內(nèi)蒙古烏拉特前旗一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2、在甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則有關(guān)結(jié)論正確的是A．甲中一定有 B．乙中一定有Cl-C．甲中可能有H+ D．乙中可能有OH-3、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液4、下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+5、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO36、三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2：17、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑8、三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料9、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線10、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．電解質(zhì)B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應(yīng)11、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶312、使溶液中的Al3＋完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO213、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．③操作為分液C．②操作為過(guò)濾 D．加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA15、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO216、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-117、某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+C．溶液中可能有NO3-D．溶液中可能有SO42-18、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：519、某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)20、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水22、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無(wú)_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。25、（12分）如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。26、（10分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B．定容時(shí)，俯視刻度線C．定容時(shí)，仰視刻度線D．移液時(shí)，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。27、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．28、（14分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過(guò)濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過(guò)程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。2、A【解析】

甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲溶液中含有Cu2+，結(jié)合離子共存關(guān)系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，則H+不能與OH-共存，則甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分別在甲乙兩溶液中，溶液為電中性，一個(gè)溶液中既含有陽(yáng)離子，同時(shí)也含有陰離子，則在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根據(jù)題干信息，無(wú)法確定Cl-在哪個(gè)燒杯中，但根據(jù)Cl-的性質(zhì)，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，綜上分析，答案選A。3、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故D正確；答案選A。4、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液含有鈉離子，但沒有通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯(cuò)誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。5、C【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。6、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為=====4：1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項(xiàng)注意Vm=22.4L/mol的使用條件。7、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)。【詳解】A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。8、C【解析】

A項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。9、A【解析】

A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。10、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)一部分由0降低為-4價(jià)，另一部分由0升高為+2價(jià)，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。12、A【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)酸強(qiáng)堿，只能是弱酸弱堿?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，選項(xiàng)A符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．NaOH能溶解氫氧化鋁，產(chǎn)生的Al(OH)3容易溶解，選項(xiàng)C不符合；D．氯化鋁與CO2不與氯化鋁反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。13、B【解析】

A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運(yùn)輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細(xì)菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過(guò)濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。14、A【解析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來(lái)分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。15、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，根據(jù)給出的化學(xué)方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。16、D【解析】

加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說(shuō)明一份溶液中n(Ba2+)=amol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說(shuō)明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。17、B【解析】

溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，因此如果沒有硫酸根離子，則根據(jù)電荷守恒可知一定還存在NO3-，Na+、Ba2+一定不存在；如果存在SO42-，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒可知Na+一定存在，則A.根據(jù)以上分析可知溶液中可能有Na+，A正確；B.根據(jù)以上分析可知溶液中一定沒有Ba2+，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有NO3-，C正確；D.根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有SO42-，D正確。答案選B。18、D【解析】

A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。19、C【解析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。20、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過(guò)量鐵粉可以把銅置換出來(lái)，過(guò)濾除去銅和過(guò)量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。21、D【解析】

A.蒸餾過(guò)程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過(guò)程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來(lái)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)皿加熱時(shí)可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯(cuò)誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實(shí)驗(yàn)操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。22、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。25、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=nV【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過(guò)程中濃度的誤差分析。注意配制過(guò)程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。26、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液時(shí)，燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏小，則A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯(cuò)誤；D、由于含有溶質(zhì)的液體測(cè)出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏小，則D錯(cuò)誤。正確答案為B。(2)滴定時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反應(yīng)方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為=×100%=10.73%。27、ABDBC【解析】

A為過(guò)濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不