初中化學(xué)化學(xué)方程式歸納與綜合練習(xí)一、化學(xué)方程式的基礎(chǔ)認知與書寫規(guī)則化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，是連接宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的“化學(xué)語言”。它不僅能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能反映粒子個數(shù)比與質(zhì)量比（遵循質(zhì)量守恒定律）。（一）化學(xué)方程式的意義以磷燃燒為例（\(4P+5O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2P_2O_5\)）：宏觀：磷與氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷；微觀：4個磷原子與5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子；質(zhì)量：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷（質(zhì)量比為\(31:40:71\)）。（二）化學(xué)方程式的書寫步驟與注意事項步驟：1.寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間用“→”連接（如\(P+O_2→P_2O_5\)）；2.配：調(diào)整系數(shù)使左右原子種類、數(shù)目相等（最小公倍數(shù)法、觀察法等，如\(4P+5O_2→2P_2O_5\)）；3.標(biāo)：標(biāo)注反應(yīng)條件（點燃、△、通電、催化劑等）和狀態(tài)（↑：氣體；↓：沉淀）；4.查：檢查化學(xué)式、配平、條件、狀態(tài)是否正確。注意事項：反應(yīng)物有氣體/固體時，生成物的氣體/固體不用標(biāo)↑/↓（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，Cu是固體但反應(yīng)物Fe也是固體，不標(biāo)↓）；條件不能混淆（如“點燃”≠“△”，“通電”≠“電解”）；配平只能改系數(shù)，不能改化學(xué)式下標(biāo)（如\(H_2O_2\)不能寫成\(H_2O\)）。二、初中化學(xué)常見化學(xué)方程式分類歸納按反應(yīng)類型分類，初中化學(xué)方程式可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四大類（氧化還原反應(yīng)為補充）。（一）化合反應(yīng)（多變一：\(A+B→AB\)）定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。1.金屬與氧氣反應(yīng)（生成金屬氧化物）鎂燃燒：\(2Mg+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2MgO\)（耀眼白光，白色固體）；鐵燃燒：\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)（火星四射，黑色固體）；銅加熱：\(2Cu+O_2\stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO\)（紅色變黑色）；鋁氧化：\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)（常溫下形成致密氧化膜）。2.非金屬與氧氣反應(yīng)（生成非金屬氧化物）碳充分燃燒：\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)（澄清石灰水變渾濁）；碳不充分燃燒：\(2C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO\)（有毒）；硫燃燒：\(S+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}SO_2\)（藍紫色火焰，刺激性氣味）；磷燃燒：\(4P+5O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2P_2O_5\)（大量白煙）；氫氣燃燒：\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)（淡藍色火焰，水珠）。3.氧化物與水反應(yīng)（生成酸或堿）二氧化碳與水：\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)（石蕊變紅，碳酸不穩(wěn)定）；氧化鈣與水：\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)（放熱，生石灰制熟石灰）。4.其他化合反應(yīng)一氧化碳燃燒：\(2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2\)（藍色火焰）；硫酸銅吸水：\(CuSO_4+5H_2O=CuSO_4·5H_2O\)（白色變藍色，檢驗水）。（二）分解反應(yīng)（一變多：\(AB→A+B\)）定義：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。1.氧化物分解水通電：\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)（正氧負氫，體積比1:2）。2.酸分解碳酸分解：\(H_2CO_3=H_2O+CO_2↑\)（石蕊褪色）。3.鹽分解高錳酸鉀分解：\(2KMnO_4\stackrel{△}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)（實驗室制氧氣，紫黑色固體）；氯酸鉀分解：\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}\stackrel{△}{=\!=\!=}2KCl+3O_2↑\)（實驗室制氧氣，催化劑）；碳酸鈣高溫：\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_2↑\)（工業(yè)制生石灰，煅燒石灰石）。4.其他分解反應(yīng)氧化汞分解：\(2HgO\stackrel{△}{=\!=\!=}2Hg+O_2↑\)（紅色變銀白色液體）。（三）置換反應(yīng)（單換單：\(A+BC→B+AC\)）定義：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)（遵循金屬活動性順序）。1.金屬與酸反應(yīng)（生成鹽和氫氣）條件：金屬排在H前面（K、Ca、Na除外，因與水反應(yīng)）；酸為稀鹽酸/稀硫酸。鋅與稀硫酸：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)（實驗室制氫氣，劇烈反應(yīng)）；鐵與稀鹽酸：\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)（淺綠色溶液，緩慢反應(yīng)）；鎂與稀鹽酸：\(Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑\)（劇烈反應(yīng)，放熱）。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)（生成新金屬與新鹽）條件：前面的金屬置換后面的金屬（K、Ca、Na除外）；鹽可溶。鐵與硫酸銅：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（鐵表面變紅，溶液由藍變淺綠）；銅與硝酸銀：\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)（銅表面變銀白，溶液由無色變藍）；鋅與硫酸亞鐵：\(Zn+FeSO_4=ZnSO_4+Fe\)（鋅表面變黑）。3.非金屬還原金屬氧化物（生成金屬與氧化物）碳還原氧化銅：\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2↑\)（黑色變紅色，澄清石灰水變渾濁）；氫氣還原氧化銅：\(H_2+CuO\stackrel{△}{=\!