人教版常見的酸和堿單元期末復習提高題檢測一、選擇題1．世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重要問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是A．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結果B．回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一C．鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強D．鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜答案：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。解析：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。2．常溫下既能與CO2反應，又能與CaO反應的是（）A．鹽酸 B．水 C．NaCl D．NaOH答案：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，鹽酸不與二氧化碳反應，與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不符合題意；B.常溫下，水與二氧化碳反應生成碳酸，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，符合題意；C.常溫下解析：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，鹽酸不與二氧化碳反應，與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不符合題意；B.常溫下，水與二氧化碳反應生成碳酸，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，符合題意；C.常溫下，氯化鈉既不與二氧化碳反應，也不與氧化鈣反應，不符合題意；D.常溫下，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉不與氧化鈣反應，不符合題意；故選B。3．下列各組溶液中,不用其他試劑,只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是A．Na2SO4,BaCl2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeCl3,BaCl2 D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl答案：B【解析】試題分析：解答此類不加其他試劑，僅用組內(nèi)物質進行鑒別的試題，首先應考慮能否用觀察顏色的方法，找出一種或兩種關鍵物質，然后用它們作為試劑來鑒別其他物質．如顏色無法鑒別，則應考慮彼此相互混解析：B【解析】試題分析：解答此類不加其他試劑，僅用組內(nèi)物質進行鑒別的試題，首先應考慮能否用觀察顏色的方法，找出一種或兩種關鍵物質，然后用它們作為試劑來鑒別其他物質．如顏色無法鑒別，則應考慮彼此相互混合時可能發(fā)生的現(xiàn)象中的異同點，來加以鑒別．A組中Na2SO4與其他三種反應的現(xiàn)象和BaCl2與其他三種反應的現(xiàn)象相同，故此組無法鑒別．B組中Na2SO4與其他三種反應的現(xiàn)象是一個沉淀，兩個無現(xiàn)象；Na2CO3作試劑時是一個沉淀，一個產(chǎn)生氣體，一個無現(xiàn)象；BaCl2作試劑時是兩個沉淀，一個無現(xiàn)象；HCl作試劑時是一個產(chǎn)生氣體，兩個無現(xiàn)象．由以上分析可知，本組四種物質分別作試劑與其他三種物質反應的現(xiàn)象各不相同，所以是可以區(qū)別開來的．C組中FeCl3溶液為黃色，用它作為試劑，可以鑒別出NaOH，但其他物質無法區(qū)別開，所以這組無法鑒別．D組中只有AgNO3與HCl反應產(chǎn)生白色沉淀，其他物質也無法鑒別．考點：物質的鑒別，復分解反應4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達到目的是（）A．除去水壺壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液變紅C．除去菜刀上的鐵銹D．鑒別黃金飾品中是否含有銅答案：D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應解析：D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應，使用食醋能達到除銹的目的，選項正確；D、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應，使用食醋不能達到目的，選項錯誤，故選D。5．某同學利用自制的紫色紫薯汁進行“溶液酸堿性檢驗”的探究實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下。溶液白醋鹽酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的顏色紅色紅色紫色綠色綠色下列結論或推論錯誤的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋C．將等體積的鹽酸與石灰水混合，溶液pH一定等于7D．將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說明蔗糖水顯中性，正確；B.解析：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說明蔗糖水顯中性，正確；B.肥皂水顯堿性PH＞7，蔗糖水顯中性PH=7，白醋溶液顯酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正確；C.將等體積的鹽酸與石灰水混合，不確定哪種物質剩余還是恰好完全反應，溶液pH一定不等于7，錯誤；D.白醋與鹽酸PH都小于7，將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7，正確；故選C。6．將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則在濾渣中（）A．只有銀 B．只有銀和鐵C．可能含有鋅 D．一定有銀、鐵、鋅答案：B【解析】【詳解】將一定量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，鐵粉不能與混合溶液中的硝酸鋅發(fā)生反應，所以在濾渣中不會有金屬鋅；則鐵粉只與AgNO3溶解析：B【解析】【詳解】將一定量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，鐵粉不能與混合溶液中的硝酸鋅發(fā)生反應，所以在濾渣中不會有金屬鋅；則鐵粉只與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，而在反應后的濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明鐵粉過量，故濾渣的成分為鐵和銀，B正確。故選：B。7．將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時間。反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是（）A．“”表示鐵離子 B．“”表示銅離子C．反應后溶液質量減小 D．反應后鐵棒質量減小答案：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示新增加的亞鐵離子，，不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子?！驹斀狻緼、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述分析可知，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；C、由方程式可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量減小，說法正確；故符合題意；D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應后鐵棒質量增大，說法錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】掌握金屬的化學性質，微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。