山東省日照市2026屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．3：12、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(HCO3-)>c(OH-)3、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程b有催化劑參與。B．該反應(yīng)的焓變△H<0。C．改變催化劑，會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的活化能。D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2。4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA5、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO26、青銅是我國(guó)最早使用的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠?qū)щ?C．熔點(diǎn)比純銅低 D．能夠?qū)?、近年來我國(guó)在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程8、下列關(guān)于“劑”的說法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為氧化劑C．中國(guó)古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑9、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S中S原子sp雜化，為直線形10、科學(xué)家利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率(%)5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的a小于0B．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增大C．增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定D．若反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入氮?dú)?，平衡不移?dòng)11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、12、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H<0，△S<013、25℃時(shí)，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液14、丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙酰化反應(yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①氧化反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥取代反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦15、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是()A．放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)16、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。20、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______21、氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）濾渣A的名稱為___________。（2）濾液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學(xué)式）（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度≤10-5mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6）5.0t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t。（保留2位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據(jù)此計(jì)算解答．【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的計(jì)算，明確圖象曲線變化對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，首先明確發(fā)生的反應(yīng)，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積。2、A【解析】A、溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；C、鹽類水解吸熱；

D、根據(jù)Na2CO3水解和水的電離來分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液為中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得，c（Cl-）=c（NH4+），故A正確；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、鹽類水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，故溶液堿性增強(qiáng)，則顏色變深，故C錯(cuò)誤；

D、CO32-水解生成等量的HCO3-和OH-，由于水也電離出OH-，故溶液中c(HCO3-)<c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。3、D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)a過程活化能高，說明反應(yīng)b有催化劑參與，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放熱，由圖可知反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應(yīng)的活化能為E1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析應(yīng)用，注意催化劑的作用理解和應(yīng)用，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使反應(yīng)速率加快。4、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定是1mol，A錯(cuò)誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，14g氮?dú)馐牵?mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計(jì)算SO42-的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體是由一個(gè)原子組成的。5、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【解析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯(cuò)誤；B．合金能導(dǎo)電，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故C正確；D．合金易導(dǎo)熱，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金的幾個(gè)特點(diǎn)要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低。7、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時(shí)自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。8、C【解析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)；D．鐵粉具有還原性．【詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，但不是作為增色劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內(nèi)放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了食品添加劑的有關(guān)知識(shí)、以及鹽的水解原理的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意常見添加劑的性質(zhì)與用途。9、D【詳解】A.該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．該離子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；

C．該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4，且含有兩對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷S原子sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

故選：D。10、B【詳解】A．據(jù)表可知投料比一定時(shí)溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a<0，故A正確；B．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量比值增大，可以是增加氫氣，也可能為減小二氧化碳，所以生成的乙醇的物質(zhì)的量不一定增大或減小，故C正確；D．恒容條件下通入氮?dú)猓萜鲀?nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度沒有改變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；故答案為B。11、B【詳解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之間不反應(yīng)，故B正確；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+，故不能大量共存，故C正確；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+與OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、C【解析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應(yīng)恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，此時(shí)溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應(yīng)后pH等于7，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意區(qū)分。14、A【詳解】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物屬于芳香族化合物，官能團(tuán)為酯基、醚鍵和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，不含有醇羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不含有醇羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②⑤⑥⑦，故選A。15、A【詳解】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要在高溫下才能進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,所以B正確;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下可發(fā)生,所以C正確;D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),物質(zhì)的量越多,反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大,所以D正確，答案為A。16、C【解析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min。（3）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)