第八單元

金屬和金屬材料課題1金屬材料8.1常見金屬的物理性質(zhì)合金核心素養(yǎng)目標科學態(tài)度與責任：通過金屬材料的發(fā)展歷史及合金在航天、醫(yī)療等領(lǐng)域的創(chuàng)新應用，感受化學對社會進步的推動作用，激發(fā)探索金屬材料新性能的興趣，培養(yǎng)合理利用金屬資源、關(guān)注材料科學發(fā)展的責任意識?；瘜W觀念：建立“金屬的物理性質(zhì)（導電性、導熱性等）決定其用途，合金因組成改變性能更優(yōu)”的化學觀念，理解“物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)影響性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的化學邏輯?？茖W思維：通過分析金屬物理性質(zhì)與用途的對應關(guān)系（如銅的導電性用于電線），培養(yǎng)“性質(zhì)—用途”的推理思維。掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。重點常見金屬的物理性質(zhì)（導電性、導熱性、延展性等）及用途；合金的概念、特性（硬度大、熔點低等）及應用。難點從微觀角度理解合金性能優(yōu)于純金屬的原因（如原子排列變化）；辯證分析“物質(zhì)性質(zhì)決定用途，但用途還受價格、環(huán)保等多因素影響”的邏輯關(guān)系。課前導入課前導入生活中金屬材料無處不在：廚房中導熱的鐵鍋、通電的銅質(zhì)電線、輕便堅固的鋁合金門窗……為何鐵、銅、鋁等金屬會被廣泛使用？看似普通的金屬，如何通過“變身”合金，成為航天領(lǐng)域的“硬核材料”？今天，讓我們走進“金屬材料”的世界，解密金屬的物理性質(zhì)，探索合金的神奇特性，揭開金屬材料服務(wù)生活、推動科技的奧秘！掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。01常見金屬的物理性質(zhì)金屬的物理共性金屬的物理共性在常溫下，大多數(shù)金屬是固體大多數(shù)金屬呈銀白色大多數(shù)金屬具有良好的導電性、導熱性，延展性金屬各自的物理特性金屬的物理特性鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅卻呈紅色，金呈黃色。在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅卻呈紅色，金呈黃色。在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。一些金屬物理性質(zhì)的比較金屬之最地殼中含量最高的金屬元素—鋁人體中含量最高的金屬元素—鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵導電性、導熱性最好的金屬—銀硬度最大的金屬——鉻

熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰一些金屬物理性質(zhì)的比較思考與討論根據(jù)生活經(jīng)驗和表中所提供的信息，并查閱有關(guān)資料分析下列問題。（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？（2）銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？鐵的硬度比鋁大，菜刀、鐮刀、錘子等工具需要一定硬度才能滿足使用需求，鋁硬度不足，難以勝任這些工具的功能。雖然銀導電性優(yōu)于銅，但銀的價格遠高于銅，且儲量少、成本高。銅的導電性雖稍遜于銀，但已滿足電線導電需求，同時資源相對豐富、價格低廉，更適合大規(guī)模用于制造電線。（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？思考與討論鎢的熔點（3414℃）遠高于錫（232℃）。燈泡發(fā)光時燈絲溫度極高，鎢的高熔點使其不易熔化；若用錫制燈絲，通電后錫會因熔點低迅速熔化，導致燈絲斷裂，燈泡無法正常使用。鍍鉻原因：鉻的硬度大（硬度9），且抗腐蝕性強，能保護鐵制品（如水龍頭）不生銹，同時增加表面耐磨性。若鍍金：金的硬度小（2.5~3），不耐磨，易磨損；且金價格昂貴，用于水龍頭鍍覆既不實用也不經(jīng)濟掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。金屬的物理性質(zhì)與用途之間的關(guān)系有金屬光澤用金、銀等制裝飾品能夠?qū)щ娪勉~、鋁等制電線、電纜能夠?qū)嵊描F等制炊具有良好的延展性拉成絲、壓成薄片有一定的機械強度制造車輛、門窗等金屬的性質(zhì)決定和影響金屬用途的因素金屬的性質(zhì)決定因素決定和影響金屬用途的因素影響因素價格高低資源是否豐富廢料是否易于回收對環(huán)境的影響是否美觀使用是否便利但并不是唯一的決定因素這些也同樣重要02合金金屬材料的種類金屬材料的種類純金屬（純凈物，屬于單質(zhì)）合金如鐵、銅、鋁、銀等概念：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。（合金是混合物）如青銅、鋁合金、生鐵、鋼等掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。實驗現(xiàn)象及結(jié)論性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大有光澤、黃色有光澤、紫紅色黃銅>銅有光澤、銀白色有光澤、銀白色硬鋁>鋁比較某些合金與組成它們的純金屬的熔點純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/℃32732127123218370啟示一般來說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。合金的性能合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛?！皟稍觥保号c組成它們的純金屬相比強度和硬度增大；抗腐蝕性增強“一降”：與組成它們的純金屬相比熔點降低常見的合金生鐵鋼不銹鋼錳鋼含碳量2%~4%0.03%~2%主要成分鐵、碳、硅、錳等鐵、鉻、鎳鐵、錳、碳主要性能硬而脆、無韌性抗腐蝕性能好韌性好，硬度大用途鐵鍋、暖氣片、機床醫(yī)療器械、炊具坦克裝甲、自行車架掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。鈦和鈦合金→性質(zhì)：如熔點高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機械性能好，抗腐蝕性能非常好；鈦合金與人體具有很好的相容性?！猛荆簭V泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療，可用來制造人造骨。一些常見合金的主要成分、性能和用途合金主要成分主要性能主要用途黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機械零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機械零件，如軸承、齒輪白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強度和硬度好火箭、飛機、輪船18K黃金

金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工

金飾品掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。03課堂小結(jié)掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。04課堂練習A掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示意圖時，觀看實驗演示視頻很有幫助。注意溶液配制步驟。學習同分異構(gòu)體時，記錄學習日記。區(qū)分物理化學變化。學習電子排布規(guī)律時，觀看實驗演示視頻很有幫助。重視實驗現(xiàn)象觀察。注意實驗誤差分析。區(qū)分物理化學變化。理解催化劑特性。2．2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是(

)A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小C3．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險絲——硬度大D掌握物質(zhì)特性記憶。理解比死記硬背更重要。理解元素周期律。區(qū)分物理化學變化。定期復習很關(guān)鍵。區(qū)分宏觀微觀表述。學習溶解度曲線時，制作對比表格便于區(qū)分概念。學習原子結(jié)構(gòu)示