河南省天一大聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化2、《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．過濾C．溶解D．結(jié)晶3、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D4、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X—定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①②③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且分子式為C6H5Cl的有機(jī)物中一個(gè)氫被—C5H11原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有24種D．CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CH218OH8、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制備NH39、12mL濃度為0.05mol·L?1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L?1的KXO3溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．+7 B．+3 C．+1 D．—110、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A．無法計(jì)算 B．a(chǎn)g C．(a-1.6)g D．(a-3.2)g11、已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；某溶液中有下列離子中的若干種:Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，現(xiàn)在進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)①通入一定量的Cl2，在標(biāo)況下產(chǎn)生無色無味的氣體224mL，無其他明顯現(xiàn)象②?、俜磻?yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀③?、诜磻?yīng)后溶液,加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)況)下列說法正確的是A．由①可知溶液中肯定不存在I-B．溶液中是否有Na+，需要通過焰色反應(yīng)確定C．檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D．該溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一種，可能含有Cl-、I-12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O13、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計(jì)）或b(直流電源）。下列說法錯(cuò)誤的是A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D．接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡14、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N16、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA⑦1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAA．①⑤⑦ B．③④⑥C．②④⑤ D．②③⑦18、能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸19、將10mL0.2mol·L－1氯化銨溶液跟25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)锳．c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)D．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)20、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．① B．② C．③ D．④21、金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列描述不正確的是()A．日常生活中的金中金的含量接近100%B．隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降C．鋁合金可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材D．鉀鈉合金的熔點(diǎn)很低22、下列說法不正確的是A．干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C．氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有共價(jià)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。24、（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。26、（10分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。27、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_____。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。28、（14分）煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是_____。(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖。①由圖中信息可知，0～t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為_________，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。(2)SCN－離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫出與SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是____________________________。(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____________________，1mol該物質(zhì)中含有____________________個(gè)σ鍵。(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為______________pm(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B.硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D.硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。2、A【解析】由題干中“釀酒”可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。答案選A。【點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)與中國傳統(tǒng)文化題目解答時(shí)，需抓住關(guān)鍵詞分析。3、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個(gè)過程鈣元素的化合價(jià)沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時(shí)化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時(shí)，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會(huì)發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價(jià)降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。4、C【解析】試題分析：能和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為酯，可能的結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，總共4種結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)：有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫5、A【解析】NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正確；生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸,則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯(cuò)誤；含有碳碳三鍵的乙炔氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不一定為乙烯，C錯(cuò)誤；炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體為SO2和CO2，但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀出現(xiàn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：

SO2

與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。6、A【分析】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；②S燃燒生成二氧化硫；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；④加熱促進(jìn)鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO?！驹斀狻竣傺趸X與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；②S與O2在點(diǎn)燃條件下不能生成SO3，故錯(cuò)誤；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；④FeCl3（aq）在加熱條件下不能獲得無水FeCl3，不能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；故選：A。7、C【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.除去乙烷中的乙烯時(shí)，不能用通入氫氣并加催化劑法，容易增加新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.—C5H11的同分異構(gòu)體有8種，氯苯苯環(huán)上有三種，所以與氯苯形成的同分異構(gòu)體有38=24種，故C正確；D.酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，酯的水解是酯化的逆反應(yīng)，所以CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CO18OH和CH3CH2OH，故D錯(cuò)；答案選C。8、D【詳解】A．鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應(yīng)，Al元素的化合價(jià)升高，難熔金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，反應(yīng)方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，優(yōu)化和價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選。故選D。【點(diǎn)睛】發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，反之為非氧化還原反應(yīng)。9、D【詳解】設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，依據(jù)電子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，故選：D。10、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量?！驹斀狻垦趸~和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當(dāng)混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-16×0.1=a-1.6,故C正確。11、D【解析】①通入一定的氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中含有CO32－，即CO32－的物質(zhì)的量為224×10－3/22.4mol=0.01mol，無其他明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含F(xiàn)e2＋和Ag＋；②取反應(yīng)①后的溶液加入鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，因此原溶液中SO32－、SO42－至少存在一種，SO42－、SO32－總物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol；③取②后的熔也，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，原溶液中存在NH4＋，即物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，推出SO32－的還原性強(qiáng)于I－，由①通入氯氣的量是一定量，量可能是過量，也可能不足，氯氣先于SO32－反應(yīng)，因此I－可能存在，也可能不存在，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B錯(cuò)誤；C、如果原溶液中存在I－，對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，故D正確。點(diǎn)睛：在離子檢驗(yàn)問題中，一定注意溶液呈現(xiàn)電中性，如果題目中出現(xiàn)數(shù)值，根據(jù)電荷守恒，確定某離子是否存在，如果題目中沒有數(shù)值，有陰離子一定有陽離子，有陽離子一定有陰離子。12、D【詳解】A、濃鹽酸應(yīng)改成離子形式，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B、明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式為：Al3＋+3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H＋，B錯(cuò)誤；C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確；答案選D。13、C【解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為，故D正確。14、A【解析】A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。15、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。16、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。17、C【詳解】①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個(gè)，故正確；③一個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故錯(cuò)誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故正確；⑤C2H4和C4H8最簡(jiǎn)式都為CH2，含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，即原子數(shù)為3NA，故正確；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧氣，但體系中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，故錯(cuò)誤；⑦水分子中還含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故錯(cuò)誤；故選C。18、A【解析】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別。【詳解】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。19、B【解析】先計(jì)算氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少。【詳解】10mL0.2mol·L－1氯化銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，

25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，

氯化銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3?H2O，

則反應(yīng)后，35mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.00025，生成的氯化鋇0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，

在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c(Cl－)＞c(Ba2+)，

而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.0005mol的氫氧根，所以c(OH－)＞c(NH4+)，

故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)。

所以B選項(xiàng)是正確的。20、D【詳解】①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應(yīng)，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)NO與O2反應(yīng)生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時(shí)得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系時(shí)，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜合以上分析，只有④正確，故D符合；故選D。21、A【詳解】A.18k金屬于黃金的一種，黃金含量較低，屬于合成金屬，金中金的含量接近75%，故A選；B.碳越高越脆，但是硬度上去了，韌性下降了，故B不選；C.鋁合金的突出特點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度高，可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材，故C不選；D.形成鉀鈉合金后，熔點(diǎn)變低，故D不選；故選：A。22、C【解析】A．干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；B．硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO4-在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；C．氯化氫氣體溶于水時(shí)，H-Cl共價(jià)鍵的斷裂，生成H3O+時(shí)有共價(jià)鍵的形成，有化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。24、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。25、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔⒉淮?，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。26、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。27、錐形瓶b慢吸收Cl24H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【詳解】（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色若不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。28、化學(xué)2SO2+O2

2SO3H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變(或2H2S+O2=2S+2H2O)【分析】(1)煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學(xué)變化；(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸的流程為：煤液化過程中產(chǎn)生的H2S被空氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循環(huán)酸吸收三氧化硫生成硫酸，據(jù)此答題；(3)含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氫被鐵離子氧化成單質(zhì)硫，隨著時(shí)間的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)