山東省濟寧市嘉祥一中2026屆化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出2、下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－3、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥4、圖中x、y、z、w四種含硫物質中，屬于非電解質的是A．x B．y C．z D．w5、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A．化學性質不活潑B．熔點高C．表面有致密氧化膜D．密度小6、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD．1molNa與Cl2反應轉移電子數(shù)為2NA8、下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是()A．與二氧化碳分子相似，1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C．二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽D．二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水9、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑10、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物11、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅12、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．A B．B C．C D．D13、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA14、下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA16、古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是()A．火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2CuC．濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應17、下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO318、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D19、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)320、下列說法中正確的是（）A．硫與金屬反應時一定作氧化劑B．硫與非金屬反應時一定作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫21、化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個有機物，從而揭開了有機合成的序幕。從物質分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物22、某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________、B的俗名____________；②反應II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應II的離子方程式是_____________________________；②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。24、（12分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；25、（12分）硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈26、（10分）某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質請回答：（1）圖中儀器a的名稱為_____________。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。（6）該小組繼續(xù)設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________。27、（12分）FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應結束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質量分數(shù)偏低，他的理由為______________________28、（14分）閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進行轉化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。29、（10分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應為置換反應)，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______，K的原子結構示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！驹斀狻緼項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。【點睛】注意固體灼燒時應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。2、A【解析】

A.選項中離子之間不能發(fā)生反應，且與H+也不能反應，可以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生弱電解質H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.Ba2＋、SO42-會發(fā)生反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。3、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。4、B【解析】

由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！驹斀狻緼．H2S是酸，是電解質，A錯誤；B．SO3的水溶液雖然導電，但起導電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質，C錯誤；D．H2SO3是酸，是電解質，D錯誤答案選B?！军c睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導電，但起導電作用的是它們與水反應的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質。5、C【解析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。6、C【解析】

在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，B錯誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。7、B【解析】

A．標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．氮氣是雙原子分子，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D．1molNa與Cl2反應轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。8、A【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構成，不存在分子，故A錯誤；B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應生成鹽，故C正確；D．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；故答案為A。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。10、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。11、D【解析】

A．銅合金為金屬材料，主要應用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．12、B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區(qū)別，化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區(qū)別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。13、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。14、B【解析】

A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯誤；D．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。15、B【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；答案選B。【點睛】標準狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數(shù)時只知道物質的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質的量，進而求出微粒的個數(shù)。16、D【解析】

A.孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石，Cu2(OH)2CO3受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，反應為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正確；B.孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石分解產(chǎn)生的氧化銅被碳還原為銅，發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正確；C.鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正確；D．針對Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反應來說，反應中各元素的化合價均沒有改變，是非氧化還原反應，故D錯誤；正確選項D。17、D【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3放出CO2質量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應時分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應與Na2CO3與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤。故選D。18、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B.鐵釘易發(fā)生電化學腐蝕，應在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D.某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應現(xiàn)象，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點D，某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光。19、B【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，故不選A；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C.氧化銅不溶于水，故不選C；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。20、A【解析】

A.硫與金屬單質、氫氣等反應時，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原劑；硫與活潑非金屬單質氫氣反應時，硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，故B錯誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價，不能到+3價，所以硫與鐵反應生成硫化亞鐵，故C錯誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故答案選A。【點睛】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應才能生成三氧化硫。21、C【解析】

A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯誤；C、NH4CNO的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯誤；故選：C。22、A【解析】

溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質、發(fā)生氧化還原反應、生成絡合物等，在溶液中就能夠大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應，H+離子能夠與AlO2-根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，A能與二氧化碳反應生成B，B能與二氧化碳反應生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷即可。24、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越?。缓穗姾蓴?shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。25、【答題空1】2B+3Cl22BCl3【答題空2】除去Cl2中的HCl【答題空3】冷卻和收集三氯化硼【答題空4】堿石灰【答題空5】a【答題空6】先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【解析】（1）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應產(chǎn)生BCl3，發(fā)生反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應產(chǎn)生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。26、分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O還原SO2+2OH?=SO32?+H2O將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應，方程式為，（3）高錳酸鉀具有強氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；

（4）過量NaOH溶液與SO2反應生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復到原來的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2；

（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。27、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應熄滅酒精燈905w/296m×100%在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結果偏低【解析】考查物質的制備和實驗方案設計與評價，（1）H2與FeCl3反應制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價降低，H的化合價升高，轉變?yōu)椋?價，因此反應方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應；（4）應先熄滅酒精燈，再通一段時間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應方程式，