焓變反應(yīng)熱課堂練習(xí)1.下列說法正確的是()A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)吸熱時ΔH<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.在一個化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時,反應(yīng)放熱,ΔH<02.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變,下列說法正確的是()A.焓是一個物理量,它描述的是物質(zhì)所具有的能量B.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化C.反應(yīng)物總焓大于生成物的總焓時,反應(yīng)熱ΔH>0D.只有在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱4.下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A.硝酸銨 B.生石灰 C.氯化鎂 D.食鹽5.下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的高低決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱6.已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ,斷開1molH—N鍵吸收的能量為391kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1,則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是()A.431kJ·mol1 B.945.6kJ·mol1C.649kJ·mol1 D.869kJ·mol17.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=akJ·mol1(a=297.2)。分析下列說法,其中不正確的是()A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=bkJ·mol1,則a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6kJ的熱量8.已知:H2(g)+12O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,請回答下列問題。(1)a、b、c分別代表什么意義?a:;b:;c:。(2)該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

(3)若c=241.8kJ·mol1,請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

解析:反應(yīng)物中舊鍵斷裂吸收的能量,使原子的能量升高,原子重新組合得到生成物,即新鍵生成放出的能量,兩者的差值就是反應(yīng)熱,因?yàn)樵摲磻?yīng)中放出的熱量大于吸收的熱量,故反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則結(jié)合c的數(shù)值,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol1。9.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:化學(xué)鍵H—HCl—ClOOC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol1)436247x330413463431請回答下列問題:(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol1,則b=kJ·mol1,x=。

【參考答案】1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.D8.(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成