第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應教學目標1．能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。2．知道氧化還原反應的本質是電子轉移，能分析簡單氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。3．理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。重點和難點重點：氧化還原反應的判斷；分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。難點：分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。◆知識點一氧化還原反應認識1．從得失氧的角度認識氧化還原反應從得失氧的角度分析以下反應，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質C、CO氧化反應失氧物質CuO、Fe2O3還原反應結論：在化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質失去氧發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應。問題探究問題探究沒有“氧”參加的反應是否一定不是氧化還原反應？不一定；如H2與Cl2的反應沒有“氧”參加，但該反應是氧化還原反應。因此，從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應具有片面性和局限性。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)對于有氧元素參加的反應2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價降低，CuO發(fā)生還原反應。②碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應。(2)對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①銅元素化合價降低，CuSO4發(fā)生還原反應。②鐵元素化合價升高，Fe發(fā)生氧化反應。結論：物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應是還原反應；凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應。問題探究氧化還原反應中是否所有元素的化合價都發(fā)生變化？問題探究氧化還原反應中是否所有元素的化合價都發(fā)生變化？不一定；如Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的反應中，Zn、H兩種元素的化合價發(fā)生了變化，而S、O兩種元素的化合價沒有發(fā)生變化。(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應過程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價由0價升高為＋1價，Na發(fā)生氧化反應，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。③在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，化合價在反應前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃),\s\do10())2HCl的反應過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定結構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。②共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為－1價，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應。③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應。④在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，化合價在反應前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應：即(3)結論：凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。元素的原子失去電子(或電子對偏離)物質發(fā)生氧化反應，物質被氧化；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質發(fā)生還原反應，物質被還原。問題探究氧化還原反應中，是否一種元素被氧化，則另一種元素一定被還原？問題探究氧化還原反應中，是否一種元素被氧化，則另一種元素一定被還原？不一定；如在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O的反應中，被氧化和被還原的都是氯元素。(1)特征：反應前后元素化合價有變化。(2)本質：電子轉移，包括電子的得失與電子對偏移。(3)關系：單個原子的化合價升降數＝單個原子的電子轉移數。特別提醒特別提醒氧化還原反應的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，對應產物是氧化產物；反應物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應，對應產物為還原產物。即學即練1．氧化還原反應的本質是A．分子數的變化 B．電子的轉移C．元素化合價的升降 D．氧元素的得失【答案】B【解析】同時發(fā)生氧化反應和還原反應的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的本質是電子的轉移，故選B。2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A．氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降B．氧化還原反應的判斷是看有無O元素的得失C．化合反應一定是氧化還原反應D．氧化還原反應中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變【答案】A【解析】A．氧化還原反應的判斷是看有無元素化合價的升降，A正確；B．氧化還原反應不一定有氧元素參加，B錯誤；故選A。【答案】B【答案】C【解析】A．鈉元素化合價升高，Na是還原劑，故A錯誤；B．鈦元素化合價降低，TiCl4被還原，故B錯誤；C．鈉元素化合價升高，Na失去電子，故C正確；