=\!=}Cu+H_2O\)（黑色變紅色，水珠）；碳還原氧化鐵：\(3C+2Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}4Fe+3CO_2↑\)（工業(yè)煉鐵，紅色變黑色）。（四）復(fù)分解反應(yīng)（交換成分：\(AB+CD→AD+CB\)）定義：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)（條件：生成沉淀、氣體或水）。1.酸堿中和反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）鹽酸與氫氧化鈉：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)（無明顯現(xiàn)象，用指示劑檢驗）；硫酸與氫氧化鈣：\(H_2SO_4+Ca(OH)_2=CaSO_4+2H_2O\)（中和酸性土壤）；硫酸與氫氧化鋇：\(H_2SO_4+Ba(OH)_2=BaSO_4↓+2H_2O\)（白色沉淀，放熱）。2.酸與金屬氧化物反應(yīng)（酸+金屬氧化物→鹽+水）鹽酸除鐵銹：\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)（鐵銹消失，溶液變黃）；硫酸與氧化銅：\(CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O\)（黑色消失，溶液變藍）；鹽酸與氧化鎂：\(MgO+2HCl=MgCl_2+H_2O\)（白色固體消失）。3.酸與鹽反應(yīng)（酸+鹽→新酸+新鹽）實驗室制二氧化碳：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（有氣泡，固體消失）；硫酸與氯化鋇：\(H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓+2HCl\)（白色沉淀，不溶于酸）；鹽酸與硝酸銀：\(AgNO_3+HCl=AgCl↓+HNO_3\)（白色沉淀，不溶于酸）。4.堿與鹽反應(yīng)（堿+鹽→新堿+新鹽）條件：堿與鹽均可溶。氫氧化鈉與硫酸銅：\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)（藍色沉淀）；氫氧化鈣與碳酸鈉：\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH\)（工業(yè)制燒堿，白色沉淀）；氫氧化鈉與氯化鐵：\(3NaOH+FeCl_3=Fe(OH)_3↓+3NaCl\)（紅褐色沉淀）。5.鹽與鹽反應(yīng)（鹽+鹽→新鹽+新鹽）條件：兩種鹽均可溶。氯化鈉與硝酸銀：\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)（白色沉淀）；硫酸鈉與氯化鋇：\(Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓+2NaCl\)（白色沉淀）；氯化鈣與碳酸鈉：\(CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaCl\)（白色沉淀）。（五）氧化還原反應(yīng)（補充）定義：有元素化合價升降的反應(yīng)（初中階段主要是有氧氣參與或有還原性物質(zhì)（C、H?、CO）參與的反應(yīng)）。1.有機物燃燒甲烷燃燒：\(CH_4+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2+2H_2O\)（藍色火焰，放熱）；乙醇燃燒：\(C_2H_5OH+3O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2+3H_2O\)（綠色燃料）。2.一氧化碳還原金屬氧化物一氧化碳還原氧化銅：\(CO+CuO\stackrel{△}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)（黑色變紅色，澄清石灰水變渾濁）；一氧化碳還原氧化鐵：\(3CO+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)（工業(yè)煉鐵，紅色變黑色）。三、化學(xué)方程式綜合練習(xí)（一）方程式書寫與配平練習(xí)（寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）1.鋁與稀鹽酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）；2.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）；3.氫氧化鉀與硝酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）；4.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）；5.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）。答案：1.\(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑\)；2.\(Na_2CO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑\)；3.\(KOH+HNO_3=KNO_3+H_2O\)；4.\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)；5.\(CuSO_4+Ba(OH)_2=BaSO_4↓+Cu(OH)_2↓\)（雙重沉淀）。（二）方程式意義與計算練習(xí)例：36g水通電分解，生成氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為\(x\)，氧氣質(zhì)量為\(y\)。\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)\(36\)\(4\)\(32\)\(36g\)\(x\)\(y\)\(\frac{36}{4}=\frac{36g}{x}\)→\(x=4g\)；\(\frac{36}{32}=\frac{36g}{y}\)→\(y=32g\)。答：生成氫氣4g，氧氣32g。練習(xí)：10g鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多少克？（\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)）答案：約0.31g（計算過程：\(\frac{65}{2}=\frac{10g}{x}\)→\(x≈0.31g\)）。（三）易錯點辨析與糾正1.錯誤：鐵絲燃燒寫成\(Fe+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_2O_3\)；糾正：產(chǎn)物應(yīng)為四氧化三鐵（\(Fe_3O_4\)），正確方程式：\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)。2.錯誤：雙氧水制氧氣寫成\(H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}H_2↑+O_2↑\)；糾正：產(chǎn)物應(yīng)為水和氧氣，正確方程式：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)。3.錯誤：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)寫成\(NaOH+CuSO_4=NaSO_4+Cu(OH)_2↓\)；糾正：硫酸鈉化學(xué)式應(yīng)為\(Na_2SO_4\)，正確方程式：\(2NaOH+CuSO_4=Na_2SO_4+Cu(OH)_2↓\)。4.錯誤：碳還原氧化銅寫成\(C+CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)；糾正：未配平且漏標(biāo)氣體符號，正確方程式：\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu