海南省魯迅中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C．“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料D．國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料2、下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．植物的光合作用B．鋼鐵生銹C．米飯變餿D．SO2使品紅溶液褪色3、以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸，下列說法正確的是（）A．讀數(shù)時(shí)，眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.1mLB．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)得鹽酸的濃度偏大D．做平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了消除系統(tǒng)誤差4、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A． B． C． D．5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A．A B．B C．C D．D6、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAD．1molCl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)8、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量()A．1.6ag B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．a(chǎn)g9、對(duì)的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:110、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸11、向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．當(dāng)b＝0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．當(dāng)b＝1mol時(shí)，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D．當(dāng)b＝1.5mol時(shí)，往溶液中再通入少量CO2，還會(huì)有沉淀生成12、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A和C的物質(zhì)的量隨某物理量（x）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．若x為溫度，則xn對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：B．若x為恒壓條件下加入物質(zhì)B的物質(zhì)的量，則化學(xué)反應(yīng)速率：C．若x為壓強(qiáng)，則D．對(duì)于任何物理量x，和處各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率均相同13、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿14、ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A．混合物 B．酸 C．堿 D．氧化物15、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列說法不正確的是A．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵C．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol16、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAD．質(zhì)量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數(shù)均為10NA17、常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：D．溫度升高，溶液的增大18、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是（）A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D．《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金19、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉20、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半徑：W>ZD．X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)21、下列物質(zhì)酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為___________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_______。24、（12分）已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。25、（12分）亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。26、（10分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________。（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。27、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液28、（14分）SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：①分析可知X為________(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_____，0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________________。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。①該反應(yīng)的△H_________________________0(填“>”或“<”)②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。29、（10分）A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)比較電離能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫出兩項(xiàng))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機(jī)中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯(cuò)誤；B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對(duì)地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，故C錯(cuò)誤；D.碳纖維是無機(jī)物，是一種無機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。2、D【解析】凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.光合作用是植物利用太陽的光能將空氣中的二氧化碳和土壤中的水轉(zhuǎn)化為糖和氧氣的過程，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，所以光合作用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鋼鐵生銹過程中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過程，是氧化還原反應(yīng)，所以米飯變餿與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2與有機(jī)色質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)，溫度升高該無色物質(zhì)又分解生成SO2和原來的有機(jī)色質(zhì)，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【詳解】A．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)該水平，滴定管讀數(shù)應(yīng)該保留2位小數(shù)，因此眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.10mL，故A錯(cuò)誤；B．以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由酸性變成弱堿性，即當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，則測(cè)得鹽酸的濃度偏大，故C正確；D．做平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了消除偶然誤差，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意系統(tǒng)誤差不可避免，而偶然誤差可通過多次測(cè)量的方法避免或減小。4、B【詳解】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。5、D【詳解】A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。6、C【詳解】A.鈣離子和硫酸根生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤故答案為C。7、C【解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、110

g

Na2S2的物質(zhì)的量為1mol，而

Na2S2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個(gè)離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反應(yīng)分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結(jié)合生成了水，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量也是0.1mol，其質(zhì)量是1.6g，所以混合物中金屬原子的質(zhì)量是（a－1.6）g，所以正確的答案是B。9、B【詳解】A．該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對(duì)位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應(yīng)；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應(yīng)。1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。10、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯(cuò)誤；B.鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】向含1molNaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正確；B、當(dāng)n(NaHCO3):n(Ca(OH)2)=2:1時(shí)，即反應(yīng)①的離子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正確；C、當(dāng)b＝1mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，所以溶液中幾乎沒有Ca2＋，故C正確；D、當(dāng)b＝1.5mol時(shí)，即Ca(OH)2過量，則通入少量CO2會(huì)生成CaCO3沉淀，即D正確。所以本題正確答案為B。點(diǎn)睛：弱酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)，隨物質(zhì)的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同，這類反應(yīng)是離子方程式書寫中的難點(diǎn)和出錯(cuò)點(diǎn)，明確隨某物質(zhì)量的增多依次發(fā)生反應(yīng)的順序是正確解題的關(guān)鍵。12、C【詳解】A．若x為溫度，x2℃之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而x2℃之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明x2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而x2℃時(shí)恰好平衡，x2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，K1＞K2＞K3，故A錯(cuò)誤；B．若x為恒壓，加入物質(zhì)B，體積擴(kuò)大，氣體濃度要減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；C．若x為壓強(qiáng)，P2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而P2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說明P2之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而P2時(shí)恰好平衡，P2之后是壓強(qiáng)增大使平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，則a+b＜c，故C正確；D．x2時(shí)恰好平衡，則對(duì)于任何物理量x1，x2和x3處，狀態(tài)所處的條件不同，各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、A【解析】試題分析：A、常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Na、Mg都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故A正確；B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中生成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。14、D【解析】ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。點(diǎn)睛：考查了酸、堿、以及氧化物、混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵；電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。15、A【解析】A項(xiàng)，CH3OH中只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3OCH3中化學(xué)鍵有C-H、C-O，C-H、C-O都是極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，兩種互為同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，將題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①式、②式、③式，應(yīng)用蓋斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查醇的消去反應(yīng)、共價(jià)鍵和同分異構(gòu)體的判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用。能發(fā)生消去反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)上必須有如下特點(diǎn)：與-OH相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加（消去不出現(xiàn)的物質(zhì)如題中消去CH3OH和H2O）→得答案。16、D【解析】A.硫酸氫鈉由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不含H+，故A錯(cuò)誤；B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol，即個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20g的1H218O與D2O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均含10個(gè)中子，故1mol1H218O與D2O中均含10NA個(gè)中子，故D正確。故答案選D。17、D【詳解】A.因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以部分電離的HCO3-應(yīng)以化學(xué)式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯(cuò)誤；B.加水稀釋后，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以水的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯(cuò)誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。18、C【詳解】A．《抱樸子?黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；B．蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，B正確；C．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，C錯(cuò)誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案為C。19、D【詳解】A.工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。20、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價(jià)態(tài)高低，無法判斷其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：N<S；C錯(cuò)誤；D.X與Y形成的化合物為SiO2，性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。21、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項(xiàng)是B。22、C【解析】A.根據(jù)元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水；

B.偏鋁酸鈉和少量H+反應(yīng)生成Al(OH)3；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色?！驹斀狻緼.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；

B.向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，偏鋁酸鈉沒有還原性，故B錯(cuò)誤；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,加入淀粉后溶液變藍(lán)色,說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì),氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性:Cl2＞I2；故C正確；

D.雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色,加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化,則亞鐵離子有還原性,不能說明具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價(jià)由+4→+6價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c(diǎn)睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測(cè)I為H2SO4。24、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化；(5)若無C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。26、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸多，所以會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(【點(diǎn)睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢(shì)，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。27、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察