D．鈦元素化合價降低，TiCl4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C?！糁R點二氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1.實例分析下列反應的特點并分析反應前后元素化合價變化情況，回答問題。①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3③C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2④2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為①②(填序號，下同)。(2)屬于非氧化還原反應的為⑤；不屬于四種基本反應類型的為⑥。(3)屬于置換反應的為③。2.氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系3．文字表述(1)置換反應一定是氧化還原反應。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。①有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。②有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。易錯提醒(1)四種基本反應類型不能包含所有的化學反應，如反應易錯提醒(1)四種基本反應類型不能包含所有的化學反應，如反應Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2不屬于四種基本反應類型中的任何一種，但它有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應。(2)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化(3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3)不屬于氧化還原反應。即學即練A．該反應是化合反應B．該反應中氧元素和碳元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C．該反應中失電子，得電子，所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生變化的只有兩種元素【答案】B【解析】化合反應為兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質，A正確；該反應中，元素和O元素的化合價發(fā)生變化，C元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤，D正確；反應中，失去電子，被氧化，得到電子，被還原，C正確。6．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連間不能發(fā)生反應。你認為在“五連環(huán)”物質的反應中，屬于氧化還原反應的有幾個，哪種基本反應類型沒有涉及到A．1個、復分解反應B．2個、分解反應C．3個、化合反應 D．2個、置換反應【答案】B【解析】鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應，屬于氧化還原反應，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，不屬于氧化還原反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，二氧化碳與碳發(fā)生化合反應生成一氧化碳，屬于氧化還原反應，答案選B?！糁R點三雙線橋法表示電子轉移的方向和數目1．含義：表示的是反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時的電子轉移情況。例如：Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O2．基本步驟(1)標價態(tài)：寫出變價元素的化合價。(2)連雙線：連接反應前后同種元素的不同價態(tài)的原子。(3)注得失：元素化合價升高的標出“失去”，元素化合價降低的標出“得到”。(4)算數目：按照原子個數計算得失電子的數目。3．注意事項①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②標出“得到”或“失去”電子的總數。③被氧化物質失去電子的總數與被還原物質得到電子的總數相等。方法技巧方法技巧巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。即學即練7．用雙線橋表示氧化還原反應的電子轉移是非常有用的學習方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應方程式正確的是B．C．D．【答案】C故選C。1．氧化還原反應的兩組概念(1)氧化反應與還原反應反應類型化合價變化電子轉移氧化反應物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素原子失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應物質所含元素化合價降低的反應物質所含元素原子得到電子(或電子對偏向)的反應(2)氧化產物與還原產物生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①氧化產物：反應物中的某元素發(fā)生氧化反應所對,應的生成物,②還原產物：反應物中的某元素發(fā)生還原反應所對,應的生成物))2．氧化還原反應概念間的關系3．元素化合價的判斷(1)代數和法：先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0，求解其他元素的化合價。例如，有機物中碳元素化合價(設為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為－2價，氫元素的化合價為＋1價，利用化合物中各元素正、負化合價代數和為0的原則確定碳元素的化合價，乙酸(C2H4O2)中各元素化合價滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，則x＝0。