化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.通過對(duì)氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉銅、電冶金等原理的分析，認(rèn)識(shí)電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。2.能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用，3.建立守恒法解答電解相關(guān)計(jì)算的思維模型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉銅、電冶金等原理。難點(diǎn)：守恒法解答電解相關(guān)計(jì)算。◆知識(shí)點(diǎn)一電解飽和食鹽水燒堿、氯氣都是重要的化工原料，習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做。1．電解飽和食鹽水的原理通電前：溶液中的離子是Na＋、Cl－、H＋、OH－。通電后：①移向陽極的離子是Cl－、OH－，Cl－比OH－容易失去電子，被氧化成。陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑(反應(yīng))。②移向陰極的離子是Na＋、H＋，H＋比Na＋容易得到電子，被還原成。其中H＋是由水電離產(chǎn)生的。陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(反應(yīng))。③總反應(yīng)：化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－。2．氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程工業(yè)生產(chǎn)中，電解飽和食鹽水的反應(yīng)在電解槽中進(jìn)行。(1)陽離子交換膜電解槽(2)陽離子交換膜的作用：只允許Na＋等陽離子通過，不允許Cl－、OH－等陰離子及氣體分子通過，可以防止陰極產(chǎn)生的與陽極產(chǎn)生的混合發(fā)生爆炸，也能避免與陰極產(chǎn)生的反應(yīng)而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。3．氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用(1)氯堿工業(yè)產(chǎn)品主要有NaOH、Cl2、H2、鹽酸、含氯漂白劑等。(2)電解飽和食鹽水為原理的氯堿工業(yè)產(chǎn)品在有機(jī)合成、造紙、玻璃、肥皂、紡織、印染、農(nóng)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用。即學(xué)即練1．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是()A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能◆知識(shí)點(diǎn)二電鍍電冶金1．電鍍與電解精煉電鍍是一種利用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他或的加工工藝。電鍍的主要目的是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加表面硬度和美觀。電鍍電解精煉裝置陽極材料鍍層金屬(含鋅、銀、金等雜質(zhì))陰極材料鍍件金屬陽極反應(yīng)Cu－2e－=Cu2＋Zn－2e－=Zn2＋、Cu－2e－=Cu2＋等陰極反應(yīng)Cu2＋＋2e－=CuCu2＋＋2e－=Cu溶液變化Cu2＋濃度Cu2＋濃度，金、銀等金屬沉積形成陽極泥2.電冶金(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的獲得電子變成的過程。如Mn＋＋ne－=M。(2)電解法用于冶煉較的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉的電極反應(yīng)式：陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：2Na＋＋2e－=2Na；總反應(yīng)：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑?！咎貏e提醒】(1)電解精煉過程中的“兩不等”：電解質(zhì)溶液濃度在電解前后不相等；陰極增加的質(zhì)量和陽極減少的質(zhì)量不相等。(2)電鍍過程中的“一多，一少，一不變”：“一多”指陰極上有鍍層金屬沉積；“一少”指陽極上有鍍層金屬溶解；“一不變”指電鍍液(電解質(zhì)溶液)的濃度不變。即學(xué)即練1．若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A．①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥2．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量鐵、鋅、銅、鉑等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有銅和鉑，沒有鋅、鐵、鎳一、鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1．電解計(jì)算的依據(jù)(1)陽極失去的電子數(shù)＝陰極得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中各電解池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。2．電解計(jì)算的方法(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒的關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。電解計(jì)算時(shí)常用的定量關(guān)系為4e－～4H＋～4OH－～2H2～O2～2Cu～4Ag。3．電解計(jì)算的步驟(1)正確書寫電極反應(yīng)式(特別要注意陽極材料)。(2)注意溶液中有多種離子共存時(shí)，要確定離子放電的先后順序。(3)根據(jù)得失電子守恒，列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。實(shí)踐應(yīng)用1．在100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作為電極進(jìn)行電解，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－12．將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨作為電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極收集到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L3．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.075molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO3二、離子交換膜在電解中的應(yīng)用1．常見的離子交換膜離子交換膜又叫隔膜，由特殊高分子材料制成。