的鈉鹽，化學(xué)式是Na?CO?，它電離出Na?和CO?2?，CO?2?水解顯堿性，所以是堿性鹽。34.CH?CH?CH?CH?、(CH?)?CHCH?解析：分子式為C?H??的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正丁烷和異丁烷，分別是CH?CH?CH?CH?和(CH?)?CHCH?。35.Fe(OH)?、Fe3?、OH?解析：氫氧化鐵是Fe3?和OH?組成的，化學(xué)式是Fe(OH)?。36.離子鍵解析：在NaCl晶體中，Na?和Cl?之間的作用力是離子鍵，靠靜電吸引。37.22.4解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體體積為22.4升。38.克每摩爾解析：摩爾質(zhì)量單位是克每摩爾，表示1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。39.酸解析：pH值小于7的溶液呈酸性。40.濃硫酸解析：酯化反應(yīng)是指酸和醇在濃硫酸催化下