北京市海淀首經(jīng)貿(mào)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl2、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗③平衡時c(C)＝0.040mol·L－13、對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡常數(shù)表達式為 B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動4、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應(yīng)的速率相等5、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A．熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水C．熔點是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3D．熔點3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電6、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.0607、如表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合，完全正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3?H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室用過氧化氫制取氧氣時，常常加入MnO2固體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣9、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+310、某精細化工廠，將棉花加工成很細的顆粒結(jié)構(gòu)，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因為纖維素A．是人體重要營養(yǎng)物質(zhì)B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動物吸收D．不能被人體吸收，但可促進消化11、下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯12、有反應(yīng)A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃，從t3開始壓縮容器，則下列敘述正確的是A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱D．A2、B2、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱13、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-14、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，以下判斷不正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A．金屬性：A＞C B．氫化物的沸點H2D＜H2EC．第一電離能：A>B D．單質(zhì)的熔點：A<B15、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法不正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。B．在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C．在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。16、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol?L-1min-1B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64C．平衡后其他條件不變，再充入2molZ，新平衡時X的體積分數(shù)增大D．反應(yīng)進行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正）二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)20、某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。21、現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請計算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同，但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D?！军c睛】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機取代產(chǎn)物，同時也生成無機產(chǎn)物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。2、B【解析】試題分析：對比實驗①和②，達到平衡時反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時C的濃度為0.06mol/L，D錯誤．考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計算3、B【解析】A、平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不代入表達式中，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選B。4、D【詳解】A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時反應(yīng)并沒有停止，A不符合題意；B．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應(yīng)都還在進行并不是達到平衡的特征，如達到平衡之前正逆反應(yīng)也都在進行，C不符合題意；D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于0為達到平衡的特征，D符合題意。答案選D。5、A【解析】離子晶體:陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點較高,硬度較大、難揮發(fā),固體不導(dǎo)電,但質(zhì)脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.熔點是10.31℃，符合分子晶體熔點較低的特點，液態(tài)不導(dǎo)電，存在分子，溶于水后，發(fā)生電離，有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，正確；B.熔點是1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，易溶于水，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，應(yīng)屬于離子晶體；錯誤；C.熔點是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，錯誤；D.熔點3550℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，不溶于水，不導(dǎo)電，可能為原子晶體，錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，因為范德華力和氫鍵作用力較小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。6、C【詳解】A.實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%。C項正確；D.700℃時X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此b＜0.060，D項錯誤；答案選C。7、C【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。據(jù)此分析。【詳解】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽等；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，如CH4等烴類、C2H5OH等醇類、CO2、SO2、NH3等。A.C2H5OH不是弱電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B.CaCO3盡管難溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全電離的，所以CaCO3是強電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，B項錯誤；C.HClO4是已知酸中最強的酸，是強電解質(zhì)，NH3·H2O屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，C項正確；D.BaSO4盡管難溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，Al既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，選項A正確；B、實驗室用過氧化氫制取氧氣時，常常加入MnO2固體作為催化劑加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動，不可以用勒夏特列原理解釋，選項B錯誤；C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，選項C正確；D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動，可以勒夏特列原理解釋，選項D正確；答案選B。9、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！驹斀狻緼.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。10、D【解析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動,促進消化,有通便功能。11、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。12、B【詳解】據(jù)圖象知，500℃比300℃時生成物AB的百分含量低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項、D項一定不正確。同一溫度下，從t3開始壓縮容器即增大壓強，生成物AB百分含量減小，則說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，C項屬于體積減小的反應(yīng)，不符合題意。答案為B項。13、C【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為：Br-、Cl-、CrO；故答案為C。14、C【解析】試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，E只有-2價，則E為O元素，可知D為S元素，A、B、C只有正價，A顯+1價，原子半徑最大，則A為Na元素，B是+3價，C是+2價，原子半徑D＞C＞E，則C為Be元素，原子半徑B＞D，則B為Al元素。A．金屬性：A＞C，正確；B．水分子間能夠形成氫鍵，氫化物的沸點H2D＜H2E，正確；C．同一正確，從左到右，第一電離能逐漸增大，第一電離能A＜B，錯誤；D．單質(zhì)的熔點：A<B，正確；故選C?！究键c定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【名師點晴】本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律等來解答即可。原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)從1個遞增至8個(K層為最外層時，從1個遞增至2個)而呈現(xiàn)周期性變化；（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)；（3）元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從-4價遞增至-1價再至0價而呈周期性變化。15、D【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B正確；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤。故選D。16、B【詳解】A.反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol?L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol?L-1min-1，A錯誤；B.反應(yīng)在10min時達到平衡，因此平衡時各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol?L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol?L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol?L-1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64,B正確；C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動，新平衡時X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；D.反應(yīng)進行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】針對X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反應(yīng)，如果反應(yīng)達到平衡后，在等溫等容條件下，再充入2molZ，等效于給該反應(yīng)加壓過程，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動；如果反應(yīng)達到平衡后，在等溫等壓條件下，再充入2molZ，等效于等壓過程，與原平衡等效。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【點睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。19、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。20、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當(dāng)?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，