(2)記憶法：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶，一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三價鋁、四價硅、五價磷；說變價也不難，二三價鐵、三四價碳、二四六價硫都齊全；銅汞二價最常見。(3)一些特殊物質中元素的化合價：NaH(H：－1價)、NaBH4(H：－1價)、Na2O2(O：－1價)、HClO(Cl：＋1價)、HClO2(Cl：＋3價)、HClO3(Cl：＋5價)、HClO4(Cl：＋7價)、K2FeO4(Fe：＋6價)、H2C2O4(C：＋3價)、CaC2(C：－1價)、Na2S2O3(S：＋2價)、Na2S2O8(S：＋6價)、FeS2(Fe：＋2價，S：－1價)、CuFeS2(Cu：＋2價，Fe：＋2價，S：－2價)、Cu2S(Cu：＋1價，S：－2價)等。實踐應用8．ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是A．KClO3中氯元素化合價降低，失電子 B．反應中H2SO4發(fā)生還原反應C．反應中H2C2O4被氧化 D．反應中H2C2O4既被氧化又被還原【答案】C【解析】A．由化學方程式可知，KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子，A錯誤；B．H2SO4中元素化合價沒有變化，H2SO4未發(fā)生氧化反應或還原反應，B錯誤；C．H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，被氧化，C正確；D．H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤。故選C。9．氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的價值。(1)化合價是學習氧化還原反應的基礎。標出下列物質中劃線元素的化合價。NaI：；ClO：；K2MnO4：；(NH4)2CO3：。(2)中國古代著作中有“銀針驗毒”的紀錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學式是，其中H2S在該反應中。(填標號)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑(3)《天工開物》記載了我國古代的科技成就，其中關于金屬冶煉有如下記載。①“凡鐵一爐載土二千余斤，或用煤炭，或用木炭”描述了煉鐵的方法，焦炭還原赤鐵礦是其中一種冶煉方法，赤鐵礦的主要成分是，其中Fe的化合價為價，該反應中C電子(填“得到”或“失去)。②“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，描述了濕法煉銅的原理，即是用鐵和硫酸銅溶液反應，寫出該反應的離子方程式，該反應中，被氧化的物質是，得電子的是，氧化產物和還原產物的粒子個數比是。(4)已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用雙線橋法表示用雙線橋分析氧化還原反應，標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑。?！敬鸢浮?1)1+5+63(2)Ag2SD(3)Fe2O3+3失去Fe+Cu2+=Fe2++CuFeCuSO41：1【解析】（1）NaI中Na為+1價，則I為價；ClO中O元素為2價，整體顯1價，則Cl為+5價；K2MnO4中K元素為+1價，O為2價，則Mn為+6價；(NH4)2CO3中銨根中的N元素為3價；（2）根據元素守恒可知X的化學式為Ag2S；H2S中各元素的化合價均未發(fā)生變化，所以在該反應中既不是氧化劑也不是還原劑，故選D；（3）①赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3），在化合物中，氧元素的化合價通常為2，因此可以推斷出鐵元素的化合價為+3，在焦炭還原赤鐵礦的反應中，C元素從碳(C)轉變?yōu)槎趸?CO2)，C的化合價從0變?yōu)?4，因此C失去電子，；②用鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，該反應中，Fe的化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化的物質是Fe，Fe2+為氧化產物，銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，得電子的是CuSO4，Cu為還原產物，氧化產物和還原產物的粒子個數比是1：1；（4）考點一氧化還原反應的認識角度(氧化還原反應的概念及判斷)【例1】我國古籍中有許多關于化學變化的記載。以下反應不屬于氧化還原反應的是【答案】D【解析】A．黑火藥爆炸反應中N、C、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；D．石灰石煅燒沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，D符合題意；故選D。易錯提醒易錯提醒理解氧化還原反應相關概念的“三大誤區(qū)”誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－反應中溴元素被氧化。誤區(qū)2.在氧化還原反應中，非金屬單質一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應中H2是還原劑。誤區(qū)3.在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應中，氮元素既被氧化又被還原。A．O2作氧化劑B．氧化產物為Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應D．Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應【答案】D【解析】A．由分析可知，O2作氧化劑，A正確；B．由分析可知，氧化產物為Na2MoO4、SO2，B正確；C．由分析可知，MoS中Mo、S兩元素的化合價均升高，故均發(fā)生氧化反應，C正確；D．反應中Na2CO3中各元素的化合價均不變，故既不被氧化，也不被還原，D錯誤；故答案為：D?！咀兪?2】如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是A．為還原劑B．發(fā)生還原反應【答案】D【解析】A．該反應中C元素化合價從+2價升高至+4價，CO為還原劑，A正確；B．