第二節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離一、知識目標(biāo)1.理解電離的概念，能從微觀角度解釋化合物導(dǎo)電的原因，知道化合物導(dǎo)電的狀態(tài)為溶液或熔融狀態(tài)。2.掌握電離方程式的定義、書寫要求及注意事項，能正確書寫常見物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。3.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能根據(jù)概念判斷常見物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)或混合物。4.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，掌握其在水溶液中電離方程式的書寫方法。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：能通過觀察實驗現(xiàn)象，從宏觀上認(rèn)識物質(zhì)的導(dǎo)電性；從微觀角度分析電解質(zhì)的電離過程，理解化合物導(dǎo)電的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對實驗現(xiàn)象的分析和推理，建立電解質(zhì)電離的模型，能運用該模型對物質(zhì)進(jìn)行分類。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過探究(NaCl)在不同條件下的導(dǎo)電性實驗，培養(yǎng)科學(xué)探究能力和創(chuàng)新意識，體會實驗探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。一、教學(xué)重點1.電解質(zhì)及電離的概念。2.電離方程式的書寫。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。二、教學(xué)難點1.電解質(zhì)概念的理解。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別及電離方程式的書寫。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于魯科版2019必修第一冊第二章《元素與物質(zhì)世界》第二節(jié)《電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)》第1課時《電解質(zhì)的電離》。該部分內(nèi)容是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，在整個高中化學(xué)知識體系中占據(jù)關(guān)鍵地位，它不僅是對初中化學(xué)知識的深化和拓展，更是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理、電化學(xué)等內(nèi)容的重要基石。按照教材編排，本課時圍繞電離、電離方程式、電解質(zhì)與非電解質(zhì)三個核心知識點展開。通過對NaCl等物質(zhì)導(dǎo)電性實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解電離的概念和本質(zhì)，進(jìn)而掌握電離方程式的書寫方法。在此基礎(chǔ)上，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，并對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。教材注重實驗探究和理論分析相結(jié)合，通過生動的實例和直觀的實驗現(xiàn)象，幫助學(xué)生逐步建立起電解質(zhì)電離的概念和理論體系。教學(xué)對象是初高中過渡階段的學(xué)生，他們在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)對一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有了初步的了解，但對于物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的微觀變化認(rèn)識不足。在思維能力方面，學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過渡的階段，需要借助具體的實驗現(xiàn)象和實例來理解抽象的化學(xué)概念。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的導(dǎo)電性、酸堿鹽的初步知識，但對于物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因缺乏深入探究。在學(xué)習(xí)本課時內(nèi)容時，學(xué)生可能會對電離的微觀過程、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念區(qū)分等存在理解困難。因此，在教學(xué)過程中，教師應(yīng)充分利用實驗教學(xué)和多媒體輔助手段，將抽象的知識形象化，幫助學(xué)生理解電離的本質(zhì)。同時，通過對比分析、歸納總結(jié)等方法，引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)探究精神。此外，還應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個體差異，鼓勵學(xué)生積極參與課堂討論和實驗探究，及時給予指導(dǎo)和反饋，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中掌握知識，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【觀看天宮課堂視頻】同學(xué)們，讓我們來看天宮課堂進(jìn)行的在太空中溶解固體泡騰片的視頻。我們可以看到，固體泡騰片本身不產(chǎn)生氣體，放入水中就會立刻釋放出二氧化碳呢，這是為什么？這其中發(fā)生了什么變化？【引入用電安全實例】大家再來看，《用電安全規(guī)范》中明確要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。大家查閱資料后應(yīng)該知道，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分，主要成分是氯化鈉，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時去摸開關(guān)是十分危險的。那么氯化鈉固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢，為什么會讓原本不導(dǎo)電的水變得導(dǎo)電了呢？【導(dǎo)入課題】帶著這兩個生活中常見卻又蘊含著化學(xué)奧秘的問題，我們今天就一起來探究電解質(zhì)的電離相關(guān)知識，看看物質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下到底發(fā)生了怎樣的變化。設(shè)計意圖1.激發(fā)學(xué)生興趣：通過展示泡騰片溶解的實驗現(xiàn)象，能迅速吸引學(xué)生的目光，激發(fā)他們的好奇心和探索欲望，使學(xué)生積極主動地參與到課堂討論中來。用電安全實例也是學(xué)生在生活中有所聽聞但可能不太清楚原理的，進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生的興趣。2引發(fā)思考，導(dǎo)入新課：從這兩個生活實例中提出的問題，自然地過渡到本節(jié)課要學(xué)習(xí)的電解質(zhì)的電離主題，讓學(xué)生帶著疑問去學(xué)習(xí)新知識，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高學(xué)習(xí)的主動性和針對性。教學(xué)環(huán)節(jié)二電離活動一：實驗探究電解質(zhì)的電離過程【實驗探究思考】我們來觀察NaCl固體、熔融NaCl、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗，思考NaCl在什么條件下可以導(dǎo)電，其導(dǎo)電的原因是什么？試從微觀角度解釋。設(shè)計意圖通過實驗探究，讓學(xué)生直觀地觀察到NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察分析能力。從微觀角度解釋導(dǎo)電原因，幫助學(xué)生理解電離的概念和本質(zhì)?；顒佣毫蛟卦谧匀唤缰械拇嬖谛问健緦W(xué)生實驗】分組進(jìn)行實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：NaCl固體不能導(dǎo)電，熔融NaCl能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電?！緦W(xué)生回答】1.NaCl固體中含有Na+和2.NaCl溶液中，在水分子作用下Na+和Cl3.熔融NaCl中，受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用，Na+和Cl【講解】評價、強調(diào)：物質(zhì)導(dǎo)電的原因是具有能自由移動、帶電荷的粒子，對于化合物來說，能導(dǎo)電的狀態(tài)為溶液或熔融狀態(tài)。