離子交換膜分為以下幾類：(1)陽離子交換膜，簡(jiǎn)稱陽膜，只允許陽離子通過，不允許陰離子通過。(2)陰離子交換膜，簡(jiǎn)稱陰膜，只允許陰離子通過，不允許陽離子通過。(3)質(zhì)子交換膜，只允許H＋通過，不允許其他陽離子和陰離子通過。(4)雙極膜，亦稱雙極性膜，膜的一側(cè)為陽膜，只允許陽離子通過，另一側(cè)為陰膜，只允許陰離子通過。2．離子交換膜的作用(1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)能選擇性地通過離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。3．“離子交換膜”電解池的解題步驟第一步，分清離子交換膜的類型，判斷允許哪種離子通過離子交換膜。第二步，寫出電極反應(yīng)式，判斷離子交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷守恒判斷離子遷移方向。第三步，分析離子交換膜的作用。在產(chǎn)品制備中，離子交換膜的作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)。4．離子交換膜的相關(guān)計(jì)算(1)遷移離子所帶的電荷總數(shù)等于外電路上轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)溶液質(zhì)量變化等于電極反應(yīng)引起的變化和離子遷移引起的變化之和。實(shí)踐應(yīng)用1.鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是()A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解總反應(yīng)：2Co2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Co＋O2↑＋4H＋2.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大D．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)考點(diǎn)一電解飽和食鹽水【例1】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【變式11】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是()A．電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．通入空氣的電極為負(fù)極C．電解池中產(chǎn)生2molCl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為a>b＝c【變式12】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的說法正確的是()A．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉生產(chǎn)氯氣B．電解飽和氯化鈉溶液可得到金屬鈉、氯氣和氫氣C．每生產(chǎn)1t氯氣同時(shí)可得到1t氫氣D．電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”考點(diǎn)二電鍍電冶金【例2】利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A．通電后，Ag＋向陽極移動(dòng)B．銀片與電源負(fù)極相連C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag＋＋e－=AgD．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初【變式21】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時(shí)以純銅作陽極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥【變式22】在800～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－D．每生成0.1molTi，轉(zhuǎn)移0.2mol電子考點(diǎn)三電解的有關(guān)計(jì)算【例3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是()A．1.12LH2 B．1.12LO2C．2.24LH2 D．2.24LO2【變式31】有三個(gè)燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一段時(shí)間，測(cè)得電極增重總和2.8g，這時(shí)產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為()A．4∶1 B．1∶1C．4∶3 D．3∶4【變式32】用石墨作電極電解1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為1000mL，則電解后溶液的pH為()A．4B．3C．2D．1考點(diǎn)四離子交換膜【例4】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是()A．陽極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．甲溶液可循環(huán)利用C．離子交換膜a是陰離子交換膜D．當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1molH2生成【變式41】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變D．若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.25mol氣體【變式42】利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上的反應(yīng)為CO2＋8HCOeq\o\al(－,3)－8e－=CH4＋8COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．用鐵棒和銅棒作為電極，模擬在鐵棒上鍍銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列判斷正確的是()A．溶液中陽離子移向b電極發(fā)生還原反應(yīng)B．銅棒的材質(zhì)必須用純銅C．電解一段時(shí)間后加Cu(OH)2固體使溶液恢復(fù)原來的濃度D．該實(shí)驗(yàn)過程中電解質(zhì)溶液的pH會(huì)不斷減小2．餐具表面鍍銀可達(dá)到增強(qiáng)抗腐蝕性、提升美觀等目的。下列關(guān)于鐵表面鍍銀的說法不正確的是()A．電路中每通過1mole－，陰極析出1mol銀B．鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連C．陽極電極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋D．電鍍液需要不斷更換3．海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關(guān)該電解過程的敘述中，正確的是()A．兩個(gè)電極必須都用惰性電極B．陽極可以用金屬電極，陰極必須是惰性電極C．