該反應中N元素化合價從+2價降低至0價，NO為氧化劑，發(fā)生還原反應，B正確；答案選D。考點二氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【例2】“4種基本類型的反應與氧化還原反應的關系”如圖所示，用Ⅰ～Ⅳ陰影部分表示反應所屬的區(qū)域，下列說法正確的是【答案】C【解析】A．反應屬于化合反應，且屬于氧化還原反應，所屬的區(qū)域應該屬于Ⅰ或Ⅱ，A錯誤；B．該反應特征是單質和化合物生成另一個單質和另一種化合物，反應屬于置換反應，硅元素和氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，應該屬于區(qū)域Ⅲ，B錯誤；C．反應屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，所屬的區(qū)域一定是Ⅳ，C正確；D．反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應，不可能屬于Ⅲ，D錯誤；答案選C。易錯提醒易錯提醒沒有單質生成的分解反應，有可能是氧化還原反應。如：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3【變式21】鈣及其部分化合物的轉化關系如圖，下列四個反應中，既屬于化合反應，又屬于非氧化還原應的是A．① B．② C．③ D．④【答案】B【解析】A．①是Ca與氧氣反應生成氧化鈣，化合價有變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；C．③可以為氫氧化鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉(或其它符合的都可以)，③不屬于化合反應，C錯誤；D．④為碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，D錯誤；故選B。【變式22】煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子?金丹篇》記載：“丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中不涉及的反應類型是(

)A．化合反應 B．分解反應C．氧化還原反應 D．置換反應【答案】D【解析】丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定，加熱發(fā)生HgSHg+S，溫度降低時，又可發(fā)生Hg+S=HgS，涉及到化合反應、分解反應，氧化還原反應，不涉及置換反應，故選D?？键c三氧化還原反應中電子轉移的表示方法【例3】下列各氧化還原反應方程式中電子轉移表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．該反應中水中H得電子，O失電子，且轉移電子數為4，故A錯誤；B．Fe元素共得到8個電子，C元素共失去8個電子，雙線橋表示正確，故B正確；C．氯氣在反應中既得電子也失去電子，電子轉移數為1，故C錯誤；D．反應中Cl元素化合價從+5降為0，得電子，HCl中Cl元素化合價從1升高為0，失電子，反應轉移5mol電子，表示方法錯誤，故D錯誤；答案選B。方法技巧方法技巧電子轉移數目的判斷方法關鍵是明確反應中元素化合價的變化,找出氧化劑或還原劑的物質的量,以及1mol氧化劑得電子的物質的量或者1mol還原劑失電子的物質的量?！咀兪?1】下列反應中電子轉移方向和數目錯誤的是【答案】C【解析】C．在C還原CuO的反應中，C由0價升高到+4價，失電子被氧化，Cu由+2價降低到0價，得電子被還原，則用雙線橋表示的電子轉移方向和數目為，C錯誤；故選C?！咀兪?2】下列化學反應中電子轉移分析錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．銅元素從+2價降低到0價，得到2×2e個電子，C元素從0價升高到+4價，失去4e，上述雙線橋表示正確，A正確；

B．銅元素從0價升高到+2價，失去3×2e個電子，N元素從+5價降低到+2價，得到2×3e個電子，上述雙線橋表示正確，B正確；C．硫化氫中硫元素從2價升高到0價，失去2e個電子，濃硫酸中硫元素從+6價降低到+4價，得到2e個電子，，C錯誤；

D．氧元素從2價升高到0價，失去6×2e個電子，氯元素從+5價降低到1價，得到2×6e個電子，上述雙線橋表示正確，D正確；故選C?；A達標1．（2025高一下·四川·學業(yè)考試）下列實驗現象與氧化還原反應有關的是A．鐵在氧氣中燃燒，火星四射B．硫酸銅溶液中加入燒堿出現藍色沉淀C．石灰石溶于鹽酸產生氣泡D．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀【答案】AC．石灰石與鹽酸反應生成，各元素化合價均未改變，屬于復分解反應，故C錯誤；故選A。2．（2425高一下·湖北黃石·階段練習）下列說法正確的A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應D．有單質參與的反應一定是氧化還原反應【答案】C【解析】A．氧化還原反應的本質是電子的轉移，元素化合價的升降是特征，A錯誤；B．氧化還原反應不一定有氧元素參加，例如氫氣在氯氣中燃燒等，B錯誤；C．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應，例如高錳酸鉀分解制備氧氣，C正確；D．有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，例如氧氣轉化為臭氧，D錯誤；答案選C。【答案】A【解析】A．第二步反應是一種物質生成兩種物質，為分解反應，A項正確；故選A。4．（2425高一上·新疆吐魯番·階段練習）下列轉化關系中必須加入還原劑才能實現的是【答案】AB．Zn失去電子被氧化生成Zn2+，需要加氧化劑，B不符合題意；C．H2中H為0價，失去電子被氧化生成H2O，需要加氧化劑，C不符合題意；D．CuO生成CuCl2，化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原，D不符合題意；故答案為：A。A．該反應中發(fā)生氧化反應【答案】C【解析】A．Cl元素化合價從0價降為1價，Cl2發(fā)生還原反應，N元素化合價從3價升高至0價，NH3發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．氨氣中N元素化合價升高，為還原劑，不是氧化劑，B錯誤；故選C。6．（2425高一上·福建漳州·期中）下圖為四大基本反應類型與氧化還原反應的關系，下列反應中屬于陰影區(qū)域“X”的是【答案】D【分析】置換反應一定屬于氧化還原反應，含有變價元素的化合反應、分解反應屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應。