像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離；像BaSO4、教學(xué)環(huán)節(jié)三電離方程式【引入】我們已經(jīng)了解了電離的概念，那么如何表示物質(zhì)的電離過程呢？這就需要用到電離方程式【問題思考】什么是電離方程式？書寫電離方程式有哪些要求？【學(xué)生回答】電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子，書寫要求是左邊寫化學(xué)式，右邊寫電離出的離子，同時要注意原子守恒和電荷守恒，原子團(tuán)不拆。【典例】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①HCl；②H2SO4；③NaOH；④Ba(OH)【學(xué)生回答】①HCl②H2③NaOH④Ba(⑤N⑥KN⑦NaHSO【總結(jié)】根據(jù)電離方程式中離子的特點，可以對酸、堿、鹽進(jìn)行分類。陽離子全部是H+的是酸，陰離子全部是OH?設(shè)計意圖通過閱讀教材和練習(xí)書寫電離方程式，讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫方法和要求，加深對電離概念的理解，同時學(xué)會根據(jù)電離方程式對物質(zhì)進(jìn)行分類。教學(xué)環(huán)節(jié)四電解質(zhì)和非電解質(zhì)【問題思考】什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？請舉例說明。【學(xué)生回答】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸（氯化氫（HCl），硫酸，次氯酸，CH3COOH等）、堿、鹽、活潑金屬氧化物（如Na2O、MgO、CaO）、水；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，如多數(shù)有機物（如CH4、酒精（C2H5【問題思考】所有的物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？【學(xué)生討論】不是，單質(zhì)（如C、Cu）和混合物（如NaCl溶液、鹽酸）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！局v解】判斷電解質(zhì)時要注意，電解質(zhì)自身不一定都能導(dǎo)電，如NaCl固體、氣體，液態(tài)HCl，硫酸；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬單質(zhì)、水溶液。同時，要注意區(qū)分化合物自身電離和與水反應(yīng)后產(chǎn)物電離的情況，如CO2氣體自身不導(dǎo)電，溶于水后形成的碳酸溶液導(dǎo)電，【典例】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋；②硝酸鉀固體；③氨水；④NaHSO4；⑤Na2CO3溶液；⑥氯水；⑦CaC屬于混合物的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：【學(xué)生回答】①③⑤⑥⑩?；②④⑦????；⑨???【方法總結(jié)】判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)或者非電解質(zhì)的方法：1判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)。2判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，至少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)。3根據(jù)經(jīng)驗:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)?！就卣寡由臁侩娊赓|(zhì)飲料：用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。此飲料可補充人體新陳代謝的消耗。其電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。設(shè)計意圖通過閱讀教材和思考討論，讓學(xué)生理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，掌握判斷方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和分析問題的能力?！緦W(xué)生回教學(xué)環(huán)節(jié)五強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【問題思考】根據(jù)在水溶液中電解質(zhì)的電離強弱，可以將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，它們有什么區(qū)別呢？答】強電解質(zhì)可以完全電離成為離子，因此在體系中只存在離子（比如說HCl溶液中只存在H+和Cl，而弱電解質(zhì)只能部分電離，因此在體系中離子與分子同時存在（比如說在CH3COOH溶液中既存在H+和CH3COO【問題思考】常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是什么呢？【學(xué)生回答】常見的強電解質(zhì)：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：NaCl、NaHCO3、BaCO3、CaCO3活潑金屬氧化物（熔融狀態(tài)）常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O（極弱）【拓展延伸】強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則1.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“====”H2SO4====2H＋＋SO422.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”CH3COOHH+＋CH3COO3.多元弱酸分步電離，分步寫H2CO3H＋＋HCO3（主）HCO3H+＋CO32（次）4.多元弱堿分步電離，一步寫Cu(OH)2Cu2+＋2OH【總結(jié)】電解質(zhì)依據(jù)在水溶液中電離強弱可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，前者可在體系中完全電離為離子，后者只能部分電離，體系中仍然存在分子。二者在書寫電離方程式時應(yīng)當(dāng)區(qū)分開來，依照各自書寫規(guī)則書寫。第二節(jié)電解質(zhì)的電離第1課時電解質(zhì)的電離一、電離1.定義：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程2.條件：水溶液、熔融狀態(tài)3.本質(zhì)：產(chǎn)生自由移動的離子4.實例（以NaCl為例）o固體NaCl：不能導(dǎo)電，離子不能自由移動o熔融NaCl：能導(dǎo)電，受熱離子克服作用自由移動oNaCl溶液：能導(dǎo)電，水分子作用使離子自由移動電離方程式1.定義：表示電解質(zhì)電離的式子2.書寫要求o左邊：化學(xué)式o右邊：離子符號（原子團(tuán)不拆）o遵循原子守恒、電荷守恒3.示例oHCl===H?+Cl?oH?SO?===2H?+SO?2?電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)o定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物o類型：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水2.非電解質(zhì)o定義：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物o類型：多數(shù)有機物、非金屬氧化物、部分非金屬氫化物3.注意事項o單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)o電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)o定義：完全電離o類型：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（熔融）o電離方程式用“===”2.弱電解質(zhì)o定義：部分電離o類型：弱酸、弱堿、水o電離方程式用“?”1.下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的敘述錯誤的是(C)A.在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是針對化合物而言，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(B)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(C)A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C．Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－4．現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，下列