電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D．電解氯化鎂的水溶液4.粗銅中含有Fe、Zn、Ni等雜質(zhì)，用如圖裝置精煉銅。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)是粗銅、b是純銅B．反應(yīng)前后CuSO4溶液的濃度保持不變C．陰極電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuD．電解過程中，a、b兩極質(zhì)量的變化量一直相等5．下列敘述正確的是()A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作為陽極B．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電解熔融的NaCl，在陽極能得到NaD．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作為陽極6．將兩個(gè)惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH從6變?yōu)?時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有H2逸出，且電解質(zhì)溶液在電解前后體積變化可以忽略)，則電極上析出銀的質(zhì)量是()A．27mg B．54mgC．108mg D．216mg7.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A．通電后，Ag＋向陽極移動(dòng)B．銀片與電源負(fù)極相連C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag＋＋e－=AgD．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初8.某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說法不正確的是()A．電鍍銅和精煉銅時(shí)，Y上的電極反應(yīng)都是Cu2＋＋2e－=CuB．電鍍銅時(shí)，Y電極為待鍍的金屬制品C．精煉銅時(shí)，X電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽極泥D．電鍍銅時(shí)，X電極是銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變9．電解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．0.10mol/LAg＋ B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋ D．0.20mol/LPb2＋10．常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是()A．每生成1molNCl3，理論上有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移B．可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體MC．石墨極的電極反應(yīng)式為NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小綜合應(yīng)用A．電極a接電源正極C．電解過程中，電極區(qū)溶液的升高12.（2425高二下·浙江·期中）一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，還可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是B．產(chǎn)生的氣體為C．離子交換膜只允許陰離子通過，不允許陽離子通過下列說法不正確的是A．漂白粉與漂粉精的區(qū)別是漂粉精中次氯酸鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)更大B．①中在陽極產(chǎn)生C．④為氧化還原反應(yīng)14.（2425高二下·湖南婁底·期中）關(guān)于下邊裝置，分析正確的是A．裝置甲中陽極上析出紅色物質(zhì)B．若開始階段裝置甲兩極質(zhì)量相同，電流表中通過0.1mol電子，則兩極質(zhì)量差為3.2gD．可以將裝置乙中的銅片更換為鋅片制成鍍鋅鐵15.（2425高二上·陜西榆林·期末）利用下圖所示裝置可處理含的廢氣。下列說法正確的是A．電解池中惰性電極為陰極16.（2425高二下·江蘇鹽城·期中）研究表明以N2為氮源電解可直接制備HNO3，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH降低D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH217.（2425高二下·江蘇南通·期中）以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標(biāo)況)18.（2425高二上·北京房山·期中）降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的方向。氯堿工業(yè)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置a處獲得，b處獲得B．該裝置中透過陽離子交換膜向N極區(qū)移動(dòng)C．該裝置中c處一側(cè)流出的是淡鹽水19.（2425高二上·河南南陽·期中）氯堿工業(yè)和電解精煉銅是工業(yè)上電解原理的重要應(yīng)用，其示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．M是電源的負(fù)極B．電解精煉銅過程中硫酸銅溶液的濃度保持不變C．F口產(chǎn)生的氣體是氯氣D．電解精煉銅的純銅與鐵器表面電鍍銅中的純銅都是作陰極20.（2025·廣東·一模）一種厭氧氨氧化菌生物電解池處理生活含氮廢水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．與導(dǎo)電碳布相連的一極為電源的負(fù)極B．反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)和陽極區(qū)溶液的均減小D．若該電池在高溫下工作，其處理廢水的效率會(huì)下降拓展培優(yōu)21.（2425高二上·湖南常德·期末）濃差電池的原理是利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池探究電解飽和食鹽水的裝置如圖(1)和圖(2)所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖(1)中隔膜為陰離子交換膜B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將線頭與、與相連C．圖(1)裝置工作時(shí)，最多向外電路提供0.4mol電子D．工作一段時(shí)間后，向圖(2)中鐵棒電極附近的電解液中滴加酚酞試液，溶液變紅色下列說法不正確的是A．電極與外接直流電源的正極相連D．A膜是陽離子交換膜，外電路中轉(zhuǎn)移1，有1K+通過A膜23.（2425高二上·福建廈門·期中）我國科學(xué)家開發(fā)出在堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，原理如圖1。MnOx隔水薄膜可阻擋Cl與電極催化劑活性中心接觸，離子交換膜選擇性透過在電極A反應(yīng)