則陰影區(qū)域“X”是不屬于氧化還原反應的分解反應。故選D。7．（2425高一上·四川資陽·階段練習）化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．食物的腐爛是發(fā)生了氧化還原反應B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應C．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”詩句中涉及分解反應D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復分解反應【答案】D【解析】A．食物腐爛時，氧元素的化合價降低被還原，空氣中氧氣是反應的氧化劑，所以食物被腐爛發(fā)生的是氧化還原反應，故A正確；B．蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應中有元素化合價發(fā)生變化，所以詩句中涉及氧化還原反應，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以詩句中涉及分解反應，故C正確；D．鐵和硫酸銅溶液中反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是有單質參加有單質生成的置換反應，則詩句中涉及置換反應，不涉及復分解反應，故D錯誤；故選D。8．（2425高一上·河南省直轄縣級單位·階段練習）下列氧化還原反應所標出的電子轉移情況中沒有錯誤的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．反應的雙線橋為：，A符合題意；B．反應的雙線橋為：，B不符合題意；C．反應的雙線橋為：，C不符合題意；D．反應的雙線橋為：，D不符合題意；故選A；9．（2425高一上·安徽·期中）科研人員發(fā)現CO2的捕獲和轉化可以通過如下途徑實現，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應①是分解反應C．反應②中CO僅是氧化產物【答案】D【解析】A．按圖中箭頭，反應①為CaO+CO2=CaCO3，是化合反應，A不正確；B．反應②中，CaCO3中C元素化合價降低，CH4中C元素化合價升高、H元素化合價降低，則氧化劑為CaCO3、CH4，B不正確；C．反應②中CO來自CaCO3和CH4，既是氧化產物又是還原產物，C不正確；故選D。10．（2425高一上·江蘇南京·期中）下圖所示為Cr元素的部分化合物的轉化圖。下列說法不正確的是A．轉化①可以加入NaOH溶液實現B．轉化②可以加入鹽酸實現C．轉化③需要加入氧化劑才能實現【答案】D【解析】A．氯化鉻溶液與氫氧化鈉溶液反應可生成氫氧化鉻沉淀，故轉化①可以加入NaOH溶液實現，A正確；B．氫氧化鉻與鹽酸反應得到氯化鉻溶液，轉化②可以加入鹽酸實現，B正確；C．氯化鉻轉化為重鉻酸鈉溶液時，鈉元素化合價升高，故轉化③需要加入氧化劑才能實現，C正確；D．重鉻酸鈉轉化為鉻酸鈉時元素化合價沒變，未發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選D。綜合應用11．（2425高一上·廣東惠州·期末）下列應用中涉及氧化還原反應的是A．用食醋清洗水壺中的水垢B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．生石灰用作食品包裝袋中干燥劑D．鹽鹵點豆腐，豆?jié){發(fā)生聚沉【答案】B【解析】A．醋酸與水垢中碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，無化合價變化，不涉及氧化還原反應，故不選A；B．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和O2，氧元素化合價從1變?yōu)?和2，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選B；C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，鈣、氧、氫化合價均未改變，屬于非氧化還原反應，故不選C；D．鹽鹵使豆?jié){聚沉是膠體凝聚，無元素化合價變化，故不選D；選B。12．（2425高一上·全國·課前預習）每年的3月22日為“世界水日”。世界水日宗旨是喚起公眾的節(jié)水意識，加強水資源保護。2023年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“強化依法治水

攜手共護母親河”。下列反應屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是【答案】C【解析】A．H2O和CaO生成Ca(OH)2的反應中，所有元素的化合價均未變化，屬于非氧化還原反應，A不符合題意；B．鈉與水反應中，H2O的H元素被還原（+1→0），水作氧化劑，B不符合題意；C．3NO2與H2O反應中，NO2的N元素部分被氧化（+4→+5），部分被還原（+4→+2），而H2O中的H元素和O元素化合價未變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，B符合題意；D．電解水時，H2O的O元素被氧化（2→0），H元素被還原（+1→0），水同時作氧化劑和還原劑，D不符合題意；故選C。13．（2425高一上·北京昌平·期末）Deacon催化氧化法可實現氯資源的再利用，該法的一種催化機理如下圖所示，已知銅(Cu)元素的常見價態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變 B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應 D．該轉化的最終產物是Cl2和H2O【答案】C【解析】A．反應①為CuO+HCl=Cu(OH)Cl，銅元素均為+2價，化合價未發(fā)生變化，A正確；B．根據分析，CuO為催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；C．根據分析，①～⑤中③、⑤為氧化還原反應，有2個氧化還原反應，C錯誤；故選C。14．（2324高一上·安徽馬鞍山·階段練習）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示．下列化學反應屬于陰影部分的是【答案】C【分析】陰影部分為氧化還原反應而不是基本反應類型?！窘馕觥緼．反應屬于分解反應，且不是氧化還原反應，A不