2026屆北京市人民大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知元素鋁（A1）的原子序數(shù)為13，下列敘述正確的是（）A．元素的最高化合價(jià)為＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3電子層含有18個(gè)電子D．鋁的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性2、下列物質(zhì)中，一氯代物的種類最多的是（）A．正戊烷 B．異戊烷 C．鄰二甲苯 D．對(duì)二甲苯3、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)中含有2個(gè)手性碳原子B．b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．c分子中所有碳原子可能處于同一平面D．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)4、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：15、下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()A．常溫下不都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的原子不都是金屬C．任何狀態(tài)下都有延展性D．都能導(dǎo)電、傳熱6、有關(guān)漂粉精，下列表達(dá)正確的是（）A．成分中只含有次氯酸鈣 B．有效成分是次氯酸鈣C．暴露在空氣中能長期保存 D．溶于水有強(qiáng)酸性7、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO38、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應(yīng)直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部9、下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)10、在兩個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．氫碳比：X＜2.0C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為51211、人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛12、下列有機(jī)物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H813、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D14、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于（）A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．復(fù)合材料 D．有機(jī)高分子材料15、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時(shí)間后，拔開橡膠塞，實(shí)驗(yàn)過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧16、下列說法中正確的是A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度B．對(duì)同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。19、滴定法是化學(xué)常用來定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。20、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。21、一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】鋁位于第三周期第ⅢA族【詳解】A．主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以鋁的最高化合價(jià)是+3價(jià)，故A正確；

B．鋁位于第三周期，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，鋁的第三電子層上有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D．鋁的氧化物是氧化鋁不溶于水，且其水化物氫氧化鋁不溶于水，而且是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。2、B【詳解】A.正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3種氫原子，一氯代物有3種；B.異戊烷中有4種氫原子，一氯代物有4種；C.鄰二甲苯一氯代物有3種，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；D.對(duì)二甲苯除了兩頭的CH3以外還有四個(gè)位置，這四個(gè)位置無論在哪一個(gè)位置上取代之后都是等效的，就是說無論在哪個(gè)位置上放上一個(gè)Cl或者其他鹵素，都是同一種物質(zhì)，只有一種一氯代物；正確答案是B。【點(diǎn)睛】一氯取代物看等效氫，此法適用于確定烷烴的一元取代物同分異構(gòu)體。①連在同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的；②連在同一個(gè)碳原子上的甲基上的氫原子是等效的；③處于對(duì)稱位置或鏡面對(duì)稱位置的碳原子上連接的氫原子是等效的。然后分別對(duì)不等效的氫原子取代，有幾種不等效的氫原子其一元取代物就有幾種。3、A【詳解】A、a中帶*為手性碳原子，有兩個(gè)手性C，故A正確；B、b

分子只有2個(gè)不飽和度，同分異構(gòu)體中一定不可能有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因?yàn)橐粋€(gè)苯環(huán)就有4個(gè)不飽和度，故b

分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、c分子中有一個(gè)異丙基，異丙基中的3個(gè)C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但c分子中并沒有碳碳雙鍵，故不能加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。4、D【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案選D。5、C【解析】A．Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A正確；B.H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B正確；C.金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以C錯(cuò)誤；D.金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠?，所以D正確的；本題答案為C。6、B【詳解】A．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(ClO)2，成分為CaCl2、Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣充分反應(yīng)，并得到的主要成分為次氯酸鈣，則得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，故A錯(cuò)誤；B．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．暴露在空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，HClO，且HClO易分解，不能長期保存，故C錯(cuò)誤；D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【分析】

【詳解】酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，因此A、C錯(cuò)誤，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故正確，D、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。8、C【解析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應(yīng)制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應(yīng)制得，③錯(cuò)誤；④溴苯，苯和溴水在三價(jià)鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)原理9、D【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），實(shí)際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C、催化劑會(huì)改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以C錯(cuò)誤；D、升高溫度會(huì)使分子的平均能量升高，從而使達(dá)到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。點(diǎn)睛：從碰撞理論來說，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時(shí)間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分?jǐn)?shù)的方法，實(shí)際只有溫度和催化劑。升高溫度，會(huì)提高分子的平均能量，從而使達(dá)到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分?jǐn)?shù)。10、C【解析】試題分析：A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)越大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，錯(cuò)誤；B．氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X＞2.0，錯(cuò)誤；C．相同溫度下，Q點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)V(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)，故C正確；D．由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比=2，設(shè)起始時(shí)氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始濃度（mol/L）：1200變化濃度（mol/L）：0.51.50.251平衡濃度（mol/L）：0.50.50.251平衡常數(shù)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱及化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用的知識(shí)。11、C【詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項(xiàng)C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選C。12、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項(xiàng)?！驹斀狻緼.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯(cuò)誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯(cuò)誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。13、C【詳解】A、升溫反應(yīng)速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對(duì)于加壓，正逆反應(yīng)速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應(yīng)速率，不選D。故選C。14、D【詳解】聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)正確；15、B【詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒有火星出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。16、B【詳解】平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時(shí)冷卻水的流向應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，即水通入A的進(jìn)口是b。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠?/p>