重慶2026屆化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下所示，該分子中最多可以有多少個原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．212、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－13、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L4、下列濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1

mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H

+）B．若將CO2通入0.1mol/L

Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D．向1L1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：

c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）5、下列敘述錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸6、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④7、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是（）A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率8、下列敘述正確的是（）A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀9、下列不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是A．將廢舊塑料變成汽車燃料B．研制新型航空材料C．研制新藥D．研究地殼板塊結(jié)構(gòu)及運(yùn)動規(guī)律10、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol11、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-12、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．某無色透明酸性溶液中：、、、B．某強(qiáng)酸性的溶液中：、、、C．某強(qiáng)堿性溶液中：、、、D．某無色堿性溶液中：、、、13、實驗室制取乙烯并進(jìn)行性質(zhì)實驗，裝置如圖，下列說法錯誤的是A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B．實驗中溴水褪色即可證明產(chǎn)生了乙烯C．制取乙烯反應(yīng)中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑D．控制該反應(yīng)溫度在170℃左右，有利于減少副反應(yīng)發(fā)生14、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol115、下列有機(jī)化合物中，不屬于烴的衍生物的有()A．CH3CH3B．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH316、有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是A．實驗方案僅設(shè)計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量B．稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進(jìn)行加熱C．加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D．進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g為止17、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．18、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小19、下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－20、下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI21、反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小22、下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯A．①②③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機(jī)物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。24、（12分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____25、（12分）某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。28、（14分）鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于_____。2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________________，在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：________________________________________________________。②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。29、（10分）回答下列問題．(1)常溫時，F(xiàn)eCl3溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）_________．25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是__________．某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：__________，②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________．③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、C4、D5、C6、C7、C8、A9、D10、B11、C12、C13、B14、C15、A16、C17、D18、D19、B20、A21、B22、C二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯乙醛CH3COOHCH3COOC2H5CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH