北京一零一中2026屆高一化學第一學期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④2、被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕榮獲2009年諾貝爾化學獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應C．SiO2與CO2都能與水反應生成相應的酸D．水晶的主要成分是SiO23、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．7.8gNa2O2與足量的H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子4、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵5、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO6、2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A．N2B．Cl2C．NO2D．SO27、在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-8、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④9、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅10、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)11、實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是A．需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗B．紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣C．燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－D．若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－112、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水13、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14、通過一步不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)是選項XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D15、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中16、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙B．某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體C．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。18、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）19、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。20、某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質(zhì)的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）（2）計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點后一位）。（3）某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________gb．配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為：____________________________________（填序號）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用21、I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設(shè)計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補充實驗所需的試劑及實驗結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（3）步驟3：過濾后，向濾液中加入少量______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為________。（5）某實驗小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實驗所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為___________________，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，能與NaOH反應生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。2、C【解析】

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。3、B【解析】

A.Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.SO2、CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯誤；D.沒有溶液體積，不能計算1mol/LNaCl的溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量，故D錯誤。4、D【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析?！驹斀狻緼.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。5、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C．鐵在稀硫酸下反應生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應，故鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯誤；故選A。6、B【解析】

根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷?！驹斀狻緼.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。7、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反應，所以能大量共存，故選A；B.NH4+與OH-能反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以不能大量共存，故不選B；C.H＋與HCO3-反應放出二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故不選C；D.Ca2＋和CO32-反應生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D；8、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。9、A【解析】

二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。10、A【解析】

A、濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；C．濃硝酸強氧化性與銅反應生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應，故C錯誤；D、濃硝酸的沸點低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯誤；故選：A。11、D【解析】

A.圖1裝置中有膠頭滴管，用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實驗，不需要用熱毛巾覆蓋，故A錯誤；B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純，裝置漏氣不會發(fā)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C.燒瓶中溶液呈紅色是因為一水合銨能電離出OH－，故C錯誤；D.設(shè)圓底燒瓶的體積為1L，得到氨水的濃度c===mol/L，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是解本題關(guān)鍵，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。12、C【解析】

A.空氣主要是由氮氣和氧氣組成的混合物，A項錯誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復雜混合物，B項錯誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項錯誤；答案選C。13、B【解析】

A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；答案選B。14、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故A不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實現(xiàn)；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實現(xiàn)；D.NONO2HNO3NO2，故D能實現(xiàn)；正確答案是A。15、C【解析】

A.硅化學性質(zhì)較活潑，在自然界中無硅單質(zhì)；

B.SiO2能與氫氟酸反應；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據(jù)強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應。【詳解】A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，不與其他酸、水反應，故B項錯誤；C.強酸與弱酸的鹽反應可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3，故C項正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的硅酸鈉，其化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A.淀粉膠體的膠粒不能透過半透膜，而NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-能夠透過半透膜，所以用半透膜通過滲析的方法可除去淀粉膠體中的NaCl溶液，泥沙的顆粒不能通過濾紙，淀粉微?？梢酝ㄟ^濾紙，因此可以用過濾分離淀粉膠體中的泥沙，A正確；B.某納米材料微粒直徑為30nm，在1～100nm之間，因此該納米材料若形成分散系，就可形成膠體，只有分散質(zhì)沒有分散劑則不能形成膠體，B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能形成丁達爾效應，因此可以通過丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.血液中血細胞直徑介于1～100nm之間，而代謝廢物及電解質(zhì)的微粒直徑小于1nm，因此可利用膠體粒子不能透過半透膜而代謝廢物及電解質(zhì)的粒子可以透過半透膜的性質(zhì)進行“血液透析”，以凈化血液，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應轉(zhuǎn)化成硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。19、引流蒸餾燒瓶下進上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應下進上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，試劑應①選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無現(xiàn)象，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡；碳酸鈉可以除去過量的鋇離子；為了除去過量碳酸鈉，同時不引入新的雜質(zhì)，可以加入HNO3反應掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。20、非氧化還原反應4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應特征進行分析；（2）根據(jù)c=進行計算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進行計算；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進行分析；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進行分析；（5）根據(jù)c=進行分析。【詳解】（1）NaClO吸收CO2變質(zhì)過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