2026屆福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟化學高一上期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸2、某學生用量筒量取液體，初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-4、對于相同溫度、相同壓強下，相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質量比為5：4 B．質量之比為1：1C．分子數之比為5：4 D．密度之比為4：55、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達爾效應 B．分散質粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定6、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC127、下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部8、84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO發(fā)生了氧化反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2 D．當生成71gCl2時，反應中轉移電子2mol9、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?0、質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為A． B．C． D．11、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質量之比為()A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶5312、下列不能使有色布條褪色的物質是（）A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液13、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+14、中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌15、下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳16、煙火璀璨耀首都，火樹銀花慶國慶。在新中國成立70周年國慶聯(lián)歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數國人。這與高中化學中“焰色反應”知識相關,下列說法中正確的是A．焰色反應是化學變化B．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(或鐵絲)17、化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（）A．開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現(xiàn)低碳經濟B．利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學變化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反應制取Cu(NO3)2符合不易產生污染的綠色化學理念D．屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對治療瘧疾有特效18、關于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體19、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水20、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑21、下列是實驗操作，能達到實驗目的是（）A．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸22、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為_________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質②EY2、EY3均能通過化合反應生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體24、（12分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質的離子方程式：________。25、（12分）實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為__。（2）試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學式為___。（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應的離子方程式：__和___。（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。（5）試管⑥的作用為__。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。27、（12分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。首先對該花肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據是____________。（2）對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產生該現(xiàn)象的依據是（用化學方程式或離子方程式表達）______、_______。（3）由實驗ⅱ得出的結論是_______。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是__________。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_________________________，請完整表達該結論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學進一步探究X與鋅粉的反應。進行實驗ⅴ實驗序號操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現(xiàn)象該實驗在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學為確認反應的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀；據此對實驗ⅴ進行了改進，進行實驗ⅵ、ⅶ：實驗序號操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產生藍色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產生藍色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認：實驗ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應。寫出實驗ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應的離子方程式是_________________。28、（14分）NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農業(yè)生產、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學性質最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。【詳解】A、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應產生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A?！军c睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。2、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當俯視讀數時，所讀刻度線偏上，使讀數偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。3、D【解析】

A.H+與CO32-反應生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Cl-、Ag+反應生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。4、D【解析】

既然是相同物質的量的和，可以假設有1mol和1mol，據此來分析就一目了然了?！驹斀狻緼.根據分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質量相同，A項錯誤；B.根據，二者的物質的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質量M就可以知道二者的質量比，的摩爾質量為64g/mol，的摩爾質量為80g/mol，因此二者的質量比為4:5，B項錯誤；C.根據，二者的物質的量n相同，所以它們具有相同的分子數，C項錯誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質量之比，為4:5，D項正確；答案選D。5、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區(qū)分．【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故選B．6、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。7、A【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al(OH)3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選A?！军c評】本題考查既能與酸又能與堿反應的物質，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質是解答本題的關鍵，并注意歸納常見物質的性質來解答。8、A【解析】

A.化合價降低的物質為氧化劑，即為NaClO，氧化產物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價降低，發(fā)生了還原反應，故B錯誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；D.根據方程式分析，生成1molCl2時轉移1mol電子，因此當生成71gCl2即1mol時，反應中轉移電子1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為A。9、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性：甲>乙，故B錯誤；C、主族元素，最外層電子數等于族序數，同周期從左向右最外層電子數增多，即最外層電子數：乙>甲，故C錯誤；D、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：丙>丁>戊，即最高價氧化物對應水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。10、C【解析】

首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質質量分數為：，據物質的量濃度計算公式：物質的量濃度＝得：溶質的摩爾質量＝，故答案C正確，答案選C。11、C【解析】

碳酸鈉受熱無變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實際減少的質量是和水蒸氣的質量，假設生成了xmol，則生成水的物質的量也是xmol，代入它們的摩爾質量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據化學計量數之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，的質量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。12、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D.氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；答案選D?！军c睛】次氯酸鹽能漂白的原因是次氯酸根水解產生次氯酸。13、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數目幾乎不變。故選D。14、B【解析】

根據“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質揮發(fā)出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】

A、C、D中均為互溶液體混合物，應選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進行分液分離，故選：B。16、D【解析】

A.焰色反應是電子躍遷釋放能量產生的，屬于物理變化，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯誤；C.透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對火焰不會造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質離子，以防其他離子影響焰色反應的效果，故D正確。17、B【解析】

A.太陽能、風能和氫能等能源不產生二氧化碳，故有利于實現(xiàn)“低碳經濟”，故A正確；B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是物理變化，故B錯誤；C.Cu與氧氣生成CuO，CuO與硝酸反應生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且沒有污染氣體產生，故C正確；D.屠呦呦因從中藥青蒿中提取出治療瘧疾的特效藥諾貝爾獎，故D正確；答案選B。18、D【解析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；選D。19、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質，但CO不是引起酸雨的物質，故B錯誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯誤。答案選A。20、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項D錯誤。答案選B。21、A【解析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達到實驗目的，A正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過大，B錯誤；C.托盤天平的精度為0.1g，故無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，C錯誤；D.應使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯誤；答案選A。22、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮氣等反應，鎂與Ar不反應，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時，O2-、Al3+為兩個電子層數，Cl-為三個電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，則其為H2O2，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質溶于強堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時，需向溶液加入少量Fe單質，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯誤；故選①②?！军c睛】比較原子或離子半徑時，通常先看電子層數，一般情況下，電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，比較核電荷數，核電荷數越大，半徑越小；當電子層數、核電荷數均相同時，比較最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越大。24、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應生成E，F(xiàn)e與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據題干信息可推知A為Fe，結合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。25、溶液恢復成原來的紅色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境【解析】

濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗證漂白性，SO2不和BaCl2反應，但有NaOH存在時會反應生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應生成S單質，體現(xiàn)SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應處理尾氣?！驹斀狻竣艑嶒炛性嚬堍僦衅芳t溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液恢復成原來的紅色；⑵試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl，因此該沉淀的化學式為BaSO3；⑶試管④中產生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4和HCl，發(fā)生反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2化合價降低，證明SO2具有氧化性；⑸試管⑥的作用為吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。26、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解【解析】

根據裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等。【詳解】（1）根據裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解。【點睛】考查物質的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。27、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設b成立）實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉化為氫氧化鐵，所以實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實驗ⅱ中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得出的結論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據實驗現(xiàn)象可判斷，實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設b成立；（6）溶液中一定存