江西省贛州市2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁具有較強的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜2、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子3、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+34、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為B．X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+6、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-7、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近溶液pH隨著通電時間的延長而變化，數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是注：pH越小，c(H+)越大通電前pH通電后pH瞬間20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A．通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C．通電后pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD．通電后pH下降過程中，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率8、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是()A．稀鹽酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸9、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③10、反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－111、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)12、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原13、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能D．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－114、在一密閉容器中，用10molA和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，A為4mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為()A．40%B．50%C．60%D．70%15、標(biāo)準狀況下，22.4LCO2氣體中A．含有1mol的O2分子B．碳元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023D．CO2的物質(zhì)的量為1mol16、、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（）元素原子半徑（）0.0770.0700.1040.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．與形成的化合物的電子式可表示為B．的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵C．、能分別與氧元素形成多種氧化物D．處于元素同期中第三周期ⅣA族17、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔點：NaI>NaBr D．熔沸點：CO2>NaCl18、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（）A．b點達到了平衡狀態(tài)B．b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大19、世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報20、已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞021、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（）A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生D．X電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O222、煤氣化時的主要反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是A．C的化合價升高 B．屬于氧化還原反應(yīng) C．屬于置換反應(yīng) D．H2O作還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。28、（14分）按要求表達下列有機物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；29、（10分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價為________（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。（4）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是____。（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來解答，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答?！驹斀狻緼、因鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，選項A錯誤；B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應(yīng)，選項B錯誤；C、鋁與強酸強堿均能反應(yīng)，但金屬沒有兩性的說法，選項C錯誤；D、因鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因為表面形成的致密的氧化物薄膜。2、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽?！驹斀狻緼．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯誤；故答案選B3、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。4、A【詳解】A．Y點乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，故A正確；B．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，所以，X、Y、Z三點壓強依次增大、溫度依次升高，對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯誤；C．升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZ，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，升高溫度乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；選A。5、A【解析】中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐行曰驂A性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?═Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A項正確，答案選A。6、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式。【詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；選C。7、D【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．電解過程中，陽極pH逐漸減小，電解池陽極上物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故C正確；D．電解過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=-lgc(H+)減小，故D錯誤；故選D。8、D【解析】用鉑作電極電解稀鹽酸，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，根據(jù)電子守恒，兩極生成氣體體積相同，故A錯誤；用鉑作電極電解KNO3溶液，實質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，溶液的PH不變，故B錯誤；用鉑作電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子得電子生成銅，故C錯誤；用鉑作電極電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，溶液的PH減小，故D正確。9、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷。【詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。10、C【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻摲磻?yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。11、A【解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．12、D【分析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片?！驹斀狻緼、銅是正極，銅片上有銅析出，選項A錯誤；B、銅片質(zhì)量逐漸增加，選項B錯誤；C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，選項C錯誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，選項D正確；答案選D。13、D【詳解】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A說法錯誤；B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B說法錯誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)②的活化能大于快反應(yīng)的活化能，C說法錯誤；D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol?1，D說法正確；答案為D。14、C【解析】初始時加入的n(A)=10mol，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，剩余的A的量為10-x=4，x=6mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為6/10×100%=60%；C正確；綜上所述，本題選C。15、D【解析】分析：首先計算二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二氧化碳的組成分析計算。詳解：標(biāo)準狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。則A.二氧化碳中不存在氧氣分子，A錯誤；B.碳元素的質(zhì)量為1mol×12g/mol＝12g，B錯誤；C.CO2分子數(shù)約為6.02×1023，C錯誤；D.CO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確。答案選D。16、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負化合價為-1，處于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半徑減小，而原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素。A．X與W形成的化合物為CCl4，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子含有3對孤對電子，電子式為，故A錯誤；B．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，能夠反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故B錯誤；C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正確；D．Z為硫元素，處于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D錯誤；故選C。17、B【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。18、B【分析】A.b點透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動。【詳解】A.b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，所以A選項是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大，則b點對應(yīng)的時刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯誤；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，所以C選項是正確的；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，所以D選項是正確的。

故答案選B。19、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。20、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS進行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進行?！驹斀狻緼．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，A不合題意；B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，B符合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，D不合題意；故選B。21、D【分析】由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽極。要實現(xiàn)海水淡化，需要在電解過程中，讓海水中的陽離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽極，故N為陰離子交換膜、M為陽離子交換膜?！驹斀狻緼.由圖示可知，淡水最終在兩個離子交換膜之間產(chǎn)生，因此海水中的陽離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；B.Y電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；C.X電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，H+來自于水電離產(chǎn)生，X電極附近c(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2H++2e-=H2，D不符合題意；故答案為D【點睛】本題解題的關(guān)鍵是通過電源判斷陰極、陽極，明確海水淡化要實現(xiàn)的目標(biāo)，根據(jù)電解原理進行分析。22、D【詳解】A.C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為還原劑，故A正確；B.碳升高、氫降低，有化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化學(xué)物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.H2O中H化合價降低，作氧化劑，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，作還原劑；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。25、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【詳解】（1）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進行定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影