8．兩個或多個同時含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物質不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（）A．H2S3O9 B．H2S2O7 C．H2S4O13 D．H2S5O16答案：A【解析】【分析】根據(jù)選項中的化學式推測可能的硫酸分子的個數(shù)，假設給定的選項物質就是脫水所得產(chǎn)物，根據(jù)其硫原子的個數(shù)推測對應的硫酸分子的個數(shù)，進而分析脫水的結果?！驹斀狻緼、1個分子中含有解析：A【解析】【分析】根據(jù)選項中的化學式推測可能的硫酸分子的個數(shù)，假設給定的選項物質就是脫水所得產(chǎn)物，根據(jù)其硫原子的個數(shù)推測對應的硫酸分子的個數(shù)，進而分析脫水的結果?！驹斀狻緼、1個分子中含有3個硫原子，則可能對應3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O9+H4O3，脫的不是水分子，不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故符合題意；B、1個分子中含有兩個硫原子，則可能對應兩分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脫的是水分子，屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；C、1個分子中含有4個硫原子，則可能對應4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脫的是水分子，屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；D、1個分子中含有5個硫原子，則可能對應5分子的硫酸，5H2SO4＝H2S5O16+4H2O，脫的是水分子，屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成。故不符合題意；故選A【點睛】明確硫原子的個數(shù)推測對應的硫酸分子的個數(shù)、確定脫的是否是水分子是正確解答本題的關鍵。9．金屬X的活動性比較強，它的氧化物為X2O3，其對應堿為其對應堿為X(OH)3．X(OH)3難溶于水，而XCl3可溶于水．下列各組中的物質難以直接反應而制得XCl3的是()A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2答案：D【解析】【詳解】A、金屬X的活動性比較強，所以X可以和HCl反應制得XCl3；故A不符題意。B、金屬氧化物可以和酸反應，所以X2O3和HCl可以反應制得XCl3；故B不符題意。C、堿和酸解析：D【解析】【詳解】A、金屬X的活動性比較強，所以X可以和HCl反應制得XCl3；故A不符題意。B、金屬氧化物可以和酸反應，所以X2O3和HCl可以反應制得XCl3；故B不符題意。C、堿和酸發(fā)生中和反應時，不溶性堿也可和酸反應生成鹽和水，故C不符題意。D、堿和鹽反應要求反應物都溶于水，而X(OH)3難溶于水，所以X(OH)3和MgCl2不會反應；故D符合題意。故選D。10．小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點正確的是A．若X為金屬銅，則Y是氫氣B．若X為鐵，則鹽是Fe2(SO4)3C．若X為BaCl2，則生成白色沉淀D．若Y為水，該反應一定是中和反應答案：C【解析】A、金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯誤；B、鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：C【解析】A、金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯誤；B、鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、酸與堿和金屬氧化物反應都生成鹽和水，故不一定是中和反應，錯誤。故選C。11．推理是學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．某物質燃燒生成CO2和H2O，則該物質的組成中一定含有碳、氫、氧元素B．通過小磁針靜止時S極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應答案：C【解析】【分析】質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應能生成鹽和水。【詳解】A．根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，某物質燃燒生成二氧化碳和水，解析：C【解析】【分析】質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，某物質燃燒生成二氧化碳和水，反應物是該物質與氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以該物質中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，故A不正確；B．通過小磁針靜止時N極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向，故B不正確；C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲，故C正確；D．酸堿中和反應能生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，故D不正確。故選C?！军c睛】酸堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水，金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水。12．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象B．生石灰溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑D．濃硫酸有揮發(fā)性，在試劑瓶口有白霧現(xiàn)象答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項說法錯誤。B、生石灰和水反應放出熱量，溶液的溫度升高，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項說法錯誤。B、生石灰和水反應放出熱量，溶液的溫度升高，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑，故選項說法正確。D、濃硫酸沒有揮發(fā)性，故選項說法錯誤。故選C。13．下列說法中正確的是（）A．測溶液的pH時，需先用水濕潤pH試紙B．滴瓶（如圖）上的滴管用完后，應先清洗再放回滴瓶中C．水是常見的溶劑，所有物質都能在水中溶解D．“墻內(nèi)開花墻外香”，說明分子是不斷運動的答案：D【解析】【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，水是常見的溶劑，但不是所有物質都能在水中溶解，分子很小解析：D【解析】【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，水是常見的溶劑，但不是所有物質都能在水中溶解，分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運動?！驹斀狻緼、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故A不正確；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，故B不正確；C、水是常見的溶劑，但不是所有物質都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正確；D、分子的性質有：分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運動，“墻內(nèi)開花墻外香”，說明分子是不斷運動的，故D正確。