2026屆江蘇省海門市東洲國際學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O32、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAB．將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA3、某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變4、下列說法正確的是A．NaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力不同B．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．SiO2分子是由1個(gè)Si原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成的原子晶體5、現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol·L?1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是A．沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n—m)克B．恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為bv/1000molC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為2.24(n-m)/17LD．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol6、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．碳銨的化學(xué)式:NH4HCO3B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—C1—OC．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:7、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－18、某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．無法確定沉淀C的成分D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．1L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水，其濃度為大于1mol·L-1B．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10、如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時(shí),增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A．AlCl3B．H2O2C．NaClD．KCl11、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑12、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代13、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)14、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．石油的分餾過程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學(xué)變化C．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片16、能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。19、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因?yàn)開___________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_________________。③設(shè)置裝置D的目的是___________________________。20、為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。21、氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)。（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為___________mol/(L·min)。（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________。（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________________（填序號字母）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．2v正(NO)＝v逆(N2)c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，其中被氧化的元素____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】根據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。2、A【詳解】A．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液顯中性，故有n(H+)=n(OH-)，則n()=n()=1mol，的數(shù)目為NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2通入FeBr2溶液中先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，則1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中有6個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)洇益I，則1mol苯含有12molσ鍵，7.8g苯為0.1mol，含σ鍵的數(shù)目為1.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有鐵粉參加的反應(yīng)，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【分析】反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量變?yōu)?.8mol，結(jié)合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體?！驹斀狻緼.由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C.由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于C為非氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質(zhì)的量變化與生成C的物質(zhì)的量之比可判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。4、B【解析】A、NaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力相同，均是離子鍵，A錯(cuò)誤；B、NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，電子式為，因此是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物，B正確；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D、SiO2晶體是Si原子和O原子按照1：2構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤，答案選B。5、C【解析】A、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克，A正確；B、恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NO3－離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3－）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e－）=n（OH－）=mol，根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L，C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（+）mol，D正確；答案選C。6、A【詳解】A．碳銨全名稱為碳酸氫銨，化學(xué)式：NH4HCO3，A正確；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子表示為，C錯(cuò)誤；D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，最外層為8個(gè)電子，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、A【解析】因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr28、B【詳解】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，X溶液中不再含有Fe2＋；加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；答案選B。9、A【詳解】A.NH3·H2O能發(fā)生電離，所以溶液中含有NA個(gè)NH3·H2O的溶液，其濃度大于1mol·L-1，故A正確；B.3.4克氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)氮?dú)滏I，所以有0.6mol氮?dú)滏I，故B錯(cuò)誤；C.乙酸為弱酸，不完全電離，故不能計(jì)算氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】溶液中的微粒的數(shù)目需要注意電離和水解問題，弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以弱電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)分子或離子數(shù)目一般不能確定。10、C【解析】試題分析：由題意知，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，這種常見的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過氧化鈉，經(jīng)驗(yàn)證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉時(shí)，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個(gè)數(shù)據(jù)條件不易直接應(yīng)用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗(yàn)證。要求學(xué)生要熟悉常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。11、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，選項(xiàng)A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是被還原的過程，選項(xiàng)B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒有改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)C正確；D、醫(yī)學(xué)上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。12、D【詳解】A．盡管其分子中含有4個(gè)氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離，因此乙酸是一元酸，Ａ正確；B．乙酸的酸性較弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)，它可使石蕊試液變紅，B正確；C、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，C正確；D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的羥基被(—O－C2H5)取代，D錯(cuò)誤；答案選D。13、C【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故A錯(cuò)誤；B、曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯(cuò)誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點(diǎn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點(diǎn)鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。15、A【解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；A、分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，石油的裂解過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)比較完全，純堿水解后的溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，故C正確；D、硅具有良好的半導(dǎo)體性能，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片的制造，故D正確；故選A。16、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。18、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水生成【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)氫氣是否和過氧化鈉反應(yīng)，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應(yīng)，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水?！驹斀狻?1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；②因?yàn)闅錃馐且兹細(xì)怏w，所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；③硫酸銅遇水變藍(lán)，所以可以檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水生成。20、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時(shí)，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小；（5）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色分析判斷選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度。【詳解】（1）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成，故答案為：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高；（5）方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大，故答案為：＜；方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大；（6）取25.00mL