山東省青州第二中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小2、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過(guò)濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④3、下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化4、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑使反應(yīng)的△H變小B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H=-226kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能5、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)6、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1C．基于LDH合成NH3的過(guò)程不屬于氮的固定D．利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH37、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是A．銅和硝酸反應(yīng) B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)8、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)9、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的是（）A．福爾馬林可做食品保鮮劑 B．氫氧化鋁可做胃酸中和劑C．碳酸鋇可做胃腸道造影劑 D．明礬可做天然水消毒劑11、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液稱(chēng)取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2的溶液，觀察溶液顏色變化C制備純凈的SO2向Na2SO3中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色A．A

B．B

C．C

D．D12、2020年7月23日我國(guó)首個(gè)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”發(fā)射成功?；鹦擒?chē)所涉及的下列材料中屬于金屬材料的是()A．探測(cè)儀鏡頭材料——二氧化硅B．車(chē)輪材料——鈦合金C．溫控涂層材料——聚酰胺D．太陽(yáng)能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅13、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘單質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴D．工業(yè)上用電解飽和MgCl2溶液的方法制得Mg14、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl15、某廢水中可能存在的離子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBrB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象可推出氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能確定是否含有SO32-、SO42-16、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)iO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D．若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為_(kāi)_______。(5)C、D、E最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類(lèi)的水解反應(yīng))。18、鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_(kāi)___________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱(chēng)）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。②畫(huà)出氨的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫(xiě)一種）。③元素Al也有類(lèi)似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_(kāi)____，分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_(kāi)________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱(chēng)分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開(kāi)________((填標(biāo)號(hào))。a．打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入N2b．點(diǎn)燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫(xiě)出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。20、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為_(kāi)_____，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作④和⑤，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_________________________。21、CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸__。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過(guò)程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__（填寫(xiě)序號(hào)）①反應(yīng)需要的時(shí)間：CH3COOH＞HCl②開(kāi)始反應(yīng)的速率：HCl＞CH3COOH③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：CH3COOH=HCl④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤鹽酸中有鋅粉剩余⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是__。A.白色沉淀B.液體分層C.無(wú)明顯現(xiàn)象D.黃綠色氣體（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B、通入過(guò)量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B錯(cuò)誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會(huì)減小，溶液的pH增大。2、B【詳解】從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁葸^(guò)濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。3、D【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以只有選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其它都是正確的，答案選D。4、B【詳解】A.對(duì)于特定化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)途徑，不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；B.Ea1=134kJ/mol，Ea2=360kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ·mol-1，正確；C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，即該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。答案選B。5、A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過(guò)粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無(wú)機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品?！驹斀狻緼項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。6、D【詳解】A．根據(jù)原理示意圖可知，該過(guò)程中的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降至-3價(jià)，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升至0價(jià)，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D．該過(guò)程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來(lái)，D正確；答案選D。7、C【解析】A、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物有不同，不選D。答案選C。8、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。9、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達(dá)96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項(xiàng)是A。10、B【詳解】A.福爾馬林有毒會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應(yīng)，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C.碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯(cuò)誤；D.明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【詳解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶解于帶有HCl的水溶液中，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.KMnO4溶液也具有氧化性，能將H2O2中-1價(jià)的氧氧化成O2，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的還原性，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，無(wú)法制得SO2，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，符合題意，D正確；答案為D。12、B【詳解】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C．聚酰胺是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，屬于H2O不可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯(cuò)誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯(cuò)誤；C.溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，所以實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴，C正確；D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2制Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無(wú)關(guān)；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜、溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。15、C【解析】試題分析：A、某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的HBr溶液并加熱，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明可能含有Ag+，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S2一、SO32－，發(fā)生反應(yīng)：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黃色沉淀為S。產(chǎn)生氣體A，證明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1種，A錯(cuò)誤；B、溶液A中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，得到氣體B為CO2；NH4HCO3溶液顯堿性，所以產(chǎn)生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在加過(guò)量的HBr時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2-=Al3++2H2O，B錯(cuò)誤；C、溶液B中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生氣體C，為NH3；反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，則沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反應(yīng)為SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正確；D、根據(jù)上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2－不能確定其存在，D錯(cuò)誤；答案選C考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)，離子共存16、B【詳解】A．用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，a電極周?chē)鶫+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B．用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWO3，故B錯(cuò)誤；C．用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D．用導(dǎo)線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。18、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算。【詳解】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價(jià)電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒(méi)有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。19、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來(lái)的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進(jìn)入B中并與水反應(yīng)，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應(yīng)生成NO,D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）從B裝置出來(lái)的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱(chēng)是堿石灰。（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)閍cebdf；（5）D中反應(yīng)的離子方程式。20、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過(guò)CO2的量計(jì)算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留