故選D。14．下列關于常見酸堿的說法，錯誤的是A．濃NaOH溶液具有強堿性B．濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小C．濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應D．Ca(OH)2可用來改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)堿的通性可知氫氧化鈉溶液具有強堿性，故A正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置HCl會逸出，溶液質量會減小，故B正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置，最解析：C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)堿的通性可知氫氧化鈉溶液具有強堿性，故A正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置HCl會逸出，溶液質量會減小，故B正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置，最后變成稀硫酸，所以必須密閉保存，濃硫酸不會和氧氣發(fā)生反應，故C錯誤；D、Ca(OH)2可用來改良酸性土壤，故正確。故選C15．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應答案：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選B。16．下列有關硫酸的敘述中，不正確的是（）。A．濃酸稀釋：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌B．安全應急：立即用大量水沖洗皮膚，并涂抹3%～5%的小蘇打溶液C．硫酸檢驗：向某溶液中加入鎂條產(chǎn)生無色氣體，則證明該溶液是硫酸溶液D．硫酸用途：70%以上的濃硫酸用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域答案：C【解析】【分析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法正確，不符合題意；B、硫酸飛濺到皮解析：C【解析】【分析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法正確，不符合題意；B、硫酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗沖洗，小蘇打溶液呈堿性，中和殘留在皮膚上的酸液，減少傷害，做法正確，不符合題意；C、將鎂條放入某無色溶液中，產(chǎn)生無色氣體，證明溶液是鹽酸或稀硫酸等，故選項說法錯誤，符合題意；D.硫酸用途：70%以上的濃硫酸用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域，選項說法正確，不符合題意；故選C。17．小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A．AB段的化學反應是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A點鹽酸濃度最低C點鹽酸濃度最大C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D．D、E兩點處的氣體壓強相等答案：B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強不變，正確；B、A點解析：B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強不變，正確；B、A點時反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點時完全反應鹽酸濃度最低，錯誤；C、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻,氣壓會降低，正確；D、完全反應以后不再產(chǎn)生氣體，所以D、E兩點處的氣體壓強相等，正確?？键c：考查鋁和氧化鋁與酸反應的有關性質的知識。18．下列對有關實驗異常現(xiàn)象的分析中，合理的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂﹣﹣鐵絲沒有制成螺旋狀B．測定空氣中氧氣含量時進水量偏少﹣﹣未冷卻到常溫就打開彈簧夾C．將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象﹣﹣鋁的金屬活動性比鐵弱D．鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質量大﹣﹣有的反應不遵循質量守恒定律答案：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細沙，故A不正確；B、測定空氣中氧氣含量時進水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將解析：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細沙，故A不正確；B、測定空氣中氧氣含量時進水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象，是由于鋁易與空氣中的氧氣在其表面形成了一層致密的氧化鋁的薄膜，故C不正確；D、鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質量大，是由于鎂與空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，所有化學反應都遵循質量守恒定律，故D不正確。故選B。19．一次實驗開放日活動中，小楊同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變紅色．小楊同學做出的下列結論中，不正確的是（）A．該溶液能使石蕊試液變成藍色B．該溶液的pH大于7C．該溶液中的溶質一定是某種堿D．該溶液顯堿性答案：C【解析】【分析】由題意可知：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍，故正確；B、堿性溶液的pH大于7，故正確；C、堿性溶液的溶質不一定是堿，也可能是某種鹽解析：C【解析】【分析】由題意可知：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍，故正確；B、堿性溶液的pH大于7，故正確；C、堿性溶液的溶質不一定是堿，也可能是某種鹽，比如碳酸鈉，故錯誤；D、該溶液呈堿性，故正確；故選C?！军c睛】本題考查了常見指示劑以及與溶液酸堿性的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．20．化學學習小組復習元素及其化合物知識以后，交流自己的學習體會，以下是四位同學的發(fā)言，其中有錯誤的是（）A．碳能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等．碳具有還原性，用焦炭可冶煉鐵B．SO3、CO2、CO是非金屬氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．鐵是化學性質比較活潑的金屬，除與氧氣反應外，還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反應D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作為燃料使用答案：B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應，具有可燃性，可以和CuO、CO2、鐵的氧化物反應，具有還原性，并可用于煉鐵，故A正確；B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應，具有可燃性，可以和CuO、CO2、鐵的氧化物反應，具有還原性，并可用于煉鐵，故A正確；B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氫氧化鈉溶液反應，所以B不正確；C、根據(jù)金屬活動順序表知鐵是比較活潑的金屬，所以可以和酸和鹽發(fā)生置換反應，故C正確；D、由于四種物質都可以燃燒，且來源廣泛，所以生活經(jīng)常用于燃料，故D正確。