2026屆吉林省蛟河高級中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑2、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象D．膠體和其它分散系都是混合物3、相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：14、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+5、下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤6、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-7、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨8、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙10、Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶111、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶112、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤13、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐14、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++215、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。（6）實驗反思：①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。21、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析。【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。2、B【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意膠體的丁達爾效應(yīng)與膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是不同，丁達爾效應(yīng)是膠體性質(zhì)的體現(xiàn)，不能作為判斷與其他分散系不同的標(biāo)志。3、A【解析】

H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，設(shè)質(zhì)量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質(zhì)的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。答案選A。4、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO3-生成NH4+，N化合價從+5降為-3，NH4+為還原產(chǎn)物，選項A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，選項B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，選項C不正確；D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；答案選C。5、C【解析】

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯誤；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故④錯誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；因此②④⑤錯誤，故答案選C?！军c睛】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識積累，答題時注意學(xué)會利用舉例排除法。6、C【解析】

A．含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會和OH-離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，B不符題意；C．在強堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D不符題意；答案選C。7、C【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C【點睛】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。8、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯誤；D.選項中各種物質(zhì)分類正確無誤，D正確；合理選項是D。9、D【解析】試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．考點：物質(zhì)的分離提純10、A【解析】

設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯氣的還原產(chǎn)物是氯化鈉，則根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol＝3:1，答案選A。11、B【解析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。12、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。13、D【解析】

A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。14、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯誤；B.氫氧化鋇是強堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。16、C【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質(zhì)Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應(yīng)；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)?！驹斀狻浚?）A中發(fā)生置換反應(yīng)，故離子反應(yīng)式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應(yīng)掉的尾氣；尾氣可以與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)時，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實驗結(jié)論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應(yīng)（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可），故答案為不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－