故選B。21．化學上常對物質進行分類和研究，以下物質中屬于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl答案：A【解析】試題分析：A．HNO3因為陽離子全部是氫離子，屬于酸；B．MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物；C．O2有一種元素組成的純凈物，屬于單質；D．NaCl是由金屬陽離解析：A【解析】試題分析：A．HNO3因為陽離子全部是氫離子，屬于酸；B．MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物；C．O2有一種元素組成的純凈物，屬于單質；D．NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類；故答案選擇A考點：物質的分類22．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動性比Z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>X。故選C。23．某工廠廢液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2兩種溶質，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅粉，測定所得溶液中某溶質質量與時間的關系如圖所示，同時得到以下結論：①圖中縱坐標表示Cu（NO3）2的質量②a點時溶液中有三種溶質，b點時溶液中有兩種溶質③c點時燒杯中有兩種金屬單質，d點時燒杯中有三種金屬單質④完全反應后燒杯中溶液呈淺綠色⑤完全反應后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生其中正確結論的個數(shù)是（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個答案：B【解析】【詳解】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質依次發(fā)生反應：所以析出鐵的過程是溶液質量增加的過程解析：B【解析】【詳解】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質依次發(fā)生反應：所以析出鐵的過程是溶液質量增加的過程，所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程，根據(jù)反應圖像，ab段溶液的質量沒有變化，可推出此段鋅只于Cu（NO3）2反應生成銅和硝酸鋅，所以a點時溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的質量開始減少，可知此段鋅與Fe（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Fe，所以a點時溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b點時溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c點含有的金屬是Cu、Fe；d點溶液質量不在改變，說明Zn過量，此時含有的金屬是Zn、Cu、Fe；加入鹽酸后，會與Zn、Fe反應生成氫氣，此時溶液中只有Zn（NO3）2，溶液為無色；由以上可知，縱坐標表示Fe（NO3）2的質量減少，綜上所述，只有②③⑤正確。故選B?！军c睛】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。24．下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，質量會減少的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．燒堿答案：C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質量變大，氯化鈉質量基本不變，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以其質量會減少。故選Ｃ．解析：C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質量變大，氯化鈉質量基本不變，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以其質量會減少。故選Ｃ．25．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應關系的是（）A． B．C． D．答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發(fā)生中和反應，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應時，溶液呈中性，pH解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發(fā)生中和反應，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，溶液呈酸性，pH<7，錯誤；B、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，故溶液中鋇元素的質量逐漸減少，恰好完全反應時，溶液中的鋇元素的質量為0，錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應的進行，導電性減弱，恰好完全反應時只有水，不導電，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導電性增強，正確；D、中和反應是放熱反應，故隨著反應的進行溶液的溫度升高，恰好完全反應時溫度最高，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的溫度慢慢的降低，錯誤。故選C?！军c睛】做化學反應與圖像題時，首先要搞清楚會發(fā)生什么反應，反應中各物質會發(fā)生什么變化，再看清縱坐標和橫坐標表示的量，最后仔細分析解答。26．下列物質存放在燒杯中一段時間后，變質且質量變大的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤答案：D【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發(fā)生化學變化，④質量基本無變解析：D【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質量變大，發(fā)生化學變化，④質量基本無變化，⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質量變大．故選D27．在實驗室中為了鑒別氫氧化鈉溶液和醋酸溶液，同學們提出了下列幾種方法：①分別滴加紫色石蕊溶液②分別滴加酚酞溶液③聞氣味④品嘗⑤分別加入一小段鎂帶⑥分別加入大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒解析：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；③醋酸具有酸味，氫氧化鈉無味，可以通過嗅聞的辦法鑒別；④氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能品嘗，不能鑒別；⑤鎂會與醋酸反應生成氫氣（有氣泡產(chǎn)生），鎂與氫氧化鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別；⑥大理石與醋酸反應生成二氧化碳（有氣泡產(chǎn)生），與氫氧化鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別。故選C考點：酸、堿、鹽的鑒別，化學實驗方案設計與評價點評：解此類題的關鍵，是要掌握需要鑒別的物質的性質，然后根據(jù)物質的性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，使之出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。28．下圖所示裝置有多種用途，其中不正確的是選項廣口瓶內(nèi)物質用途A一定量濃硫酸干燥某些氣體B裝滿水收集某些氣體C一定量氫氧化鈉溶液除去C